河南省新乡市中州铝厂中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市中州铝厂中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1可以用来分离蛋白质与食盐溶液的方法是( )a.渗析 b.过滤 c.电泳 d.分液【答案】a【解析】蛋白质分子直径10-9 m，而离子直径c(nh4+)d将ph=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的ph=6.5【答案】b【解析】本题可采用排除法。kw = 11012，ph=2时c(h+) = 102moll1，ph=12时c(oh) = 1moll1，等体积混合后，c(oh) = 0.99moll1，此时ph约为12，a错；kw = 11012，则此温度下中性溶液的ph=6，由电荷守恒可知c(cl)=c(nh4+)，c错；盐酸稀释后溶液只可能接近中性，即ph只可能小于或等于6，而不可能大于6，故d错。排除后选b。【答案】b【解析】若反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，反之，为吸热反应；但是无论是吸热反应，还是放热反应都与反应加热不加热无关。 8某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为a4，3，5 b4，3，6 c2，5，4 d4，6，4【答案】b【解析】试题分析：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选b。考点：考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析9某无色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl-、i-、s、s离子中的若干种(忽略水电离出的h+、oh-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是()步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水,再加入ccl4振荡,静置ccl4层呈紫红色向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生a.肯定含有的离子是b.肯定没有的离子是c.不能确定的离子是d.可能含有的离子是【答案】c【解析】溶液显碱性是因为s的水解;ccl4层呈紫红色说明生成了i2,故原溶液中含有i-;由可知所得溶液中含有s,但在溶液中含有被氯水氧化生成的s,故原溶液中不一定含有s;由可知滤液中含有cl-,但步骤中氯水被还原后生成了cl-,故原溶液中不一定含有cl-。10短周期元素m、w、x、y、z的原子序数依次增大，且m、w、x、y+、z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是ax分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物bx、y、z离子半径依次增大cm、x、z三种元素组成的化合物含有离子键dw、x、z对应气态氢化物稳定性依次增强 【答案】a【解析】试题分析：短周期元素m、w、x、y、z的原子序数依次增大，且m、w、x、y+、z2-的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素），则m为氢元素；y+的 电子层数为2，最外层电子数为8，所以y的质子数为2+8+1=11，所以y为na；结合原子序数可知，w、x的电子层数都为2，z的电子层数为3，则w 原子最外层电子数为4，所以w为c元素，x原子最外层电子数为6，则x为氧元素，z原子最外层电子数为6，故z为硫元素。a、o和h形成h2o、h2o2，o和c形成co、co2，o和na形成na2o、na2o2，o和s形成so2、so3，正确；b、离子半径s2o2na+，错误；c、m、x和z三种元素形成h2so3或h2so4，含有共价键，不含离子键，错误；d、w、x、z对应气态氢化物稳定：h2oh2s，错误。考点：本题考查以上的推断、元素周期律。 11将50 ml 1.0 mol/lnacl溶液和50ml，0.5 mol/l cacl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中cl-的物质的量浓度为a、1 mol /l b、0.55 mol /l c、0.67 mol /l d、2 mol /l【答案】a【解析】前者溶液氯离子物质的量为0.05mol，后者溶液氯离子物质的量为0.05mol，则混合液中cl-的物质的量为0.1mol，混合后溶液体积为100ml，cl-的物质的量浓度为1 mol /l故选a12cyrneine a对治疗神经系统疾病有着很好的疗效可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法正确的是a香芹酮化学式为c9h12obcyrneine a可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应c香芹酮和cyrneine a均能使酸性kmno4溶液褪色d与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种【答案】c【解析】试题分析：a、根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，香芹酮的化学式为c10h14o，a不正确；b、cyrneine a分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以a可以发生加成反应、氧化反应、消去反应,b不正确；c、香芹酮和cyrneine a分子中均含有碳碳双键，均能使酸性kmno4溶液褪色，c正确；d、与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物，说明分子中含有酚羟基。如果苯环上只有2个取代基，则另一个取代基是丁基。要满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，则该取代基应该是c(ch3)3，且与酚羟基是对位的；如果含有3个取代基，则另外2个取代基是乙基，与酚羟基的位置是邻位或间位；如果是3个甲基与1个酚羟基，则不能满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，所以可能的结构简式有3种，d不正确，答案选c。考点：考查有机物结构、性质、有机反应类型以及同分异构体判断13某有机物z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由x与y相互作用： x z下列有关叙述中不正确的是az结构中有4个手性碳原子by的分子式为c9h8o3c1 mol z与足量naoh溶液反应，最多消耗8 mol naoh dz与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应【答案】bc【解析】a、分子中右边环上与氧原子相连的碳为手性碳原子，正确；b、y与x发生酯化反应生成z，所以y的分子式为c9h8o4，错误；c、分子中含有1个羧基、1个酯基、2个酚羟基，故最多消耗4 mol naoh，d、z中含有碳碳双键和酚，故与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，正确。