高三离子反应专题训练.doc

高三化学专题复习（离子反应）注：1-11题为不定项选择 1一定能在下列溶液中大量共存的离子组是_AP含有大量AlO2的溶液： Na、NH4+、SO42、HCO3 B由水电离出的c(H)11013molL的溶液：HCO3、K、SO42、ClO-C含大量Fe3的溶液：NH4、Na、SCN、ClD含大量HCO 的澄清透明溶液中：Ca2+ 、Na+、 、ClE能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3F含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl-、AlO2、OHG常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-H能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-K能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO32L在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNM能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3、ClN加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、NO32在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是_ACu2+、H+、Cl- BK+、CO32-、Cl- CK+、OH-、CO32- DK+、H+、Cl-3某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是_A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO44某溶液中含有NO、SiO、Al O、S2等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是_ANO BSiO C S2 DAlO5工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量盐酸，然后在不断搅拌（必要时可加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量。如果纵座标表示固体难溶物质的质量（m），横座标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是_m/gV/mLm/gV/mLm/gV/mLm/gV/mLA B C D6有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是_A肯定有K+、HCO3-、MnO4-B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-7在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是_A整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关8现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为_A氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 B氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液C氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸9 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是_ A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br 、ClC无法确定原溶液中是否存在Cl-D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。10下列离子方程式正确的是_ACuCl2溶液中加入H2S溶液Cu 2+H2SCuS+2H+B向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O24I2I2+2H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26Cl-D碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2OE石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3F FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2OG醋酸溶液中KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H3I2+3H2O HAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4INaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O SO2-3+2HClOJ向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液： Ca2+2HCO-3+2OHCaCO3+CO2-3+2H2OKMgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO2-4+Ba2+ BaSO4M将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中2H+CO32CO2+H2O11下列反应的离子方程式正确的是_A7mol/LBa(OH)2溶液和4mol/LKAl(SO4)2溶液等体积混合：7Ba2+12OH+4Al3+ 7SO42- 7BaSO4+ 4Al(OH)3B0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl20070309C氢氧化钙溶液中加少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3H2ODNaOH溶液中加少量Mg(HCO3)2溶液：Mg2+2HCO3 +2OHMgCO3+CO32+2H2OE向饱和NaOH溶液中通入足量CO2：Na+OHCO2 NaHCO3FNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H2Mn2+5NO3+3H2OGNaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32HFe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2I等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-BaCO3 + H2OJ酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2-+5O2+8H2OK向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2H2OL硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ 4Fe3+ + 4H2O MBa(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液2HSO3Ba22OHBaSO3SO322H2ON向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO412离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。 （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“”13有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。14有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ _15向盐A2B溶液中加入盐CD2溶液有沉淀生成，为了研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol/L溶液进行实验，其有关数据如下表。（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，式量为A23、B96、C137、D35.5）编号A2B溶液体积（mL）CD2溶液体积（mL）沉淀质量（g）16000260200.46436040460601.395560701.404660801.397760120试回答：（1）用A、B、C、D形式表示化学反应： ；（2）沉淀的化学式为： ，理由是： ；（3）3号实验中沉淀的质量为： g。答案1.D H 2.C 3.C 4.A C 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10. A B D F J 11. C E F I J L12(1) (2) (3) 如2Na+2H2O2Na+2OH-+H2； 如CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+H2O； 如Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；13I-、Ba2+、NH4+Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+K+、Cl-14（1）Mg2+、Al3+、NO3、SO42（4分）（2）Fe2+、Ba2+、I、HCO3 (4分)（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO