高中化学 第一章 第二节 第1课时原子核外电子的排布元素周期律课时提升卷 新人教版必修2(1).doc

原子核外电子的排布元素周期律(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013江门高一检测)根据微粒结构示意图的特征,可把、三种微粒归为一类,下列微粒中可归为此类的是()a.b.c.d.2.除第1周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中正确的是()a.从左到右,原子半径逐渐增大b.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强c.从左到右,元素最高正价从+1递增到+7(o、f除外),负价由-4递变到-1d.从左到右,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,酸性减弱(o、f除外)3.下列粒子半径之比小于1的是()a.r(na+)/r(na)b. r(cl-)/r(cl)c.r(na)/r(mg)d.r(ca)/r(mg)4.(2013武汉高一检测)下列叙述中正确的是()a.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同b.具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质c.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素d.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5.(双选)(2012广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法中正确的是()a.原子半径:zyxb.气态氢化物的稳定性:rwc.wx3和水反应形成的化合物是离子化合物d.y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6.(能力挑战题)下列有关叙述中正确的是()a.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化b.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由18周期性变化c.半径由大到小、氧化性由弱到强的是k+、mg2+、al3+、h+,而还原性由弱到强的则是i-、br-、cl-、f-d.某元素r的最高价氧化物化学式为r2o5,又知r的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则r的相对原子质量为28二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是。(2)短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示。xyzy、z原子半径由大到小的顺序是。y、z元素的气态氢化物的稳定性 (填化学式)。三种元素形成的单质中熔点最高的是(填化学式)。8.(10分)根据提供的条件推断元素,并按要求填空:(1)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为 。(2)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与ar相同,这些氢化物的化学式分别为、 、。(3)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素的原子结构示意图是 。答案解析1.【解析】选c。由题干中三种微粒的结构可知,核外电子数小于核电荷数,即都是阳离子,只有c项符合。2.【解析】选c。同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正价从+1递增到+7(o、f除外),负价由-4递变到-1,故选c。3.【解析】选a。粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,a正确,b错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,c错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,d错误。4.【解析】选c。a中核外电子排布相同的粒子性质不一定相同,如na+与ne。b中电子数相同的微粒化学性质也不一定相同,如h2o与ne都具有10个电子,但其化学性质不同。d中阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而不是上一周期。5.【解析】选b、d。非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所以hcl比h2s稳定,即b项正确;y和z的最高价氧化物对应的水化物分别是naoh和al(oh)3,因al(oh)3为两性氢氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应,所以d项正确;a项中应该是yzx,所以不正确;c项中硫酸为共价化合物,所以不正确。【互动探究】(1)y、z、w、r的最高价氧化物对应水化物中碱性和酸性最强的分别是什么?提示：y为na,z为al,w为s,r为cl,金属性na大于al,则碱性naoh大于al(oh)3;非金属性s小于cl,则酸性hclo4大于h2so4。(2)x、y、z、w形成的简单离子的半径大小顺序如何?提示：o2-、na+、al3+的核外电子排布相同,原子序数越大半径越小,则o2-na+al3+;o、s属于同主族,则s2-o2-,故s2-o2-na+al3+。6.【解析】选b。元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由18周期性变化,与相对原子质量无关,a错误,b正确。4种离子的结构示意图为,从离子结构分析知,离子半径大小顺序为r(k+)r(mg2+)r(al3+)r(h+),对比它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强;i-、br-、cl-、f-半径逐渐减小,还原性应由强到弱,故c错误。某元素最高价氧化物化学式为r2o5,则r为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为rh3。根据已知,3m(h)m(r)+3m(h)100%=8.8%,m(r)=31,d错误。7.【解析】(1)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第4周期第a族的钾元素,得电子能力最强的元素是第2周期第a族的氟元素。(2)依题意及题目所给的部分周期表知,x元素是he,y元素是f,z元素是s。由同主族、同周期元素的递变性可知,原子半径sof;气态氢化物的稳定性hfh2oh2s;三种元素形成的单质中硫单质常温下是固态,故它们中熔点最高的是s。答案：(1)kf(2)sfhfh2ss8.【解析】(1)结合周期数=电子层数,故该元素最外层电子数是3,即铝元素,其最高价氧化物是al2o3,最高价氧化物的水化物是al(oh)3,与强碱反应的离子方程式是al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。(2)ar的质子数与电子数都是18,则这四种氢化物分别是sih4、ph3、h2s、hcl。(3)最高正价与最低负价的代数和为4,且最高正价与最低负价的绝对值之和是8,则该元素最外层电子数是6