【优化指导】高考化学总复习 活页作业1 物质的量 气体摩尔体积 新人教版.docVIP

活页作业(一)物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分)1下列说法中，正确的是()a硫酸的摩尔质量是98 gb1 mol水的质量是18 g/molc氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量d22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol2下列说法中正确的是()a2 mol ch4的质量和o2的摩尔质量都是32 gb1 mol任何气体中都含有相同的原子数c0.5 mol nacl约含有6.021023个离子d1 mol/l kcl溶液中含有溶质1 mol解析：o2的摩尔质量为32 g/mol，a项不正确；气体有单原子分子如he，双原子分子如o2，三原子分子如o3，五原子分子如ch4等，故b项不正确；d项未指明溶液的体积，不正确。答案：c3下列叙述正确的是 ()a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等解析：a项中应为气体；c项中没有标明温度与压强；d项中等体积、等物质的量浓度则等物质的量，但所含h数目不一定相同，如h2so4与hcl。答案：b4下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 ml水0.2 mol磷酸钠abcd解析：中原子物质的量0.5 mol42 mol；中原子1 mol；中原子31.5 mol；中原子0.2 mol81.6 mol，故原子数由大到小为。答案：a5下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 l0.5 mol h2所占体积为11.2 l标准状况下，1 mol h2o的体积为22.4 l标准状况下，28 g co与n2的混合气体的体积约为22.4 l各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同abcd6(2013济南模拟)na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，11.2 l水中含有分子的数目为0.5nab100 ml 0.2 moll1的fecl3溶液中，含fe3数为0.02nac1 mol cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数为1nad在密闭容器中加入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后可得到nh3分子数为na解析：a中标准状况下水不是气体；b中fe3水解，故fe3数目小于0.02na；d中n2和h2的反应为可逆反应，nh3分子数应小于na。答案：c7在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()a两种气体的压强相等bo2比o3的质量小c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等解析：体积相等、密度相等的两容器中充满o2和o3，则二者的质量相等；因o2和o3的相对分子质量不相等，故o2和o3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等，但等质量的o2和o3所含氧原子数目是相等的。答案：d8一个12c原子的质量为a kg，一个12c16o2分子的质量为b kg，若以12c16o2中的一个16o原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12c16o2的相对分子质量为()a.b.c.d.解析：先求出一个16o原子的质量，再用一个12c16o2分子的质量(b kg)除以相对原子质量的标准一个16o原子质量的1/16。具体计算为m(16o)(ba)/2 kg，mr(12c16o2)。答案：b9(2012广东高考)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，4 g ch4含有na个ch共价键b1 mol fe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c1 l 0.1 moll1nahco3溶液中含有0.1na个hcod常温常压下，22.4 l的no2和co2混合气体含有2na个o原子解析：本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用，考查学生分析简单化学计量问题和解决物质结构、氧化还原反应中电子转移、盐类水解、气体摩尔体积等化学问题的能力。1 mol ch4分子中含有4 mol ch共价键，n(ch4)4 g16 g/mol mol，则 mol ch4含有1 mol ch共价键，故a项正确；稀hno3是氧化性酸，足量的稀hno3能将铁溶解且生成fe3，则1 mol fe与足量的稀hno3反应转移3 mol电子，故b项错；n(nahco3)0.1 moll11 l0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：“hcohco、hcoh2oh2co3oh”，则n(hco)0.1 mol，故c项错；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 lmol1，而是大于22.4 lmol1，则n(混合气体)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合气体中o原子不是2 mol，而是小于2 mol，故d项错。答案：a10如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在c、a处充入等质量的x、y两种气体，且x、y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()a气体的体积：v(x)v(h2)v(y)b物质的量：n(x)n(h2)n(y)cx的相对分子质量等于y的相对分子质量dx的相对分子质量比y的相对分子质量小解析：根据“容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板”，说明a、b、c三个容器的温度、压强相等；a、c处两气体的质量和密度分别相等，说明两处气体v、n、m也对应相等。根据阿伏加德罗定律知a、b、d项错，c项正确。答案：c二、非选择题(本题共5个小题，共60分)11(10分)(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72 l，质量为12 g。此混合物中co和co2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。解析：(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(2)n0.3 mol，则40 g/mol。则则n(co)0.075 mol，n(co2)0.225 mol，n(co)n(co2)13，据，则混合气体对h2的相对密度为20。答案：(1)1123321123(2)13402012(10分)某液体化合物x2y4，常用做火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l，则：(1)反应前o2的体积v(o2)为_。(2)x2的摩尔质量为_；y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的o2与生成的x2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的o2也为11.2 l。(2)参加反应的x2y4与o2的物质的量相等，均为0.5 mol，则x2y4的摩尔质量为32 g/mol，x2的摩尔质量为28 g/mol，y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol x2转移4 mol e。答案：(1)11.2 l(2)28 g/mol氢(3)0.413(14分)(1)0.3 mol nh3分子中所含质子数与_个h2o分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物质的量是_。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为_。(4)2.3 g na中含_ mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设na为阿伏加德罗常数)_。14(12分)根据下面物质间转化的框图，回答有关问题：(1)由反应产生的a、b混合物的工业名称是_。(2)写出框图中d、e的化学式：d_；e_。(3)如果2 mol na2o2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ l，同时反应中转移电子总数是_。(na表示阿伏加德罗常数)(4)如果a、b混合气体7.8 g，在与g充分反应后，通过足量na2o2层，可使na2o2增重_g。解析：(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及edf可推知，a为氢气，b为co，故e为naoh，d为co2。(3)由化学方程式：2na2o22h2o=4naoho2可知，若2 mol na2o2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 l；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2h2o22h2o2na2o24naoho2可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2coo22co22na2o22na2co3o2可以推知：过氧化钠增加的质量为co的质量，故二者不管比例如何，它们通过na2o2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。答案：(1)水煤气(2)co2naoh(3)22.42na(4)7.815(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kpa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制100 ml 1.0 mol/l的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 ml 1.0 mol/l的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法；_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：量筒的精确度是0.1 ml，故应用10 ml量筒；因hcl的物质的量为0.01 mol，由反应mg2hcl=mgcl2h2知，hcl可与0.005 mol mg完全反应，为保证hcl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 l/mol0.112 l112 m