化学人教版九年级下册酸和碱的化学性质_第1页
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文档简介

酸和碱的化学性质教学目标： 1、掌握酸的化学性质（铁与酸反应的化学方程式及现象、除铁锈的相关化学方程式及现象） 2、掌握碱的化学性质（氢氧化钠的变质及检验变质）教学重难点：重点：1、酸的化学性质2、碱的相似化学性质。难点：1、酸的化学性质，酸与金属氧化物的反应 2、氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。碱变质的相关检验方法。教学过程：一、复习导入：先复习什么是酸？什么是碱？什么是盐？以及酸、碱化学性质相似的原因为后面酸碱盐化学性质的复习打下基础。2、 酸与碱的化学性质：（1） 酸的化学性质（HCl、稀H2SO4）（学生书写相关化学方程式，老师讲解）1、 酸与酸碱指示剂的反应2、 酸与活泼金属的反应（活泼金属位于活动金属表H前面的金属）（1） 铁与酸反应的现象、同时铁与酸产物为二价铁离子。（2） 锌与酸的反应实验室用来制取氢气。3、酸与金属氧化物的反应（氧化铜、氧化铁）（1）氧化铜和氧化铁与酸反应的现象。（2）氧化铁是铁锈的主要成分，因此可以用酸除铁。4、酸与碱的反应 （1）酸与碱反应生成盐和水，是中和反应。5、酸与盐的反应（1）实验室制取二氧化碳 记忆方法：如果把掌心当做酸，则五根手指就是与酸反应的五种物质。 PPT展示：与酸化学性质相关的一道大题（包含了酸的化学性质中四种反应的现象及化学方程式）（2） 碱的化学性质（NaOH、Ca（OH）2） （学生书写相关化学方程式，老师讲解）1、 碱与酸碱指示的反应2、 碱与非金属氧化物的反应（CO2）（1）检验二氧化碳用氢氧化钙、吸收二氧化碳用氢氧化钠。（2）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳发生反应，同时它会吸水潮解。3、碱与酸反应（1）碱与酸反应生成盐和水，是中和反应。4、碱与盐的反应（1）纯碱制烧碱 记忆方法：如果以正方形为记忆方法，把正方形中心当做碱的话，则四个角就是与碱反应的四种物质。 PPT展示：与碱化学性质相关的一道大题（包含了碱与酸的反应现象及化学方程式、碱与盐的反应、碱的变质） 扩展：如何判断碱变质了（学生讨论） 老师总结：可以加过量的酸 可以加氯化钡、氯化钙 可以加氢氧化钡、氢氧化钙教学反思： 由于该班级学生的学习状况不一样，对学生的实际学习现状掌握
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