14由al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250ml 2.0mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（ ）a0.5 mol/l b3.0 mol/l c2.0 mol/l d1.0 mol/l【答案】d【解析】al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒有n（nacl）=n（naoh）=0.25l2.0mol/l=0.5mol，根据氯离子守恒有n（hcl）=n（nacl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/l，故选d【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查15（7分）在一定条件下，xa + ybzc，反应达到平衡，试填写下列空白：（1）若a、b、c都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。（2）已知c是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动，且a、b的状态中至少有一种是 。（3）加热后c的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。【答案】【解析】略16在一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的n2和0.6 mol的h2，在一定条件下发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0 。反应中nh3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(h2)为_。（2）该反应达到平衡时n2的转化率_。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则nh3的物质的量浓度不可能为_。(填序号)a0.20 moll1 b0.12 moll1 c0.10 moll1 d0.08 moll1（4）请写出该反应的平衡常数表达式_，若该反应在298k、398k时的化学平衡常数分别为k1、k2，则k1 k2（填“”、“=” 或 “” ）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时nh3的浓度约为0.25 moll1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时nh3浓度的变化曲线。【答案】（1）0.0375 moll1min1（2）50%（3）a、c（4） （5）【解析】试题分析：（1）v(h2)=3/2 v(nh3)=3/20.10mol/l4min=0.0375 moll1min1。 n2(g)3h2(g) 2nh3(g)初始浓度（moll1）0.1 0.3 0初始浓度（moll1）0.05 0.15 0.1初始浓度（moll1）0.05 0.15 0.1则该反应达到平衡时n2的转化率=0.05moll10.1moll1100%=50%（3）根据化学方程式可知nh3的浓度范围0c(nh3)k2。（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，nh3的浓度变为0.20moll1，压强增大，平衡向右移动，nh3的浓度逐渐增加，到8min末为0.25moll1，即可画出曲线。考点：本题考查化学反应速率和化学平衡的计算、浓度范围的判断、化学平衡常数、浓度曲线的绘制。 17要分离co、co2并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。(1)甲容器中盛_溶液，乙容器中盛_溶液，丙容器盛_溶液。(2)实验时关闭_ (a、b)，打开_ (a、b)，发生反应的化学方程式是_，这样得到的气体是_。(3)当分离完一种气体后，关闭_ (a、b)，打开_ (a，b)，发生反应的化学方程式是_，这样得到的气体是_。 【答案】(1)naoh 浓h2so4 稀h2so4 (2)b a co2+2naohna2co3+h2o co (3)a b na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o co2 【解析】先利用co2为酸性氧化物的性质，用naoh将其吸收，从而得到纯净的co气体，然后利用h2co3为不稳定的弱酸的性质，用h2so4与生成的na2co3作用又释放出co2，从而又得纯净的co2。18（8分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取143g na2co310h2o放入100ml烧杯中，加入50ml水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10ml该溶液，然后逐滴滴入质量分数为365（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10ml，求：（1）该容器的容积（2）所得co2在标况下的体积【答案】（1）v=01l=100ml；（2）0112l或112 ml。【解析】试题分析：（1）根据发生的反应是：na2co32hcl=2naclco2h2o，消耗盐酸的物质的量浓度为c（hcl）=10001365%/365moll1=1moll1，根据反应方程式求出消耗碳酸钠的物质的量为：n（na2co3）=n（hcl）/2mol=101031/2mol=0005mol，因此推出碳酸钠的浓度应为：0005/（10103）moll1=05moll1，则原溶液中碳酸钠的浓度应为05moll1，根据c=n/v，143gna2co310h2o中碳酸钠的物质的量为143/286mol=005mol，则溶液的体积v=005/05l=01l，即100ml；（2）根据反应方程式为：生成的co2的物质的量为n（co2）=n（na2co3）=0005mol则体积为v（co2）=0005224l=0112l，或112ml。考点：考查物质的量浓度的计算、化学计算等知识。19（16分）甲同学进行fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取fecl2溶液。向0.1 moll-1 fecl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得ph7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 moll1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 ml之前，无气体产生，写出oa段发生反应的离子方程式_。