湖南省常德一中高二化学上学期第二次质检试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省常德一 中高二（上）第二次质检化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1（2分）（2013秋武陵区校级月考）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）aco32bfe3+chso4dcl2（2分）（2011郑州一模）25和1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于能量效应3（2分）（2013秋武陵区校级月考）下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）的溶液c滴加酚酞，颜色未变红的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4（2分）（2013秋武陵区校级月考）在稀ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡左移b加入少量0.1mol/l hcl溶液，溶液中c（h+）减小c加入少量naoh固体，平衡右移d加入少量ch3coona固体，平衡右移5（2分）（2013秋武陵区校级月考）一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入p、q进行反应p（g）+2q（g）3r（g）+s（l），说明该反应已达到平衡的是（）a反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变b反应容器中p、q、r、s四者共存c2v正（q）=3 v逆（r）d反应容器中压强不随时间变化而变化6（2分）（2013秋平桥区校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深c向氯水中加caco3后，溶液漂白性增强d在硫化氢水溶液中加入碱有利于s2的生成7（2分）（2013历下区校级三模）0.1mol/l k2co3溶液中，若使c（co32）更接近0.1mol/l，可采取的措施是（）a加入少量盐酸b加水c加koh固体d加热8（2分）（2013秋武陵区校级月考）室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有1%发生电离，下列叙述不正确的是（）a该溶液的ph=3b由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的108倍cna2a溶液显碱性d升高温度，溶液的ph增大9（2分）（2013秋武陵区校级月考）下列操作正确的是（）a用25ml酸式滴定管量取20ml kmno4溶液b锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗23次c测某溶液ph：用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测d加热蒸发nahco3溶液得纯净的nahco310（2分）（2012安图县校级模拟）已知ca（oh）2的溶解度随温度升高而降低将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量cao，两种情况下均保持不变的是（）a溶液中ca2+的数目b溶剂的质量c溶液中溶质的物质的量浓度d溶质的质量11（2分）（2010秋娄底期末）相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：ch3coona；nahso4；nacl；na2sio3，按ph由大到小的顺序排列正确的是（）abcd12（2分）（2013秋武陵区校级月考）已知：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀盐酸；浓h2so4；稀醋酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（）ah1h2h3bh3h1h2ch1=h3h2dh2h1h313（2分）（2013广东模拟）室温下，在ph=11的某溶液中，由水电离的c（oh）为（）1.0107 moll11.0106 moll11.0103 moll11.01011 moll1abc或d或14（2分）（2014秋曹县校级期末）已知ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013，ksp（ag2cro4）=9.01012某溶液中含有cl、br和cro42浓度均为0.010moll1，向该溶液中逐滴加入0.010moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）acl、br、cro42bcro42、br、clcbr、cl、cro42dbr、cro42、cl15（2分）（2012惠州模拟）已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd16（2分）（2012秋濉溪县期末）在一密闭容器中进行反应2so2+o22so3，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）aso2为 0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l17（2分）（2013秋武陵区校级月考）有关常温下ph均为11的氨水和ba（oh）2溶液的说法正确的是（）a两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为11011mol/lb分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph均变为9c氨水中的c（nh+）和ba（oh）2溶液中的c（ba2+）相等d分别加入等量的ph为1的硫酸，二者的导电能力均减小18（2分）（2013秋武陵区校级月考）相同温度下，分别用ph=3和ph=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的naoh，消耗两种醋酸的体积分别为v1和v2v1和v2的关系正确的是（）av2=10v1bv110v2cv210v1dv210v119（2分）（2013秋武陵区校级月考）关于nahco3溶液，下列表述不正确的是（）ac（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）bc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）chco3的水解程度大于hco3的电离程度dc（h+）+c（h2co3）=c（oh）+c（co32）20（2分）（2013秋武陵区校级月考）一定条件下，向密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，nh3浓度与原平衡不同的是（）a保持温度和压强不变，充入1mol nh3（g）b保持温度和体积不变，充入1mol ar（g）c保持温度和压强不变，充入1mol n2（g）和3mol h2（g）d保持温度和压强不变，充入1mol ar（g）21（2分）（2009秋东莞期末）已知：在100时，水的离子积为11012，此时将ph=12的naoh溶液v1l与ph=1的h2so4溶液v2 