二中2009年高二化学期中试卷(品质保障).doc

广州市第二中学2009学年度第一学期高二级期中考化学反应原理理科选修试卷 命题人：李育光 审题人；刘华斌 2009-11-4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 第卷 选择题（共60分）一选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有1个选项符合题意）1可逆反应达到平衡的根本原因是A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等2氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D3在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/(L) B（B） 0.3 mol/(L)C（C） 0.8 mol/(L) D（D） 1 mol/(L)4下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数6下列反应属于吸热反应的是 氢气还原氧化铜 氢气在氧气中燃烧 氢氧化钾和硫酸中和 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 葡萄糖在人体内氧化分解 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 锌粒与稀H2SO4反应制取H2A B C D7在一定温度下体积不变的密闭容器中，当下列哪些物理量不发生改变时，表明下述反应： 2A(g) B(s)2C(g) 已达到平衡状态的是 C的体积分数 混合气体的密度 气体的总物质的量 B的物质的量压强 气体的平均相对分子质量 v(A)=v (B)（ v：速率）ABCD8如右图所示，H1 =393.5 kJ/mol，H2 =395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是 AC（s、石墨）= C（s、金刚石） H = +1.9 kJ/molB石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ9在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.10.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为2X+Y 2Z，其平衡常数为20 L/molC增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D改变温度可以改变此反应的平衡常数10已知中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A升高温度 B增大反应物的量 C增大压强 D使用正催化剂12下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如右图。下列有关该反应的描述正确的是A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，将以同样倍数减小13可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是AA为固体C为气体，正反应为放热反应 BA为气体C为固体，正反应为吸热反应 CA为气体C为固体，正反应为放热反应 DA、C均为气体，正反应为吸热反应14已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或增大A2浓度都有利于该反应平衡正向移动15用来表示可逆反应2A(g) B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为 16在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.12mol/L DZ为0.4mol/L17当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B2HI(g) H2(g)+I2(g)CPCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)18已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H 2= -393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为 A+283.5kJ/mol B+172.5kJ/mol C-172.5kJ/mol D-504 kJ/mo19在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 Ba cdCD的体积分数变大 D平衡向正反应方向移动20合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0，673 K，30 Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大第卷 非选择题（共40分）三、（本题包括4小题，共40分）21（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生： （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_ _ 。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。（5）在与盐酸的反应中，锌粉与锌粒产生气体的速率有快有慢 。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 22（8分）（1）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3,H 0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a -b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。（2）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。23（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H 0根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K 。（2）其它条件不变，仅把温度改为500，在答卷上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。（3）升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在300，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2） （5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是A平衡向正反应方向移动 B正、逆反应速率都增大C甲醇的物质的量的浓度减小 D重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大24.（12分）向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：实验（1）：在2支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在号瓶中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 mol/L的高锰酸钾溶液。现象如下（表1）加入药品不加硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液加少量硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液实验现象（褪色时间）草酸褪色很慢（30s）草酸褪色很快（2s）实验（2）：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）编号号试管号试管 褪色时间100 s90 s现象均有气泡产生；号试管的溶液褪色比号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在、号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65的水浴中加热。观察现象（表3）。编号号试管号试管号试管褪色时间实验现象80 s100 s120 s均有气泡产生；号试管的溶液褪色比、号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色红色橙红色橙色黄色无色。（1） 该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是（从化学反应原理的角度作答）： 。（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；（3）设计实验（1）对应的假设是 ；实验（1）得出的结论是 。（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是 ；（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式： H2C2O4 MnO4 Mn2 H2O广州市第二中学2009学年度第一学期高二级中段考化学反应原理选修试卷答案第卷 选择题（共60分）题号12345678910答案DABCDCDABB题号11121314151617181920答案A、DBCB、DAA、CBBA、BA、D第卷 非选择题（共40分）21（10分）（1）光照 （2）催化剂 （3）反应物本身的性质 （4）温度 （5）固体表面积（各2分）v t0 a b c d V正 V逆 22（8分）（1）升温；减小 SO3 浓度；增大压强的图如 右 （2） 酶是生物催化剂，它的催化效果与温度有 关， 温度太低或温度太高效果都不好，只有温度适中，才最能体现它的催化效果。（每空2分）23（10分）（1）c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)（2）如下图（3）减小，不变（4）2nA/3tA mol/(Lmin)（5）A、B（各2分）24. （12分）（1）温度、浓度、催化剂等因素会影响化学反应速率(2分)。注意：未答全“温度、浓度、催化剂”扣1分.（2）对照（对比）实验法(2分)（2）假设1 反应产物中