高中化学 电子题库 第一单元 课题3知能演练轻松闯关 新人教版选修2.doc

2013年人教版化学选修2电子题库 第一单元课题3知能演练轻松闯关反应：naclco2nh3h2o= nahco3nh4cl是“氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是()a该条件下nahco3的溶解度较小bnahco3不是纯碱c析出固体后的溶液为nahco3的不饱和溶液d析出晶体后的溶液为nahco3的饱和溶液解析：选c。该条件下nahco3的溶解度不大，因此析出nahco3。析出后应为nahco3的饱和溶液。(2012佛山高二检测)向饱和na2co3溶液中通入足量co2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()a相同温度下，na2co3的溶解度大于nahco3b溶液中溶剂减少了c溶质质量增加了d反应过程放热解析：选d。本题考查的是na2co3与co2反应的知识，根据反应方程式na2co3co2h2o= 2nahco3可以得出：通过反应，溶剂质量减少，溶质质量增加，由于na2co3的溶解度大于nahco3，因此有nahco3晶体析出。下列关于工业生产说法错误的是()a在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳b在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率c在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用d硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫解析：选d。硫酸工业中，是用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，如果用水来吸收，则会产生酸雾，影响产率，d选项错误。温度/溶解度/g盐0102030nh4cl29.433.337.241.1nh4hco311.915.921.027.0nahco36.98.159.611.1nacl35.735.836.036.4工业上将相同物质的量的nacl、co2、nh3在30 时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是()anh4clbnh4hco3cnahco3 dnacl解析：选c。在配成的混合溶液中，由于co2和nh3发生反应co2h2onh3= nhhco，溶液中存在的离子有na、cl、nh、hco。从30 时降温，溶解度小的物质将析出。据表中数据可知：随温度的降低，nahco3的溶解度始终保持最小，故析出的物质应是nahco3。下列物质的用途中不正确的是(双选)()a纯碱：制糕点b小苏打：发酵粉主要成分c过氧化钠：制o2d烧碱：治疗胃酸解析：选ad。小苏打是nahco3的俗名，它可用于制糕点、作发酵粉以及治疗胃酸过多等。2na2o22h2o = 4naoho2，可用na2o2来制o2。要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是()a氯化钡溶液 b稀硫酸c石灰水 d氢氧化钠解析：选b。加入bacl2会使so沉淀，使na2so4质量减少；加入ca(oh)2会生成caso4沉淀；加入naoh与二者不反应；加入适量的稀h2so4可以除去na2co3。(2012平顶山高二检测)关于nahco3的性质，下列说法正确的是(双选)()a和酸反应放出等量的co2所消耗的酸比na2co3少b相同物质的量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，nahco3放出的co2量多c热稳定性比na2co3小dnahco3只能和酸作用不能和碱作用解析：选ac。a项中生成等量的co2时，消耗的酸na2co3多，a正确；b项二者放出co2的量相等，b错误；c中nahco3热稳定性小，c正确；d项nahco3和酸、碱都能反应，d错误。nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：选b。a项na2co3比nahco3的溶解度大；c项因果关系不对；d项制取na2co3的过程不涉及氧化还原反应。(2012六安高二检测)把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(na2co310h2o)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6 mol/l，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为()a2.12 g b3.18 gc4.22 g d5.28 g解析：选b。由题意知：钠离子的物质的量为：n(na)0.6 moll10.1 l0.06 mol，加热后的产物为na2co3，故其质量为：106 g/mol3.18 g。工业生产纯碱的工艺流程图如下：a b nh3co2 e 粗盐水 纯碱 c d完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂a、b除杂质(沉淀剂a来源于石灰窑厂)，写出a、b的化学式。a_，b_。(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体。其原因是_。(4)碳酸化后过滤，滤液d最主要的成分是_(填写化学式)。检验这一成分的阴离子的具体方法是：_。(5)氯碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液d加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_。滤液d加石灰水前先要加热，原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。解析：(1)粗盐中含ca2、mg2，加入石灰乳或cao可除去mg2，再加入na2co3除去ca2，因此a为ca(oh)2或cao，b为na2co3。(3)碳酸化即向氨的饱和nacl溶液中通入过量co2，可析出nahco3晶体。反应中由于na2co3的溶解度大于nahco3的溶解度，因此不会析出na2co3晶体。(4)过滤除去nahco3，滤液d的主要成分为nh4cl，要检验cl应选用agno3溶液和稀硝酸。(5)nh4cl溶液与石灰水的反应为：nhoh= nh3h2o。(6)样品质量m1加热后剩余固体质量为m2，则设样品中nahco3质量为m。2nahco3na2co3h2oco2m16810662mm1m2则m(m1m2)w(nahco3)。答案：(1)ca(oh)2或caona2co3(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)nh4cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(5)nhoh= nh3h2o防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)w(nahco3)(2012北京朝阳区高二检测)我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以nacl、nh3、co2等为原料制得nahco3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：nh3co2h2o= nh4hco3nh4hco3nacl= nahco3nh4cl2nahco3na2co3co2h2o(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填字母标号)。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：试回答下列有关问题：()乙装置中的试剂是_；()丁装置中稀硫酸的作用是_。()实验结束后，分离出nahco3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：()实验时，须先从_管通入_气体，再从_管通入_气体；()有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是_。(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。解析：(1)在溶液中溶解度最小的物质最先析出。(2)除去co2中的hcl用饱和nahco3溶液；h2so4吸收挥发出来的nh3；nahco3以固体形式析出，应采用过滤操作。侯氏制碱法应向饱和nacl溶液中先通nh3后通co2，因为nh3溶解度大，可吸收更多co2，生成较多nahco3固体；nh3极易溶于水，易发生倒吸，所以从a管进入；己为多孔球泡，可增大接触面积。(3)可利用以下反应原理制备nah