【优化指导】高三化学总复习 第8章 第1节 弱电解质的电离课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第8章 第1节 弱电解质的电离课时跟踪检测 新人教版1下列说法正确的是()a强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物bhclo是弱酸，所以naclo是弱电解质cso3溶于水后水溶液导电性很强，所以so3是强电解质d属于共价化合物的电解质在熔融状态下一般不导电解析：选da项，强电解质也可能是共价化合物，如h2so4；b项，naclo是强电解质；c项，so3是非电解质。2(2014山东省实验中学模拟)下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()ai2bco2cbaco3dc6h12o6(葡萄糖)解析：选ba项，电解质和非电解质必须都是化合物，i2为单质，故错误。b项，二氧化碳是非电解质，和水反应生成碳酸，化学键被破坏，故正确。c项，碳酸钡是电解质，故错误。d项，葡萄糖是非电解质，但和水不反应，故错误。3在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是()a溶液显电中性b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变dc(h)c(ch3coo)解析：选c醋酸溶液存在电离平衡：ch3coohch3cooh。ch3cooh电离成离子的速率和ch3coo、h结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明ch3cooh的电离达到了平衡状态。4(2014泸州检测)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()a熔融状态下的nahso4电离：nahso4=nahsobh2co3的电离：h2co32hcocfe(oh)3的电离：fe(oh)3fe33ohd水溶液中的nahso4电离：nahso4=nahso解析：选c本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及nahso4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为h2so4是强酸，所以nahso4在水溶液中完全电离，其电离方程式为nahso4=nahso；但hso中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下hso不能电离为h和so，故熔融状态下nahso4的电离方程式为nahso4=nahso，所以a、d选项均错误；h2co3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为h2co3hhco，hcohco，因此b选项错误；fe(oh)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故c选项正确。5(2014佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()anh3h2o的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性b.是个常数c氨水促进了水的电离dc(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)解析：选b溶液在任何状态下均呈电中性，a项错误；设nh3h2o的电离常数为kb，则kb，而kwc(h)c(oh)，两式相比得，因为kb、kw为常数，故为常数，b项正确；nh3h2o电离出oh，抑制了水的电离，c项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(nh)c(h)c(oh)，d项错误。6(2014保定适应性检测)液态化合物ab会发生微弱的自身电离，电离方程式为abab，在不同温度下其平衡常数为k(25)1.01014，k(35)2.11014。则下列叙述正确的是()ac(a)随温度升高而降低b在35时，c(a)c(b)cab的电离程度(25)(35)dab的电离是吸热过程解析：选dk(25)k(35)，故c(a)随温度的升高而增大，a错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(a)c(b)，b错；由25和35时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，c错；k(25)k(35)，因此ab的电离是吸热过程，d正确。7(2013福建高考)室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph13解析：选c一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应写成化学式，a项错误；室温下，氨水电离常数不变，加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变小，b项错误；用hno3溶液完全中和氨水后，生成nh4no3，nh4no3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，c项正确；一水合氨是弱碱，不完全电离，0.10 moll1的氨水，溶液的ph小于13，d项错误。8下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是()a该化合物的水溶液不导电b该化合物的饱和溶液导电能力较弱c该化合物在熔融时不导电d溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子解析：选d弱电解质的水溶液也能导电，故a错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故b错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态hcl、液态硫酸等不导电，但它们都是强电解质，故c错误。只有d说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。