讲与练高中化学 3.2.1钠的重要化合物课时作业 新人教版必修1.doc

3.2.1钠的重要化合物课时作业一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选题)有关钠的化合物的叙述正确的是()a在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊bnaoh、na2co3、nahco3均呈碱性，所以可以共存c在cacl2溶液中滴入少量nahco3溶液无沉淀，再滴少量naoh溶液出现沉淀 d36.0g水投入6.2g na2o所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：a项正确，因nahco3的溶解度小于na2co3，所以在饱和na2co3溶液里通入co2发生反应：na2co3co2h2o=2nahco3，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；b项不正确，naoh不与nahco3共存，它们反应生成na2co3，本选项中只na2co3与nahco3或na2co3与naoh共存；c项正确，cacl2溶液中加入少量nahco3溶液，溶液中的较多离子为ca、hco、na、cl，相当于有nacl和ca(hco3)2可溶盐，但加入naoh溶液后，发生反应：hcooh=coh2o，生成的co与ca2立即反应产生碳酸钙沉淀；d项不正确，na2co3与水反应生成naoh，其质量为8.0g，溶质质量分数为：w(naoh)100%18.96%19%。答案：ac2为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()a. b. c. d. 解析：设混合物中nahco3的质量为x。2nahco3na2co3co2h2om(减少)168 106 62x (w1w2)g解得x g，则样品的纯度为。答案：a3在课堂上老师出示了两瓶失去标签的na2co3和nahco3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的ph试纸检验，ph大的是na2co3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是na2co3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是nahco3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是nahco3取等量的溶液于两支试管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀的是na2co3取等量的溶液于两支试管中，滴加ba(oh)2溶液，生成白色沉淀的是na2co3a bc d解析：中因为nahco3溶液受热时nahco3不分解，只有nahco3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴ba(oh)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为na2co3ba(oh)2=2naohbaco3，2nahco3ba(oh)2=na2co3baco32h2o。答案：b4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有d过氧化钠可为航天员供氧na2o2能与co2和h2o反应生成o2对，对，有解析：a项中陈述错误，治疗胃酸过多要用nahco3而不是na2co3；b项中陈述错误，酚酞在na2o2的水溶液中最终呈无色；c项，陈述与之间无因果关系。答案：d52.3 g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()a只有na2o b只有na2o2cna2o和na2o2 d无法确定解析：由nana2o和nana2o2分别计算之。2nana2o223 6223 g 3.1 g2nana2o2223 7823 g 3.9 g因3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物二者皆有。答案：c6为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ana2co3溶液(nahco3)，加入适量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)，将混合物在空气中加热dna2co3溶液(na2so4)，加入适量的ba(oh)2溶液，过滤解析：nahco3naoh=na2co3h2o，由于naoh适量，a项可以将少量的nahco3除去；na2co3co2h2o=2nahco3，b项可以将少量的na2co3转化为nahco3而除去；2na2oo22na2o2，c项可以将少量的na2o转化为na2o2而除去；na2co3ba(oh)2=baco32naoh，na2so4ba(oh)2=baso42naoh，d项不能将杂质除去。答案：d7有两份质量相同的nahco3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()a2:1b1:1c1:2 d4:1解析：方法一取168 g nahco3，第一份：nahco3hcl=naclh2oco284 36.5168 g 36.52 g第二份：2nahco3na2co3h2oco2284 106168 g 106 gna2co32hcl2naclh2oco2106 36.52106 g 36.5 g2通过比较耗酸量相同。方法二不论nahco3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的na均转化为nacl，因na的含量一定，则需cl的量一定，即需hcl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。答案：b8向某na2co3溶液中逐滴滴加1 moll1的盐酸，测得溶液中cl、hco的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n13:2，则下列说法中正确的是()aoa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同b该na2co3溶液中含有1 mol na2co3cb点的数值为0.6db点时生成co2的物质的量为0.3 mol解析：oa段反应的离子方程式为coh=hco，ab段反应的离子方程式为hcoh=co2h2o，hco的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中na2co3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的hcl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol hcl，由题意可知，解得m0.1，由化学方程式可知b点时共消耗hcl 0.6 mol，其体积为0.6 l，生成co2为0.1 mol。答案：c9在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()a甲乙丙丁b丁甲乙丙c甲丁乙丙 d丁甲乙丁。乙和丙中溶质 (naoh)各为0.2 mol，反应中各耗去了0.1 mol h2o，剩余h2o的质量也相同，故质量分数乙丙。乙和丙中溶质分别是甲和丁的2倍，而h2o却比丁更少，因此乙和丙的质量分数最大。答案：b10(1)2010年11月12日，广州亚运会开幕，开幕式上的焰火表演，既精彩纷呈，又有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是()a非金属单质燃烧时火焰均为无色bnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色(2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是()a可以用铜丝或铁丝代替铂丝b每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤c用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同d焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可解析：(1)a中有些非金属单质如h2、s等燃烧时火焰有颜色；c中只有观察k的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃；d中不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)。