【优化指导】高三化学总复习 第11章 第2节 物质的检验、分离和提纯课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第11章 第2节 物质的检验、分离和提纯课时跟踪检测 新人教版1我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()a用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料b用淀粉和水检验食盐中的碘元素c用食用碱(na2co3)溶液洗涤餐具上的油污d用食醋除去热水壶中的水垢解析：选b食盐中的碘元素以kio3的形式存在，只有还原为i2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。2(2014珠海一中质捡)下列实验能达到目的的是()a用锌与稀硝酸制备h2b用酸性kmno4溶液鉴别1戊烯和甲苯c用丁达尔效应鉴别鸡蛋白和食盐水d用水来除去no2中少量的no解析：选c金属与硝酸反应一般生成氮氧化物，而不生成氢气，a项错误；1戊烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b项错误；鸡蛋白为胶体，能产生丁达尔效应，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，c项正确；no2可与水发生反应：3no2h2o=2hno3no，d项错误。3(2013广东高考)下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3c溶解度：caco3 ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：选d用加热法除去nacl中的nh4cl是利用nh4cl受热易分解的性质，故a错误；用kscn溶液鉴别fe3，是因为发生反应fe33scnfe(scn)3，溶液变红，而与fe3的氧化性无关，故b错误；一定温度下，na2co3的溶解度大于nahco3的溶解度，故c错误；氢氟酸能与玻璃的主要成分sio2反应：sio24hf=sif42h2o，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，d正确。4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()acl2，so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：选dso2使品红溶液褪色不是氧化还原反应，a不正确；由于在酸性条件下，硝酸盐具有氧化性，能把so氧化生成so，所以b不正确；硝酸是氧化性酸，铁和硝酸的反应不是置换反应，c不正确，所以正确的答案为d。5(2012浙江高考)水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中解析：选c加入过量盐酸有气体生成，则x中至少含有so、co中的一种，有沉淀甲生成则溶液x中一定含有sio，有sio则x中一定无mg2、al3；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是al(oh)3，溶液x中一定含alo，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(k)；so不能确定是否存在。只有c选项正确。6(2013新课标全国高考)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理a分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大b分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去kno3固体中混杂的nacl重结晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：选d乙醇与水互溶，不能作萃取剂，a错误。乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，b错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故c错误。乙醚和丁醇互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离，d正确。7(2014长沙一中月考)将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是()ao2、n2、h2o、co2bco2、h2o、o2、n2ch2o、co2、n2、o2dn2、o2、co2、h2o解析：选b氢氧化钠显碱性，可吸收co2；浓硫酸可吸收水分；铜粉除去氧气；镁粉除去氮气。8(2014余姚三中月考)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()物质及其杂质检验除杂acl2(hcl)湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bnahco3溶液(na2co3)ca(oh)2溶液过量co2cco2(hcl)agno3溶液(含稀硝酸)饱和na2co3溶液dno(no2)湿润的淀粉ki试纸水解析：选d氯化氢和碘化钾淀粉试纸不反应，a不正确；氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀，b不正确；c中，饱和碳酸钠也能吸收co2，应该用饱和的碳酸氢钠，c不正确；因此正确的答案为d。9(2014南昌模拟)某混合气体x，可能由h2、co、co2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的cuo，完全反应后，固体cuo质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关x的组成推断正确的是()ax一定只由co组成bx一定只由h2和co2组成cx可能由0.1 g h2和4.4 g co2组成dx可能由0.1 g h2、1.4 g co、2.2 g co2组成解析：选d由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合气体中碳元素的物质的量n(c)n(caco3)10 g100 gmol10.1 mol，即混合气体中存在co、co2中的一种或两种，且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为0.1 mol，由此判断a项和b项错；假设混合气体中含碳气体只有co2，则一定含有氢气，由混合气体通入灼热的cuo后，cuo质量减少1.6 g可知，氢气的物质的量n(h2)1.6 g16 gmol10.1 mol，即其质量为0.2 g，c项错；选项d中氢气和co均能还原cuo，二者“夺取”的cuo中的o为0.1 g2 gmol11.4 g28 gmol10.1 mol，与cuo减少的1.6 g氧原子相符，同时n(c)1.4 g28 gmol12.2 g44 gmol10.1 mol，d项正确。