9(2013秦皇岛检测)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2hsod水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：选c从四种强酸在冰醋酸中的ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离不完全；hclo4的电离平衡常数最大，故酸性最强；多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，c项错误。10已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据其中两个反应即可得出结论dk(hcn)k(hno2)k(hf)解析：选b相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：hfhno2hcn。由此可判断k(hf)k(hno2)k(hcn)，其对应数据依次为k(hf)7.2104，k(hno2)4.6104，k(hcn)4.91010。11(2014黄山模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是hcl、ch3cooh、naoh、nh3h2o、na2co3中的一种。常温下进行如下实验：将0.1 l ph9的甲溶液分别与a l 0.001 mol/l的乙溶液、b l 0.001 mol/l的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/l的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/l的甲溶液ph小于0.1 mol/l的戊溶液ph。下列判断正确的是()a甲的溶质是nh3h2ob乙的溶质是ch3coohc丙的溶质是naohd戊的溶质是hcl解析：选bph9说明甲溶液显碱性，与乙、丁溶液反应后显中性，说明乙、丁分别是hcl的水溶液和ch3cooh溶液中的一种，又知使ph9的0.1 l甲溶液呈中性需要乙的物质的量大于丁的，故可推知：乙的溶质为ch3cooh，丁的溶质为hcl；与hcl等物质的量混合反应时，naoh反应生成nacl溶液显中性，nh3h2o反应生成nh4cl，水解显酸性，na2co3反应生成nahco3水解显碱性，故可知丙的溶质为nh3h2o；等浓度的na2co3与naoh溶液相比，ph前者小于后者，故甲的溶质为na2co3，戊的溶质为naoh。12(2013上海高考)h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选c加水稀释酸性溶液，c(h)一定降低，a选项错误；通入过量so2最后溶液变为饱和h2so3溶液，酸性增强，b选项错误；由h2scl2=2hcls可知弱酸生成强酸hcl，酸性增强，c选项正确；加入cuso4生成cus沉淀，使平衡右移，c(h)增大，d选项错误。13(2014济宁联考)亚磷酸(h3po3)是二元酸，h3po3溶液存在电离平衡：h3po3hh2po。亚磷酸与足量naoh溶液反应，生成na2hpo3。(1)写出亚磷酸与少量naoh溶液反应的离子方程式：_。(2)某温度下，0.100 0 moll1的h3po3溶液ph的读数为1.6，即此时溶液中c(h)2.5102moll1，除oh之外其他离子的浓度由小到大的顺序是_，该温度下h3po3电离平衡的平衡常数k_。(h3po3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)(3)向h3po3溶液中滴加naoh溶液至中性，所得溶液中c(na)_ _c(h2po)2c(hpo)(填“”、“”或“”)。解析：(1)根据提示信息“h3po3溶液存在电离平衡”可知，少量naoh溶液与亚磷酸反应的离子方程式为h3po3oh=h2poh2o。(2)由信息“亚磷酸与足量naoh溶液反应，生成na2hpo3”可知，亚磷酸不能发生三级电离，故溶液中不存在po，又因为溶液中的h来自亚磷酸的一级、二级电离及h2o的电离，故溶液中h的浓度最大，一级电离大于二级电离，故溶液中h2po的浓度大于hpo的浓度。要计算该温度下h3po3电离平衡的平衡常数，首先要得出溶液中h3po3、h、h2po的浓度大小，这三者的浓度可采用下列三段式求得： h3po3 h h2po起始浓度(moll1) 0.100 0 0 0转化浓度(moll1) 2.5102 2.5102 2.5102平衡浓度(moll1) 7.5102 2.5102 2.5102故k8.3103(moll1)。(3)由于溶液中的c(h)c(oh)，根据溶液中电荷守恒可知c(na)c(h2po)2c(hpo)。答案：(1)h3po3oh=h2poh2o(2)c(hpo)c(h2po)c(h)8.3103moll1(3)14甲、乙两位同学设计用实验确定某酸ha是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 moll1的ha溶液、稀盐酸各10 ml，按图装好，观察现象。乙：用ph计测定浓度均为0.1 moll1的ha溶液和稀盐酸的ph；再取0.1 moll1的ha溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 ml)分别稀释至100 ml，再用ph计测其ph变化。(1)乙的方案中说明ha是弱电解质的理由是：测得0.1 moll1的ha溶液的ph_1(填“”、“”或“”)；甲方案中，说明ha是弱电解质的实验现象是：_(填序号)a加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大b加入ha溶液后，试管上方的气球鼓起慢c加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢(2)乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使ha的电离程度和c(h)都减小，c(a)增大，可在0.1 moll1的ha溶液中，选择加入_试剂(选填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)；使ha的电离程度减小，c(h)和c(a)都增大，可在0.1 moll1的ha溶液中，选择加入_试剂。anaa固体(可完全溶于水)b1 moll1naoh溶