(2)焰色反应实验时，所用金属丝本身不能产生焰色反应，故不能用铜丝，a选项错误；实验前的金属丝应用稀盐酸洗涤而不能用稀硫酸洗涤，故b选项错误；因为焰色反应是元素的性质，无论样品是固体还是溶液，只要含有该元素，均可产生相同的现象，故c选项正确；因为有些燃料本身会产生颜色，这样对焰色反应的现象观察产生干扰，故d选项错。答案：(1)b(2)c11(双选题)按如图所示装置持续通入x气体，并在管口p处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则x、y可以是()ah2和nahco3bco和na2co3cco和cuodh2和fe2o3解析：本题主要考查nahco3、h2和co的性质。由已知“澄清石灰水变浑浊”，说明有co2气体产生；同时“p处燃烧”说明有可燃性气体存在。a项中nahco3受热分解：2nahco3na2co3h2oco2，产生的co2使澄清石灰水变浑浊，同时h2可燃，符合题意；b项中co可燃，但na2co3受热不分解，无co2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；c项中co可燃，且cocuocuco2，产生的co2使澄清石灰水变浑浊，符合题意；d项中h2可燃，但3h2fe2o32fe3h2o，无co2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故正确答案为ac。答案：ac12某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有na2o、na2o2、nahco3粉末中一定不含有na2co3和nacl粉末中一定不含有na2o和nacl无法肯定粉末中是否含有na2co3和naclabcd解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为na2o2(产生o2)、nahco3和na2co3(产生co2)，气体x通过naoh溶液后体积缩小有剩余气体，说明x由o2和co2组成，原粉末中一定有na2o2、na2co3和nahco3中至少一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有nahco3，但nahco3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2na2oo22na2o2。综上分析，混合物中一定有na2o、na2o2、nahco3，无法确定混合物中是否有na2co3和nacl。答案：d二、非选择题(共52分)13(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_；a比复杂b比安全c比操作简便d可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而不能(3)若用实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是_；(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当石灰水过量时，其离子方程式是_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析：(1)na2co3和nahco3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的co2，故实验不能鉴别na2co3和nahco3。但等质量的nahco3比na2co3与盐酸反应快，且产生的co2多，故从实验中气球鼓胀的速度和程度就能鉴别na2co3和nahco3。(2)nahco3受热分解：2nahco3na2co3h2oco2，na2co3受热不分解。与实验相比，实验的优点是一套装置可以同时进行两个对比实验。(3)从实验可以看出，a中温度高，b中温度低，若a中装na2co3，b中装nahco3，在这种情况下，与b相连试管中的澄清石灰水变浑浊，而与a相连试管中的澄清石灰水不变浑浊，更能说明nahco3比na2co3易分解。(4)碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，反应物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水过量，反应为ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，反应为2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o，所得溶液中溶质为na2co3。检验所得溶液中溶质的阴离子的方法：取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，也可证明溶液中含有co。答案：(1)(2)2nahco3na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2od(3)nahco3(4)hcoca2oh=caco3h2ona2co3取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有co14(10分)将14 g na2o和na2o2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标况下的气体1.12 l，所得溶液的体积为400 ml。试计算：(1)原混合物中na2o的质量为_g。(2)所得溶液的物质的量浓度为_mol/l。解析：2na2o22h2o=4naoho22 mol22.4 ln(na2o2)1.12 ln(na2o2)(2 mol1.12 l)/22.4 l0.1 molm(na2o2)0.1 mol78 g/mol7.8 gm(na2o)14 g7.8 g6.2 gn(na2o)6.2 g/62 g/mol0.1 mol根据题意有：na2o22naoh；na2o2naoh 1 mol2 mol 1 mol2 moln(naoh)2(0.1 mol0.1 mol)0.4 molc(naoh)0.4 mol/0.4 l1 mol/l答案：(1)6.2(2)115(10分)已知a、b、c、d、e、f、g、h、i九种物质，其中a、b、d、e焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，g、f是单质，其余均为化合物，h是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)画出g离子结构示意图_；(2)写出b、i的化学式b_，i_；(3)写出h的一种用途_；(4)写出a受热分解的化学方程式_；(5)若h与c反应固体增重4.2 g，则参加反应的c气体在标准状况下的体积为_l。解析：由a、b、d、e的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质b在mno2催化作用下分解生成e盐和f气体单质，推知b为kclo3，则e为kcl，i为hcl，f为o2；据h的颜色结合转化关系可知h为na2o2，则g为na，c为co2；物质a受热分解可生成h2o、co2和物质d，结合d盐盐酸co2可知a为khco3，d为k2co3；然后依次解答即可。答案：(1)(2)kclo3hcl(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等)(4)2khco3,k2co3h2oco2(5)3.3616(11分)某同学拟用50 ml naoh溶液吸收co2气体制备na2co3溶液。为了防止通入的co2气体过量生成nahco3，他设计了如下实验步骤：用25 ml naoh溶液吸收过量的co2气体，至co2气体不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 ml)naoh溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的na2co3溶液？_。理由是_。(2)按他的设计，第步实验装置如下图。装置a中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？_。装置b使用的试剂是_，作用是_。(3)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？_。为什么？_。解析：用naoh溶液与co2气体制备na2co3溶液，不能直接通过吸收co2气体来制备，因为若co