盐的水解-教师.doc

盐的水解一、盐类的水解：1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2、实质：促进水的电离平衡的过程。3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH值变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。4、特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。基于以上特点，盐在水解时不会产生沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不画“”“”，用可逆号“”连接，多元弱酸根分步水解以第一步水解为主。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。例1、下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A、NH4+ + H2ONH3H2O + H+ B、NH3H2O NH4+ + OH-C、HCO3-+H2OH3O+ CO32- D、AlO2-+2H2OAl(OH)3 + OH-分析与解答：B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。答案：B、C例2、若室温时，0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中起水解的X-占全部的X-的A、0.01% B、0.09% C、1.0% D、无法确定分析与解答：NaX的水解反应为：X- + H2OHX+OH-，起水解反应c(X-)=c(OH-)=110-5mol/L，水解率为=0.01% 答案：A二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒沙特列原理，下面以NH4+水解为例：NH4+H2ONH3H2O+H+进行说明1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。增大c(NH4+)或用H2O稀释平衡向右移动，增大c(NH3H2O)或c(H+)平衡向左移动。用水稀释过程中，反应体系中溶质微粒（NH4+、NH3H2O、H+）浓度都减小，根据勒沙特列原理，平衡移动方向应为减弱这种改变方向移动，平衡向右移动减弱这种改变的效果更明显，因此用H2O稀释平衡向右移动。3、互促水解：反应生成H+和反应生成OH-反应生成H2O，使反应中c(H+)和反应中c(OH-)都减小，因此两反应都正向移动，使反应生成Al(OH)3沉淀，反应生成CO2气体，两个平衡体系都被破坏。总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能够发生类似反应的还有：因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。若把NH4+和HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：中H+和中OH-反应生成H2O，平衡都被促进，只有NH3H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3H2O和H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可表示为：NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。例3：25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（ ）KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA、 B、C、 D、分析与解答：KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K和NO对水的电离平衡无影响NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH和Ac均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH可以发生水解生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。答案D小结：酸、碱对水的电离起抑制作用，在盐类的水解对水的电离起促进作用。三、水解的应用1、判断溶液的酸碱性及判断弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)强弱。例4、等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是NaClCH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO4分析与解答：和都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应；为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOHH2CO3HCO3-酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO-HCO3-；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pHAl(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4ClAlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。因此上述盐溶液pH值大小顺序。例5、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX分析与解答：酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z-水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。答案：C2、比较溶液中离子浓度的大小。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。例6、相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH4+)最大的是A、NH4HCO3 B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4分析与解答：从题目分析，相同物质的量浓度的盐溶液比较离子浓度大小，实质上就是比较水解程度，水解程度小的c(NH4+)就大。A、选项NH4HCO3，D选项CH3COONH4中酸根与c(NH4+)对应的酸和碱均是弱电解质，故水解程度大，但相比之下H2CO3比CH3COO-是更弱的酸，水解程度更大，所以NH4HCO3溶液中其c(NH4+)比CH3COONH4溶液中的c(NH4+)更小些。C选项中NH4NO3，c(NH4+)将与水作用浓度下降，但不发生水解。B选项中NH4HSO4电离出的将抑制水解c(NH4+)相对大些。答案：B(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等3、判断溶液中离子能否大量共存例6、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl- B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2O32-C、中性溶液：Al3+、K+、SO42-、AlO2- D、c(H+)c(Na+)，则下列关系式正确的是A、c(H+)c(OH-) B、c(OH-)c(H+)C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L分析与解答：根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，因为c(CH3COO-) c(Na+)，所以c(H+)c(OH-)，通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中c(CH3COO-) c(CH3COOH)。根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L。答案：AD专题练习1. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有_种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是_。2欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，应采取的措施是( )A.适当加热B.适量加水 C.适量加盐酸D.适量加KOH3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离4.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO45.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)2c(S2-) C.c(Na+)2c(S2-)D.2c(Na+)=c(S2-)6.在溶液中不能发生水解的离子是( )A.HS-B. C.Fe3+D.Br-7.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液 C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液8.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )A. C.CO-3B. D.Br-9.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO-3+H2OH3O+ B.HS-+H2OH2S+OH-C. +H2O+H3O+ D. +OH-H2O+10.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHCB.HBHAHC C.HCHBHAD.HCHAHB11.下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH12.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa13.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa14.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO415.在下列各组离子中，能大量共存的是( )A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+ C.NO-3、Fe2+、H+、Br- D.K+、Cl-、16.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A.NH+4+H2ONH3H2O+H+ B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HbrO D.H2S+H2OH3O+HS-17.能表明氨水是弱电解质的叙述是( )A.NH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 B.0.1ml/L的NH3H2O，是PH小于12，大于7C.NH4Cl的水溶液，是PH小于7 D.5ml1ml/L的NH3H2O跟10ml0.5m