高考化学总复习 选择题百题精炼 专题04 电解质溶液、电化学原理（教师版).doc

2013年高考总复习化学选择题百题精炼 专题04 电解质溶液、电化学原理（教师版)1下列关于电解质溶液的正确判断是()。a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以大量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以大量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在ah2ohaoh2某温度下，相同ph的等体积盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()。a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3将ph3的h2so4溶液和ph12的naoh溶液混合，当混合溶液的ph10时，强酸和强碱的体积之比为()。a19 b91 c101 d110【试题出处】2013西安一中模拟试题【解析】ph10时，c(h)11010 moll1，c(oh)1104 moll1。1104 moll1，可得：。【答案】b4下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()。a某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍cagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同dph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na)c(ch3coo)5常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()。a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)【试题出处】2013郴州一中模拟试题6已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()。aa点表示溶液中c(ch3coo)103 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k7向体积为va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1 koh溶液，下列关系错误的是()。avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvac(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)【试题出处】2013包头一中模拟试题【解析】若vavb，则溶质只有ch3cook，据质子守恒知，b正确；若vavb，则ch3cooh剩余，溶质为ch3cooh、ch3cook，a正确；若vac(ch3coo)，c错误；根据电荷守恒知，d正确。【答案】c8已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对于含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液下列说法不正确的是()。a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b该溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph至34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d在ph等于5的溶液中fe3不能大量存在9有关电化学知识的描述正确的是()。acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能b某原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的kcl饱和溶液c因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极d理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池【试题出处】2013山西师大附中模拟试题【解析】a项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。b项中会发生反应：kclagno3=agclkno3，生成的agcl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用kcl，可换成kno3。c项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项c错误。d正确。【答案】d10下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。11天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(licoo2)，充电时licoo2中li被氧化，li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(c6)中，以lic6表示，电池反应为licoo2c6coo2lic6。下列说法正确的是()。锂离子电池a充电时，电池的负极反应为lic6e=lic6b放电时，电池的正极反应为coo2lie=licoo2c羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质d锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低12下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(s)涂覆在tio2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：tio2/stio2/s*(激发态)tio2/s*tio2/sei2e3i2tio2/s3i2tio2/si下列关于该电池叙述错误的是()。a电池工作时，i在镀铂导电玻璃电极上放电b电池工作时，是将太阳能转化为电能c电池的电解质溶液中i和i的浓度不会减少d电池中镀铂导电玻璃为正极相等，故两者在电解质溶液中的浓度不变，c项正确。【答案】a13结合下图判断，下列叙述正确的是()。a和中正极均被保护b和中负极反应均是fe2e=fe2c和中正极反应均是o22h2o4e=4ohd和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液，均有蓝色沉淀14中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。请回答下列问题：(1)现将4 mol so2和2 mol o2充入固定容积为2 l的密闭容器中，500 进行反应并保持温度不变，反应达到平衡。若在温度不变的条件下，再向平衡体系中加入2 mol so2、2 mol o2与4 mol so3，平衡将向_移动。 (2)常温下，取ph2的盐酸和醋酸各100 ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如图所示。则图中表示醋酸ph变化曲线的是_(填“a”或“b”)。设盐酸中加入的zn粒质量为m1，醋酸中加入的zn粒质量为m2。则m1_m2(填“”)。(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数(ksp)。当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某cuso4溶液中c(cu2)0.02 moll1，如果生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使之大于_(已知ksp2.01020)。(4)常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有naoh所致；乙同学认为是溶液中电离出的co水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)：_。【试题出处】2013雅安中学模拟试题【解析】(1)在第一次建立平衡生成 mol so3时，so2余 mol，o2 mol，即平衡体系中so2、o2、so3的物质的量之比为214。在平衡体系中再加入2 mol二氧化硫、2 mol氧气和4 mol三氧化硫，相当于在平衡体系中加入1 mol氧气，故平衡向正反应方向移动。(2)因为醋酸为弱电解质，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，其溶液的ph变化小，所以b为醋酸与锌反应时溶液的ph变化曲线；ph相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，故醋酸消耗的锌粒多。(3)溶液中恰好有氢氧化铜沉淀生成时：kspc(cu2)c2(oh)，所以有：c2(oh)ksp/c(cu2)11018(moll1)2，故c(oh)1109 moll1，ph5。(4)纯碱水解显碱性；加入ba2除去碳酸根离子的干扰，如果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否则就是co水解的缘故，即乙同学的观点正确。15.常温下有浓度均为0.5 moll1的四种溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)以10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_。16已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13；难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010。25 时，2.0103 moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1 hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1 nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图如上图所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中c(ch3coo)_c(scn)(填“”“”或“”)。(2)25 时，hf电离平衡常数的数值ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由：_。(3)4.0103 moll1 hf溶液与4.0104 moll1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。【试题出处】2013大庆一中模拟试题【解析】(1)ka(ch3cooh)1.8105ksp(caf2)，有沉淀产生。17不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的ph不同。溶液中被沉淀的离子fe3fe2cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的ph3.76.44.4(1)实验室配制fecl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(cucl22h2o)中含fecl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂x的是_(填序号)；anaclo bh2o2 ckmno4 di2物质y的化学式是_；写出沉淀z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。【试题出处】2013鞍山一中模拟试题【解析】(1)fe2在空气中易被氧化，故加入fe外；为了抑制其水解，加入hcl。(2)在加入氧化剂x的前后除了fe2转化为fe3，其他离子均没有变化，可使用的氧化剂为h2o2。在酸性条件下沉淀fe3，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如cuo、 cu(oh)2、cuco3等。沉淀z为fe(oh)3。18控制合适的条件，将反应2fe32i2fe2i2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是_。a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b反应开始时，甲中石墨电极上fe3被还原c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为fe电极和fecl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入ki固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体fe呢？19下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的n端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果电解过程