l混合，若所得混合溶液的ph=10，则v1：v2为（）a1：9b10：1c9：1d1：1022（2分）（2010安庆模拟）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）a无色溶液：ca2+、h+、cl、hso3b能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、fe2+、no3cfecl3溶液：k+、na+、so42、scnd=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no323（2分）（2012秋莆田期末）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2（g）o2（g）+2no（g） 吸热反应，达到平衡状态当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（）a当x表示温度时，y表示no2的物质的量b当x表示压强时，y表示no2的体积分数c当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d当x表示再充入的no2的物质的量时，y表示o2的物质的量二、填空题（每空2分，共54分）24（2分）（2013秋乌鲁木齐校级期中）已知：p4（s、白磷）+5o2（g）=p4o10（s）h=a kj/molp（s、红磷）+o2（g）=p4o10（s）h=b kj/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式25（8分）（2013秋武陵区校级月考）回答下列有关na2s溶液的问题（1）na2s溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：， （2）将na2s溶液加入alcl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：（3）将na2s溶液加入agcl的浊液中，生成的黑色沉淀是（写化学式）26（6分）（2013秋武陵区校级月考）温度一定，在一个10l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，z的平均反应速率为（2）该反应的化学方程式为（3）保持温度和体积不变，若n（x）=2mol，n（y）=3mol，n （z）=1mol，该反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行27（8分）（2013秋武陵区校级月考）如图所示，b中活塞可以自由滑动a、b中均有1mol x、1mol y，起始时，v（a）=v（b）=a l关闭k，相同温度下，两容器中同时发生反应：2x（g）+2y（g）=z（g）+2w（g）h0，达到平衡（）时，v（b）=0.8a l（1）达到平衡所需的时间：ab（填“”、“”、或“=”，下同）（2）w的百分含量：ab（3）b中x的转化率为（4）打开k，重新达平衡（）时，b的体积为l（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）28（10分）（2013秋武陵区校级月考）已知某溶液中只存在oh、h+、na+、ch3coo四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh） bc（ch3coo）c（na+）c（oh）c（h+）cc（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh） dc（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）（3）若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是（4）若该溶液由体积相等的醋酸和naoh溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（ch3cooh）c（naoh）（填“”、“”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（na+）c（ch3coo）29（8分）（2013秋武陵区校级月考）结合下表回答下列问题：物 质fe（oh）2cu（oh）2fe（oh）3溶度积/258.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434（1）cucl2溶液中含有少量的fecl2 和fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至ph=4，此时溶液中的c（fe3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体（2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是30（12分）（2013秋武陵区校级月考）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的naoh溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：a用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液 b放出氢氧化钠溶液进行滴定c调节起始读数 d查漏，再水洗23遍（2）用标准的naoh溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视；（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用naoh溶液的体积为ml（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测盐酸的体积/ml0.1000mol/lnaoh溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（hcl）=（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸（盐酸）的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）a若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则；b若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则2013-2014学年湖南省常德一中高二（上）第二次质检化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）1（2分）（2013秋武陵区校级月考）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）aco32bfe3+chso4dcl考点：水的电离；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：加入含有弱根离子的盐，可以促进水电离溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答解答：解：a向水中加入co32，水解促进水的电离，但其水解后使溶液呈碱性，故a错误；b向水中加入fe3+，水解而促进水的电离，且其水解后使溶液呈酸性，故b正确；c向水中加入hso4，电离出氢离子，抑制水的电离，故c错误；d向水中加入氯离子对水的电离不产生影响，故d错误，故选b点评：本题考查弱电解质的电离，难度不大明确哪些条件能促进水电离，以及溶液的酸碱性判断2（2分）（2011郑州一模）25和1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于能量效应考点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析：由反