b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。【答案】(1)na2co3或nahco3（2分）naoh和na2co3或na2co3和nahco3（2分）(2)ohh=h2o（2分），coh=hco（2分）1.2 moll1（2分，不写单位不得分）【解析】（1）co2和氢氧化钠溶液反应，可以生成碳酸钠，也可以生成碳酸氢钠。所以如果是单一成分，则可以是na2co3或nahco3；如果是多种成分，则可以是naoh和na2co3或na2co3和nahco3。（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为na2co3hcl=nacl=nahco3、nahco3hcl=naclh2oco2。根据图像可知，生成co2消耗盐酸的物质的量小于前面消耗的，这说明溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。所以o到a点发生反应的离子方程式是oh- + h+ = h2o、co32-+ h+ = hco3-。（3）根据图像可知最终溶液中生成的是氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠是0.3l2mol/l0.6mol，所以再根据原子守恒可知，氢氧化钠元也是0.6mol，则浓度是0.6mol0.5l1.2mol/l。21（12分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子半径最小；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐m；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1） c和e两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证c和e得电子能力强弱的是（填写编号） ；a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，c元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）盐m中含有的化学键类型有 ；（3）a、b、c、e可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。（4）b2a4是一种可燃性液体，b2a4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，b2a4的氧化产物为b2。则负极上的电极反应式为 。（5）已知1mold与水反应放出283.5kj的热量，试写出d与水反应的热化学反应方程式 ；【答案】（1）第二周期a族 bc （2）离子键、共价键（3）hso3h = h2oso2 （或hso3hso4 = h2o so2so42）（4）n2h4+ 4oh4e= 4h2on2（5）2na(s)+2h2o(l)=2naoh(aq)+h2(g) h = 567kj/mol【解析】试题分析：a的原子半径最小，则a为h，b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐m，则b为n，m为nh4no3，e元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则e为s，d与a同主族，且与e同周期，则d为na，每一种与c元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则c为o。（1）o、s同族，o的得电子能力强，o在周期表中的位置为第二周期a族。物质的沸点由分子间作用力决定，a错误；两元素形成化合物时，得电子能力强的显负价，b正确；气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性强的氢化物稳定，c正确。所以选bc。（2）nh4no3中含有离子键和共价键。（3）h、o、na、s形成的两种盐为nahso3和nahso4，所以反应的离子方程式为hso3+h=h2o+so2。（4）n2h4空气燃料电池的负极反应为n2h4+ 4oh4e= 4h2on2。（5）na与水反应的热化学方程式为：2na(s)+2h2o(l)=2naoh(aq)+h2(g) h = 567kj/mol。考点：元素周期律推断点评：本题综合性强，考查的知识点全面，是高考的热点习题。22（8分）a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系。（1）若下列反应为不同短周期、不同主族元素间置换反应，a、d为固体单质，其中d为非金属。则反应的化学方程式为 （2）若下列反应中e为一种一元强碱， c的大量排放产生温室效应。则在反应中，若c、e的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为 （3）若下列反应中b为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中e的循环。则b的电子式为 反应的化学方程式为 【答案】（8分，每空2分）（1）2mg+co22mgo+c（2分）（2）11co2 17oh- 6co32- 5hco3- 6h2o（2分）；（3） （2分）；2co22na2o22na2co3o2（2分）【解析】试题分析：（1）不同周期不同主族的元素之间的置换，则为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳。（2）c为造成问世效应的气体为二氧化碳，但二氧化碳和氢氧化钠的比例为11:7时，生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据电荷守恒和原子守恒分析方程式为：11co2 17oh- 6co32- 5hco3- 6h2o；（3）b为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧根离子中，两个氧原子之间形成一对共用电子。绿色植物光合作用和呼吸作用可实现的e的循环，则 e为二氧化碳，反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。2co22na2o22na2co3o2考点：无机推断【名师点睛】无机推断是考查高中化学反应的很好的载体，一定要抓住特征。置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属23（16分）以苯为主要原料，制取高分子材料n和r的流程如下：已知：（1）b中含氧官能团的名称是 。（2）由生成的反应类型是 。（3）反应的反应条件是 。（4）化合物c的结构简式是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）下列说法正确的是 （选填序号字母）。aa可与naoh溶