10(2014杭州检测)有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。e的溶质是一种无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其他五种溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是()ab可能是nahco3溶液bf为agno3溶液cd不可能是镁或铝的盐酸盐da为氨水，e为硫酸解析：选ae的溶质是一种无色油状液体，e是硫酸，a有刺激性气味，且与浓盐酸反应产生白烟，a为氨水，d选项正确。将a加到f中有沉淀产生；加入过量a时，f中沉淀完全溶解，则此时形成银氨溶液，b选项正确；c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶，则c中有ba2和cl，d不可能是盐酸盐，c选项正确；根据中现象可判断出b不可能是nahco3溶液，a选项错误。11(2014沈阳四校联考)下列实验能成功的是()用水鉴别na2co3和nahco3固体用观察法区别na2o和na2o2用mgcl2溶液鉴别na2co3溶液和naoh溶液用稀盐酸鉴别na2co3溶液和nahco3溶液abcd解析：选dna2co3的溶解度远大于nahco3，取等量水，溶解较多的固体就是na2co3。na2o呈白色，na2o2呈淡黄色，通过观察即可区别。mgco3与mg(oh)2都是难溶于水的白色沉淀，故用mgcl2溶液不能鉴别na2co3溶液和naoh溶液。na2co3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，na2co3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入na2co3溶液中，先发生反应coh=hco，没有立即产生气泡，当co完全转化成hco后再滴盐酸，即相当于在nahco3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可鉴别na2co3溶液和nahco3溶液。12(2014广东六校联考)蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀的ph1.53.39.4完全沉淀的ph3.75.211.0实验步骤如下：(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有：_ _。(2)操作中应控制溶液ph的合理范围是_(填序号)。a小于1.5b1.53.3c78d大于9.4(3)检验溶液中是否含有fe3的操作与结论是_ _。(4)从沉淀混合物b中制取d，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为_，再进行_、洗涤、_(依次填写实验操作名称)。解析：(1)操作是过滤，所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。(2)操作的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能沉淀镁离子，所以根据沉淀的ph可知，应控制溶液ph的合理范围是78，答案选c。(3)检验铁离子的试剂是kscn溶液，即取少量溶液于试管中，加入kscn溶液，若无明显现象，说明溶液不含fe3；若溶液变红色，说明溶液含有fe3。(4)b中沉淀是氢氧化铝和氢氧化铁，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液，过滤即可，反应的离子方程式是ohal(oh)3=alo2h2o；由于在氢氧化铁表面有吸附的离子，所以在过滤之后还需要洗涤，最后加热或灼烧。答案：(1)玻璃棒、漏斗、烧杯(2)c(3)取少量溶液于试管中，加入kscn溶液，若无明显现象，说明溶液不含fe3；若溶液变红色，说明溶液含有fe3(4)ohal(oh)3=alo2h2o过滤、加热或灼烧13(2013安徽高考)二氧化铈(ceo2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣a的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣b的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的ce(oh)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 moll1feso4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为ce3)，消耗25.00 ml标准溶液。该产品中ce(oh)4的质量分数为_。解析：(1)根据流程图和粉末成分可知，fe2o3溶于稀盐酸生成fecl3，故滤渣a中可能含有fe3。(2)根据ce的化合价变化可知，h2o2作还原剂，故反应的离子方程式为2ceo2h2o26h=2ce3o24h2o。sio2不溶于盐酸和稀硫酸，所以滤渣b的主要成分为sio2。(3)考查萃取剂的选择和萃取使用的仪器。(4)由反应：ce4fe2=fe3ce3可知，n(ce)n(fe2)0.100 0 moll10.025 l0.002 5 mol。故mce(oh)40.002 5 mol208 gmol10.52 g，由此可知ce(oh)4的质量分数为97.0%。答案：(1)fe3取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。(2)2ceo2h2o26h=2ce3o24h2osio2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%14(2013新课标全国高考)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有fe()、mn()、ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是mno2。回答下列问题。(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。解析：第步酸浸，得到zn2、fe2、mn2、ni2；第步氧化，mno将fe2氧化为fe3而易于形成fe(