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足=hts0才可解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足hts0才可，即熵增大效应大于能量效应故选d点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当hts0时，反应才能自发进行3（2分）（2013秋武陵区校级月考）下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）的溶液c滴加酚酞，颜色未变红的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性注意不能根据溶液的ph值大小判断解答：解：aph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，当ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，故a错误；b溶液中当c（h+）=c（oh）时，溶液一定呈中性，故b正确；c滴加酚酞，颜色未变红，说明溶液不显碱性，可能为酸性或中性，故c错误；d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液不一定显中性，如醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠溶液，该溶液显碱性，故d错误，故选b点评：本题考查溶液酸碱性的分析判断，难度不大要注意溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的4（2分）（2013秋武陵区校级月考）在稀ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡左移b加入少量0.1mol/l hcl溶液，溶液中c（h+）减小c加入少量naoh固体，平衡右移d加入少量ch3coona固体，平衡右移考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答解答：解：a加水促进弱电解质的电离，则电离平衡向右移动，故a错误；b加入少量0.1moll1hcl溶液，c（h+）增大，故b错误；c加入少量naoh固体，与ch3cooh电离生成的h+结合，使电离平衡右移移动，故c正确；d加入少量ch3coona固体，由电离平衡可知，c（ch3coo）增大，则电离平衡左移，故d错误；故选c点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答，题目难度不大5（2分）（2013秋武陵区校级月考）一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入p、q进行反应p（g）+2q（g）3r（g）+s（l），说明该反应已达到平衡的是（）a反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变b反应容器中p、q、r、s四者共存c2v正（q）=3 v逆（r）d反应容器中压强不随时间变化而变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：a平均摩尔质量=，总质量会变，总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故a正确；b对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中p、q、r、s四者共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故b错误；c正逆反应速率不等，故2v正（q）=3 v逆（r）不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故c错误；d反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故d错误，故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征6（2分）（2013秋平桥区校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深c向氯水中加caco3后，溶液漂白性增强d在硫化氢水溶液中加入碱有利于s2的生成考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释解答：解：a因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故a不选；b该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故b选；c依据氯水中的化学平衡为cl2+h2ohcl+hclo，加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故c不选；d硫化氢中存在电离平衡，加入碱，平衡正向移动，有利于s2增多，能解释，故d不选；故选b点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动7（2分）（2013历下区校级三模）0.1mol/l k2co3溶液中，若使c（co32）更接近0.1mol/l，可采取的措施是（）a加入少量盐酸b加水c加koh固体d加热考点：影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：k2co3溶液中，由于co32的水解，使得c（co32）0.1mol/l，如果要使c（co32）更接近于0.1mol/l，则需要抑制碳酸根离子水解，根据水解平衡的移动影响因素来回答解答：解：a、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故a错误；b、加入水稀释会导致溶液中co32离子浓度减小，故b错误；c、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/l，故c正确；d、加热会促进碳酸根离子水解，导致co32离子浓度减小，故d错误故选：c点评：本题考查学生盐的水解平衡的影响因素知识，侧重于基础知识的考查，注意知识的梳理和归纳，题目难度不大8（2分）（2013秋武陵区校级月考）室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有1%发生电离，下列叙述不正确的是（）a该溶液的ph=3b由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的108倍cna2a溶液显碱性d升高温度，溶液的ph增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：aph=；b水电离出的c（h+）等于水电离出的c（oh）=；cha部分电离，为弱酸，na2a溶液显碱性；d升高温度，促进弱酸电离，氢离子浓度增大解答：解：溶液中c（h+）=0.1mol/l0.1%=103 mol/l，aph=3，故a正确；b水电离出的c（h+）等于水电离出的c（oh）=mol/l=1011 mol/l，所以由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的108倍，故b正确；cha部分电离，为弱酸，na2a为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液显碱性，故c正确；d升高温度，促进弱酸电离，氢离子浓度增大，则溶液的ph越小，故d错误；故选d点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意水电离出氢离子浓度计算方法，为易错点9（2分）（2013秋武陵区校级月考）下列操作正确的是（）a用25ml酸式滴定管量取20ml