2013—2014学年上期高三期中测试.docx

鹤壁一中20132014学年上期期中测试高 三 化 学 命题：杨渭军 审核：郭满行 张永春注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第II卷(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。2.答题时所有答案必须写在答题卷指定位置，做在试题卷、草稿纸上一律不得分。3.答题前，考生务必用黑色签字笔在答题卷正面清楚地填写姓名、准考证号，座号，并认真核对。4.答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题)一、选择题（本题共42分，112每小题2.5分，1316每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是 （ ）氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物，所以它们都不与任何酸反应CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物根据酸分子中所含氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸等等根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据氧化物是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂有化学键破坏的变化一定是化学变化A、 B、 C、 D、2、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子B、1L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子3、下列有关化学键的叙述正确的是A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、任何物质中都存在有化学键C、含有极性键的分子一定是极性分子D、含有共价键的化合物一定是共价化合物4、下列叙述正确的是 ( )A将SO2气体通入到BaCl2或Ba(NO3)2溶液中至饱和，均会有白色沉淀产生B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液5、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2SB. 钠与CuSO4溶液反应： 2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+7、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO38、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+9、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )2Na2O22H2O=4NaOHO2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32F22H2O=4HFO2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2A B C D10、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClP B.热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3-S2-Cl- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO411、已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是ANO2 BNO CN2O DNH4NO312、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ213、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、61B、31C、21D、1214、100 mL 物质的量浓度为2.0 mol/L的碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L15、1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()A504mL B336mL C224mL D168mL16、向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为()A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L第II卷(非选择题)二、非选择题：本题共4小题，满分58分17、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。 18、（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。查阅资料得知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明 称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。19、（16分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。 已知： 氧化性： IO3-Fe3 I2； 还原性：S2O32 I； 3I26OH = IO35I3H2O； KII2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、_。（2）KI作为食盐的加碘剂,在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由 。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2： 。20、(13分)二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_ （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42，其原因是_ 【已知：Ksp(BaSO4)= 11 1010 Ksp(BaCO3)= 51 109】该法工艺原理如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_ 。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： （D） + 24NaClO3+ 12H2SO4 = ClO2+ CO2+ 18H2O + _（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍鹤壁一中20132014学年上期期中测试高 三 化 学一、选择题题号12345678答案CAACADBA题号910111213141516答案DCCADBBB二、非选择题 17、（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）18、（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案） （2分）（2）装置气密性良好 （2分） 避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案） （2分） 移动酒精灯预热硬质玻璃管 （2分）（3） 乙 （2分） 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 （2分） O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案） （2分）19、（1） Fe(SCN)3 （ 1分）； （2分） IO35I6H+ = 3I23H2O； （2分） 2Fe3+2I= 2Fe2+I2 （2分）（2） 4KIO22H2O=2I24KOH； （2分） 否；（1分） KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI易被氧气氧化为I2，I2易升华（2分）（3） A C （2分）（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+ （2分）20、（1） BaCl2 （2分） BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案) （2分） H2、Cl2 （2分） 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O （2分）（2） D C6H12O6 （1分） 1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2 + 6 CO2 + 18H2O + 12 Na2SO4 （2分）（3） 2.5 （2分）分析：18.（1）丁假设不合理，是不合乎氧化反应规律，N只降价，没有元素升高价。 （2）说明装置气密性良好；加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；加热时的预热方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管。 （3）A 中有红棕色气体出现，证明有二氧化氮产生；取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见