崇明县2005学年第一学期期终测试卷.doc

崇明县2005学年第一学期期终测试卷高二化学(90分钟完卷，满分100分)大题号一二三四五总 分得 分相对原子质量：H-1 N14 O-16 Al27 Fe56 一选择题：(每小题只有一个正确选项，本题共50分)1中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，雪月饼需-18低温保存。在携带的过程中可用的制冷剂是( )(A) 液氨 (B) 氟里昂 (C) 硝酸铵 (D) 干冰2下列物质属于纯净物的是( )(A) 王水 (B)铝热剂 (C)生铁 (D) 绿矾3氮气已进入超导试验、器官移植、麻醉手术等领域，这些用途是应用了氮气下列性质中的( )(A)沸点特别低 (B) 高温下能与金属反应 (C) 能与氢气反应 (D) 密度与空气接近4解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的 ( )(A) 硝酸工业发达 (B) 雷雨天气较多 (C) 机动车辆过多 (D) 燃料以煤为主5下列关于铁和铝的性质叙述错误的是( )(A) 补血剂中铁元素的化合价为+2价 (B) 铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症 (C) 铝的导热性比铁强，因而用铝锅煮食物比铁锅好 (D) 铝能溶解于氢氧化钠溶液中，而铁不能与氢氧化钠溶液反应6下列物质反应时，不会产生H2 的是 ( )(A) 红热的铁和水蒸气 (B) Al和稀硫酸 (C) Fe和稀HNO3 (D) Al 和NaOH溶液71 L0.1mol/L的氨水中，含有( )(A) NH3 0.1mol (B) NH3.H2O 0.1mol (C) NH3和NH3.H2O 共0.1mol (D) NH3、NH3.H2O、NH4 共0.1mol8从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是 ( )(A)地壳中金属元素的含量 (B) 金属的延展性(C)金属的导电性 (D) 金属冶炼的难易程度9.下列说法中不正确的是( )(A) 炼铁、炼钢的主要原理是利用还原剂在高温下将铁还原出来(B) 炼铁的主要反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (C)炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石(D)炼钢时加入生石灰作造渣材料10下列关于铵盐的叙述中，不正确的是( )(A) 易溶于水 (B) 都是共价化合物 (C) 受热分解 (D) 与碱共热，产生氨气11明矾是我国自古以来使用的优良净水剂，其净水的原因是 ( )(A)它是一种复盐 (B) 它是带有结晶水的晶体(C) 它在水中能形成氢氧化铝胶体 (D) 它易溶于水，在水中完全电离12两份等质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和浓氢氧化钠反应，在相同状况下，放出气体体积( )(A) 相等 (B) 跟稀硫酸反应放出的多 (C) 跟浓氢氧化钠反应放出的多 (D) 只跟稀硫酸反应放出气体13下列实验中能得到Fe2O3 的是( )(A) 铁在纯氧中燃烧 (B) 红热的铁和水蒸气反应 (C) 灼烧并蒸干Fe2(SO4)3 溶液 (D) 加热氢氧化铁固体14氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )(A) 胶粒直径小于1nm (B) 胶粒作布朗运动(C) 胶粒带正电荷 (D) 胶粒不能透过半透膜15胶体区别于其他分散系的本质特征是( )(A) 能发生丁达尔现象 (B) 能产生布朗运动 (C) 能发生凝聚 (D) 分散质微粒直径大小在1-100nm之间16下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )(A) Na、Al3、Cl、OH (B) Na、H、OH、Cl (C) NH4、Mg2、SO42、Cl (D) Ca2、Cl、AlO2、H 17以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是( ) (A) (B) (C) (D)18下列离子方程式正确的是( )(A) FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3+3OH Fe(OH)3 (B)AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al2+3NH3.H2O Al (OH)3+3NH4 (C)铁与稀盐酸反应：2Fe+6H 2Fe3 +3H2 (D)氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+Cl2 Fe3 +2Cl 19铁制容器能盛放冷的浓硝酸而未被腐蚀的原因是( )(A) 浓硝酸具有强酸性 (B)浓硝酸具有强氧化性 (C) 铁不能与酸反应 (D)铁具有较强的金属性20下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )(A)CaCl2、Na2CO3 (B) Ba(OH)2、NaHSO4 (C)AlCl3、NH3.H2O (D) Al2(SO4)3、NaOH 21苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2 ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )(A) 氧化性 (B)还原性 (C)碱性 (D) 酸性22某500mL溶液中含0.1mol Fe2 ,0.2mol Fe3,加入0.2 mol 铁粉，等Fe3完全还原后，溶液中Fe2 的物质的浓度为(假设反应前后体积不变) ( )(A)04 mol/L (B)0.6 mol/L (C) 0.8 mol/L (D)1.0 mol/L23化合物X难溶于水，能溶于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量的Y溶于盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是( )(A) Al2O3 (B) SiO2 (C)MgO (D)P2O5 24除去下列物质中混有少量的杂质(括号中的物质)的方法中，错误的是( )(A)CH4(NH3)通过浓H2SO4 (B) N2(NO2)通过水洗涤 (C) NaCl(NH4Cl)用加热法 (D) KCl溶液(I2)用CCl4萃取25一定量的铝铁合金与300毫升2摩/升的HNO3完全反应，生成3.36升NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐，固体无剩余，再向反应后的溶液中加入3摩/升NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则加入的NaOH的体积是 （ ）(A)150mL (B) 200mL (C) 450mL (D) 无法计算二、填空题(本题共29分)26赤铁矿的主要成分是_(填化学式)，若将其溶于稀盐酸中，则可得到_色溶液。