kmno4溶液b锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗23次c测某溶液ph：用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测d加热蒸发nahco3溶液得纯净的nahco3考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：a酸式滴定管下端为玻璃旋塞，可以用于量取一定体积的高锰酸钾溶液；b滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，测定结果偏高；c试纸在使用前不能湿润，否则可能会影响测定结果，如测定酸性溶液是，湿润后会使测定结果偏高；d碳酸根离子水解生成碳酸和氢氧化钠，加热过程中碳酸氢钠的水解程度增大，最后得到的不是纯净的碳酸氢钠解答：解：a碱式滴定管下端为橡胶塞，不能量取具有强氧化性的高锰酸钾溶液，可以用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故a正确；b中和滴定时，不能用待测液润洗待测液，否则会导致消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故b错误；c试纸湿润后，会导致待测液浓度被稀释，可能会影响测定结果，如果测定的是酸性溶液，测定溶液中氢离子浓度减小，溶液的ph偏大，如果测定的是碱溶液，则测定结果偏低，只有测定中性溶液时，沉淀结果不影响，故c错误；d加热蒸发nahco3溶液，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧化钠，碳酸会分解生成二氧化碳气体，则最后得到的不是纯净的nahco3，故d错误；故选a点评：本题考查了计量仪器的使用方法、ph试纸的使用、盐的水解原理等知识，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确ph试纸在使用前不能湿润10（2分）（2012安图县校级模拟）已知ca（oh）2的溶解度随温度升高而降低将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量cao，两种情况下均保持不变的是（）a溶液中ca2+的数目b溶剂的质量c溶液中溶质的物质的量浓度d溶质的质量考点：溶解度、饱和溶液的概念专题：溶液和胶体专题分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决解答：解：40的饱和澄清石灰水冷却至10，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持40向其中加入少量cao，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶质质量分数相同；a、溶质的量由分析可知，溶液中ca2+的数目已不再相等，故钙离子不等，故a错误；b、40的饱和澄清石灰水冷却至10，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持40向其中加入少量cao，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，溶液中水减少；故溶剂量不同，故b错误；c、40的饱和澄清石灰水冷却至10，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持40向其中加入少量cao，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶质质量分数相同；故c正确；d、加入生石灰的溶液因与水反应而使溶质的量不再相等，故d错误；故选c点评：本题考查了溶质质量分数和溶解度概念的应用，是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低是分析问题前提11（2分）（2010秋娄底期末）相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：ch3coona；nahso4；nacl；na2sio3，按ph由大到小的顺序排列正确的是（）abcd考点：ph的简单计算；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中ph大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其ph越大解答：解：醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的ph都属于醋酸钠，则这几种溶液中ph从大到小顺序是：硅酸钠醋酸钠氯化钠硫酸氢钠，故选a点评：本题考查了ph的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离的不同，为易错点12（2分）（2013秋武陵区校级月考）已知：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物质：稀盐酸；浓h2so4；稀醋酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（）ah1h2h3bh3h1h2ch1=h3h2dh2h1h3考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：根据稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）=h2oh=57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀盐酸；浓h2so4；稀醋酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h3h1h2，故选b点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，h反而小13（2分）（2013广东模拟）室温下，在ph=11的某溶液中，由水电离的c（oh）为（）1.0107 moll11.0106 moll11.0103 moll11.01011 moll1abc或d或考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据常温下溶液的ph及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析解答：解：常温下，ph=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（h+）=11011mol/l，氢氧根离子的浓度为：c（oh）=1103mol/l，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（oh）=c（h+）=11011mol/l，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（oh）=1103mol/l，所以正确；故选d点评：本题考查了水的电离及溶液ph的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力14（2分）（2014秋曹县校级期末）已知ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013，ksp（ag2cro4）=9.01012某溶液中含有cl、br和