江汉油田海南省海口市琼山区海政学校高三化学第四次月考试题.doc

海南省海口市琼山区海政学校2014-2015学年度上学期高三年级第次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 n-14 fe-56 zn-65 na-23 s-32 cl-35.5 第i卷（选择题）（每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分）1下列溶液与100ml0.5mol/lna2so4溶液中的 na+的物质的量浓度相等的是a、200ml0.5mol/lnacl溶液 b、100ml1mol/lna2co3溶液c、100ml0.5mol/lna3po4溶液 d、1l1mol/lnaoh溶液2 x、y是元素周期表族中的两种元素.下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是a.x原子的电子层数比y原子的电子层数多 b.x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c.x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 d.y的单质能将x从nax的溶液中置换出来3 若阿伏加德罗常数的数值用na表示，下列说法正确的是 a标准状况下，1.12l氦气所含原子数为0.1na b1.6gnh2 离子所含质子数为nac22.4 lhcl溶于水，溶液中h数为na d9g d2o所含的中子数为4.5na 4下列事实与胶体性质无关的是a纳米科技发展有赖于胶体的化学原理与方法b三氯化铁中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀c一束平行光线照射豆浆时可看到光亮的通路d万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲5下列叙述正确的是（ ）a1 mol h2o的质量为18g/mol b标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4lc3.011023个so2分子的质量为32g dch4的摩尔质量为16g6对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（ ）a硫元素的质量比为5:4 b分子数之比为1:1c原子总数之比为4:3 d质量之比为1:17在标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )an/8mol-1 bn/16 mol-1 c8n mol-1 d4n mol-18在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）ak+ 、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42dfe3+、na+、cl、so429下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co210已知某溶液中c(na)0.2 mol/l，c(mg2)0.25 mol/l，c(cl)0.4 mol/l，如果溶液中还有so，那么c(so42-)应为（ ）a0.1 mol/l b0.3 mol/l c0.15 mol/l d0.5 mol/l11山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是(a乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸b往食醋溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红c往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢d制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基(c2h5)取代12向含有fecl3、bacl2的酸性溶液中通入so2气体会有沉淀产生，该沉淀是abaso4 bfes cbaso3 ds13下列各组离子一定能大量共存的是a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、scnb在强碱溶液中：na+、k+、alo2、co32c在c(h+) =1013mol/l 的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph =1的溶液中：k+、fe2+、cl、no314常温下，向0.1 mol/l的h2so4溶液中逐滴加入0.1 mol/l 的ba(oh)2溶液，生成沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是()aad溶液的ph：abcd bad溶液的导电能力：abcc(h)，ab b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)c(h)，ab d若c(k)c(ch3coo)，a”,“”、“c(h)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性23.已知a为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。(1)确定a、b、c、d、e、f的化学式：a为_，b为_，c为_。d为_，e为_，f为_。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式：_。 24某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。 甲乙丙丁请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_；_；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_。(3)为了探究no的还原性，可以在装置丁的导气管c中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。(4)取下装置丙中的试管d，在其中滴加feso4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加kscn溶液，溶液变为_色。25某学生用0.200 0 moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ml。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_mol/l。滴定次数待测液体积(ml)标准naoh溶液读数记录(ml)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1026大气中的部分碘源于o3对海水中i的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。(1)在溶液中存在化学平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)，其平衡常数表达式为_。(2)为探究fe2对o3氧化i反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中i浓度和体系ph，结果见图2和下表。 图1图2编号反应物反应前ph反应后ph第1组o3i5.211.0第2组o3ife25.24.1第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是_。图1中的a为_。由fe3生成a的过程能显著提高i的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，i浓度下降。导致下降的直接原因有_。ac(h)减小 bc(i)减小 ci2(g)不断生成 dc(fe3)增加(3)据图2，计算318 s内第2组实验中生成i的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 27a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。a是地壳中含量最高的元素，c是地壳中含量最高的金属元素，a、e同主族。d元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。b、c两元素原子的最外层电子数之和等于d元素原子的最外层电子数，c、d两元素原子最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1）元素a在元素周期表中的位置是 。（2） 写出b、e两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；（3）a、d、e、f的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示） （4）写出c、e对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是： （5）c、d的氧化物与分别与b的氢氧化物反应的离子方程式： 、 28已知rxomnoh ro2mn2h2o变化过程中，0.2 mol rxo参加反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应的氧化产物为 。(2)x_。(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。(4)配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上 从29,30,31中任意选作两题29一定条件下1moln2和4mol h2通入到v升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为p,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求（1）平衡时，体系内压强为多少?（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?3025 时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107 k25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/l的下列四种物质：a.na2co3、b.naclo、c.ch3coona、d.nahco3；ph由大到小的顺序是_；(填编号)(2)常温下0.1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；ac(h) bc(h)/c(ch3cooh) cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程ph变化如图，则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是_，稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h)_醋酸溶液中水电离出来的c(h)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：_；(4)25 时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得混合液ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_。(填准确数值)31.设反应fe(s)co2(g) feo(s)co(g)hq1的平衡常数为k1，反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)hq2的平衡常数为k2，在不同温度下，k1、k2的值如下：温度(t)k1k29731.472.381 1732.151.67(1)从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应。(2)现有反应h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)hq的平衡常数为k3。.根据反应与推导出k1、k2、k3的关系式k3_ _；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。a缩小容器体积 b降低温度c使用合适的催化剂 d设法减少co的量 e升高温度.根据反应与推导出q1、q2、q3的关系式q3_。 海政学校高三第次月考化学参考答案：12345678910dcdbcbdbac11121314151617181920dabadbbdac21. (1) b (2) a 不变 （3）吸热 x2 (4),. 右移22 .（1） (2) (3) (4) a,b,c23 . (1) fe fe3o4 fecl2 fecl3 fe(oh)2 fe(oh)3 (2) 4 fe(oh)2 +o2 + 2h2o = 4 fe(oh)3 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2 cl- 2fe3+ + fe = 3 fe2+24.(1) 分液漏斗 cu + 4 hno3(浓) = cu(no3)2 + 2no2 + 2 h2o (2)乙中充满红棕色气体。丙中红棕色气体溶于水，逸出无色气体。3no2+h2o=2h+ +2no3-+no (3)氧气 （4）黄 红25.(1) 偏大 （2）无色 浅红色 （3） 22.60 毫升 （4）0.2000mol/l26.(1) 略 （2）反应中h+被消耗，生成水。 fe2+ ,fe3+ 能氧化i，提高其转化速率。b.d (3) 5.510-4 mol/(l.s)27