现将所得溶液分别做如下实验：(1) 加入过量的单质铁，则溶液的颜色为_色，其原因是_(用离子方程式表示)。(2) 将其滴入沸水中，能得到_色_(填分散系名称)，请用化学方程式表示其制备原理_。27我国西气东输是一项举世瞩目的宏大工程，西气东输中的“气”其主要成分是_(填分子式)，写出它光照下与氯气反应的一个化学反应方程式，并指出反应的类型_，_。28随着农业的发展，氮肥的需求量迅速增长，合成氨工业可提供大量的氮肥。(1) 请写出合成氨的化学方程式_(2) 该反应达到平衡后，若降低温度，则正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”。)若增大反应体系的压强，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”。)若使生成的氨液化而离开体系，则平衡向_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。29X、Y是同一短周期的主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，该金属粉末在工业上可冶炼难熔的金属，X与Y的单质能形成XY3型的化合物。则：(1) XY3的化学式为_，其水溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(2) X元素的最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为_(3) X的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。30根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这个过程称为氮的固定 ，可简单的用化学方程式表示。请配平该反应的方程式。_N2+_C+_H2O _NH3+_CO2 上述反应中，还原剂是_(填化学式)，反应中被还原的元素是_，如反应中生成2mol NH3,则电子转移_mol。三、实验题(本题共11分)31实验室常用的几种气体的发生装置如下图所示： (A) (B) (C) (D)(1) 如利用氧化钙和浓氨水制氨气应选用的装置是_(2) 实验室可用多种方法制取氨气，现可供选用的药品有：NH4Cl固体、NaOH固体、Ca(OH)2固体、 (NH4)2SO4 固体、碱石灰、NaCl固体、浓氨水、浓硫酸等。如选择装置(B)，则需选用的试剂是_如选择装置(C)，则需选用的试剂是_如选择试剂浓氨水，则需选用的装置是_32实验室可用FeSO4溶液与NaOH溶液来制取氢氧化亚铁，纯净的氢氧化亚铁应是白色固体。但当在FeSO4 溶液中滴加NaOH溶液时，即使把胶头滴管的尖嘴插入硫酸亚铁溶液的液面以下，还是不能明显的看到白色沉淀。请分析原因。并在原有的基础上对实验加以改进。以便能长时间地观察到Fe(OH)2白色沉淀原因：_改进方案：_。33某无色透明的溶液中可能含有K、NH4、Mg2、Al3、Fe3、Cl、SO42、CO32 等离子，在此溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，结果发现没有气体生成。但有白色沉淀产生。加入的氢氧化钠溶液体积(V)和产生的沉淀量m的关系如下图所示。则溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。m(沉淀)V(NaOH )四、研究题(本题共4分)34某化学兴趣小组在探究铝的性质时，发现铝片(没有除去氧化膜)与pH相同(pH=1)的盐酸和硫酸在同温同压下反应时两者产生气体的速率相差很大，在盐酸中的速率明显快。(1) 铝与盐酸反应的速率比硫酸快的可能的原因是( ) (A) 上述两溶液中盐酸的物质的量浓度比硫酸的物质的量浓度大(B) 硫酸使铝钝化(C) 氯离子可能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能(D) 生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水(2)某学生通过一定的实验操作，使铝片与H2SO4 溶液的反应也能较快进行，他采取的措施不可能是( )(A)用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入H2SO4中(B)把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净后投入H2SO4溶液中(C)向H2SO4溶液中加入NaOH溶液后，再投入铝片(D)把铝放在盐酸中加热一段时间后，取出洗净后投入H2SO4溶液中五、计算题(本题共6分)35含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000 mL，取出10mL，加入0.3 mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀。求：(1) 铝跟盐酸反应生成多少升氢气(标况)(2) 稀释后，溶液中铝离子的物质的量浓度(3) 使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀，需消耗氨水多少mL崇明县2005学年第一学期期终测试卷高二化学(参考答案)一选择题(每小题只有一个答案，本题共50分题号12345678910答案DDACCCDDAB题号11121314151617181920答案CADCDCDBBD题号2122232425答案BCBBA二、填空题(本题共29分)26Fe2O3 ；棕黄 (1)浅绿色；2Fe3+Fe 3Fe2 (2)红褐；胶体；FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl 光27CH4 ；CH4 +Cl2 CH3Cl+HCl ；取代28(1) N2+3H2 2NH3+Q (2)减小；增大；正反应方向29(1)AlCl3；酸 (2)AlO2 +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH (3) 2Al+2OH+2H2O 2AlO2 +3H2 302N2+3C+6H2O 4NH3+3CO2 ；C；N；6 (方程式2分，其余每格1分共29分)三、实验题(本题共11分)31(1)(C) (2) NH4Cl(或 (NH4)2SO4)和Ca(OH)2 浓氨水和Na