cro42浓度均为0.010moll1，向该溶液中逐滴加入0.010moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）acl、br、cro42bcro42、br、clcbr、cl、cro42dbr、cro42、cl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：析出沉淀时，agcl溶液中c（ag+）=mol/l，agbr溶液中c（ag+）=mol/l，ag2cro4溶液中c（ag+）=mol/l，c（ag+）越小，则越先生成沉淀解答：解：析出沉淀时，agcl溶液中c（ag+）=mol/l=1.56108mol/l，agbr溶液中c（ag+）=mol/l=7.71011mol/l，ag2cro4溶液中c（ag+）=mol/l=3105，c（ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为br、cl、cro42，故选c点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为b，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断15（2分）（2012惠州模拟）已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：压轴题；化学平衡专题分析：由4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：a、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故a正确b、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故b正确c、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故c错误d、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故d正确故选：c点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡16（2分）（2012秋濉溪县期末）在一密闭容器中进行反应2so2+o22so3，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）aso2为 0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡研究的对象为可逆反应化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：aso2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度变化分别为0.2mol/l、0.1mol/l，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以so2小于 0.4mol/l，o2小于0.2mol/l，故a错误；bso2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度变化为0.2mol/l，该题中实际变化为0.05mol/l，小于0.2mol/l，故b正确；c反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故c错误；dso3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度变化为0.2mol/l，实际变化小于该值，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，题目不难17（2分）（2013秋武陵区校级月考）有关常温下ph均为11的氨水和ba（oh）2溶液的说法正确的是（）a两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为11011mol/lb分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph均变为9c氨水中的c（nh+）和ba（oh）2溶液中的c（ba2+）相等d分别加入等量的ph为1的硫酸，二者的导电能力均减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计算；b、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；c、ph相同时氢氧根离子浓度相同；d、氨水是弱电解质，加硫酸生成强电解质解答：解：a、常温下ph均为11的氨水和ba（oh）2溶液中，氢离子浓度为1011mol/l，由水电离出的氢氧根离子浓度均为11011 moll1，故a正确；b、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的ph为9，氨水溶液是弱碱的ph小于9，故b错误；c、氨ph相同则氢氧根离子浓度相同，氨水中的c（nh4+）是氢氧化钡中的c（ba2+）的2倍，故c错误；d、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质，溶液导电性增强，ba（oh）2溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性减小，故d错误；故选a点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要考查溶液稀释，离子浓度比较，电离平衡的移动等知识，题目难度不大18（2分）（2013秋武陵区校级月考）相同温度下，分别用ph=3和ph=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的naoh，消耗两种醋酸的体积分别为v1和v2v1和v2的关系正确的是（）av2=10v1bv110v2cv210v1dv210v1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则ph=3醋酸浓度大于ph=4醋酸浓度的10倍，中和等物质的量的naoh，消耗醋酸体积与醋酸浓度成反比解答：解：相同温度下，醋酸浓度越小，其电离程度越大，则ph=3醋酸浓度大于ph=4醋酸浓度的10倍，相同体积时，前者物质的量大于后者10倍，中和等物质的量的naoh，消耗醋酸体积与醋酸浓度成反比，所以v210v1，故选d点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，题目难度不大19（2分）（2013秋武陵区校级月考）关于nahco3溶液，下列表述不正确的是（）ac（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3）bc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）chco3的水解程度大于hco3的电离程度dc（h+）+c（h2co3）=c（oh）+c（co32）考点：离子浓度大小的比较；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a从物料守恒的角度分析；b根据溶液的电中性原则分析；cnahco3溶液呈碱性，hco3的水解大于hco3的电离；d结合物料守恒和电荷守恒分析解答：解：anahco3溶液中根据物料守恒可知，溶液中存在c（na+）=c（hco3）+c（co32）+c（h2co3），故a正确；b溶液存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故b错误；cn