2013年沈阳市高三年级教学质量监测.doc

2013年沈阳市高三年级教学质量监测（一）化学试题命题：沈阳市第二中学 孟祥英东北育才学校 邵明升沈阳市第一二零中学 马明阳注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。第I卷（选择题，共7小题，每小题6分，共42分）可能用到的数据：C：12 O：16 Cu：63.5 Mg：24 O：16 H：1 F：19一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+ 的物质的量一定小于0.1 NAB6.35g铜与足量的硫充分反应，则转移的电子数为0.2NAC标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAD6.6gCO2分子中含的共用电子对数为0.6NA2用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述错误的是 A加入碱式碳酸铜的反应是Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2OB电解过程只发生了2H2O2CuSO4 通电2Cu2H2SO4O2C标准状况下，电解过程产生的气体体积约为5.6LD电解过程转移的电子数为3.61210233X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y的氢化物均为10电子的分子，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。Y与Z是同一主族。下列说法正确的是AY与Z单质，熔沸点：YZBX元素的氢化物的水溶液一定显碱性C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是WDX最高价氧化物的水化物与其氢化物的水溶液一定发生氧化还原反应4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的中性溶液中：c(NH4+)7，则混合液中：c(OH)+ c(NH3H2O)525时，Mg(OH)2溶度积常数Ksp5.61012，MgF2溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是A25时，Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，Mg(OH)2可以溶解B25时，Mg(OH)2与MgF2 相比，前者溶解度大C25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF26. 水是重要的物质。有水参加或有水生成的氧化还原反应如下： 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3NO2+H2O=2HNO3+NO2F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 C+H2O=CO+H2 2H2+O2=2H2O4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2+CuO=H2O+Cu 则下列叙述中正确的是A水只作还原产物的分解反应是B水既不作氧化剂又不作还原剂的化合反应C水只做氧化剂的反应是D水只作还原剂的反应7.已知：H2O（g）= H2O（l）H1=Q1kJmol1C2H5OH（g）= C2H5OH（l） H2=Q2kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H3=Q3kJmol1(Q1 Q2 Q3均0）下列说法正确的是 A乙醇的燃烧热为Q3 kJmol1BC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l） H =(Q23Q1Q3）kJmol1C等量的液态乙醇与气态乙醇完全燃烧生成稳定物质，前者放出的热量多D反应正反应的活化能大于逆反应的活化能第II卷（非选择题，共4题，共58分）8. （12分）过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：（1）铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式 4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 _ + 2Fe2O3 + 8CO2（2） 高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_。（高锰酸根的还原产物为Mn2+)（3） 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂，工业上采用碱性（NaOH）条件下，次氯酸钠溶液与氢氧化铁制备高铁酸钠。请写出其化学方程式_。（4） 镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2，+3。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式_。9（16分）Na及其化合物在工业生产和实验室中有着广泛的应用。I在做钠与硫酸铜溶液反应的实验时，操作如下：切一薄片金属钠放置于石棉网上，向金属钠上滴加CuSO4溶液23滴，待反应结束后观察到石棉网上有少量蓝色、黑色固体以及大量红色固体出现。请根据现象写出相关的化学方程式 。以下是中学化学常见定量实验中相关内容：（1）下列各图与对应操作正确的是（ ）A图是配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液时称量的操作B图是配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液转移时的操作C图是除去碱式滴定管胶管中气泡的方法D图是0.1000mol/L NaOH滴定未知浓度醋酸溶液时的滴定曲线，选择酚酞做指示剂E图是0.1000mol/L NaOH滴定25.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化（2）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下操作会造成测定结果偏低的是（ ）A配制标准溶液NaOH固体中混有Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D配制NaOH溶液，定容时仰视刻度线（3） 中和热测定实验中，取50mL 0.50mol/L盐酸，50mL 0.55mol/L NaOH溶液，三次实验测得温度差的平均值为3.4。则测出的中和热 = kJ/mol注：实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同；忽略实验装置的比热容；中和后的溶液的比热容=4.18J/（g）（要求写出计算过程，结果保留到小数点后2位）（4）右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列判断及读数（虚线刻度）正确的是A 是量筒，读数为2.5mL B 是量筒，读数为2.5mLC 是滴定管，读数为2.5mL D 是温度计，读数是2.510. （16分）某pH=1的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。阴离子MnO4、SiO32、CO32、I、ClO、SO32阳离子Fe2、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+ K+分 子H2SO3根据以下信息，回答下列问题：取该溶液进行如下连续实验。（1）沉淀C、G、I 的化学式分别为_、 、 。（2）X溶液中，除H+、Al3+ 外还肯定含有的微粒是_。（3）不能确定是否含有的离子是_，检验该离子的实验操作是 （4）根据判断写出过程中生成气体A的所有离子方程式 11. （14分）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。(1)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b.CO2+3H2 CH3OH+H2Oc.CO2+CH4 CH3COOH d.2CO2+6H2 CH2CH2+4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。（2）CO2可转化为甲醇。甲醇被称为21世纪的新型可再生燃料。工业上用反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H（CH3OH）T(温度)合成甲醇：取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则：上述CO2转化为甲醇的反应的H_0（填“”、“”或“”）。对于该反应，若容器压强不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A降低温度 B充入He C按原比例再充入CO2和H2 某温度下，将4mol CO2和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO2) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为 ；若平衡时，CO2的转化率大于氢气，则CO2和H2物质的量之比值_(以区间的形式写出取值范围)。 若保持温度和容器体积不变，将均为8mol的CO2、H2、CH3OH、H2O的混合气充入该容器中，此时v（正） v(逆)（填“”、“(3) CH3OH6eH2O6HCO2 2013年沈阳市高三年级教学质量监测（一）化学试题答题纸注意事项：1. 答第II卷前，考生务必将密封线内的项目和座位号填写清楚。2. 答题时请用蓝色或黑色笔工整书写在答题区域内，超出答题区域书写的答案无效。3. 考