高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向 7.3.2 化学反应进行的方向考点课件 新人教版.ppt_第1页
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化学反应进行的方向 01 02 03 04 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 高考题组合 判断正误 1 2015 天津高考 na与h2o的反应是熵增的放热反应 该反应能自发进行 2 2014 天津高考 某吸热反应能自发进行 因此该反应是熵增反应 3 2014 江苏高考 2no g 2co g n2 g 2co2 g 在常温下能自发进行 则该反应的 h 0 4 2013 江苏高考 反应nh3 g hcl g nh4cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 h 0 5 2012 江苏高考 caco3 s cao s co2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 h 0 6 2011 江苏高考 一定温度下 反应mgcl2 l mg l cl2 g 的 h 0 s 0 s 0 h t s 0 h 0 s 0 h t s 0 h 0 二 典例剖析 2 下列说法中 正确的是 a 反应产物的总能量大于反应物的总能量时 h 0b 已知反应h2 g i2 g 2hi g 平衡常数为k 则2h2 g 2i2 g 4hi g 的平衡常数为2kc h 0 s 0的反应在温度低时不能自发进行d 在其他外界条件不变的情况下 使用催化剂 不能改变化学反应进行的方向 d 转解析 返回原题 解析 h 生成物能量和 反应物能量和 当反应产物的总能量大于反应物的总能量时 h 0 a错误 因为相同温度下 化学计量数变为原来的n倍 则化学平衡常数为原来的n次方 所以反应2h2 g 2i2 g 4hi g 的平衡常数为k2 b错误 根据 g h t s判断 对于 h 0 s 0的反应在温度低时 g 0 反应能自发进行 c错误 催化剂只改变反应速率 不改变化学
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