【优化指导】高三化学总复习 第3章 第2节 铝及其重要化合物课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第3章 第2节 铝及其重要化合物课时跟踪检测 新人教版1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()a铝粉与氧化镁共热可制取金属镁b足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh的溶液反应，产生相同量的氢气c工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝d在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：选cmg的活泼性强于铝，因而a项不能发生反应；b项后者产生的h2多；d项不再发生钝化，因为浓h2so4稀释后会释放出大量的热，而热的浓hno3与铝会发生反应。2(2014阜新模拟)向90 ml 0.1 moll1的alcl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为()a0.621b1.242c0.414d0.828解析：选d由题意知：2na2h2o=2naohh24naohalcl3=naalo23nacl2h2on(alcl3)0.1 moll1 l9103 mol由方程式知，关系式为alcl3naalo24na1 49103 mol3.6102 mola3.6102 mol23 g/mol即a0.828 g3已知nhalo2h2o=al(oh)3nh3h2o，向含有等物质的量的nh、al3、h的混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：hoh=h2oal(oh)3oh=alo2h2oal33oh=al(oh)3nhoh=nh3h2o先后顺序正确的是()abcd解析：选c结合oh能力强的先反应，第一个反应为hoh=h2o；第二个反应为al33oh=al(oh)3；alo与nh能相互促进水解而生成al(oh)3，故第三个反应为nhoh=nh3h2o；最后一个反应为al(oh)3oh=alo2h2o。4(2014牡丹江模拟)只用一种试剂即可区别nacl、mgcl2、fecl3、al2(so4)3四种溶液，这种试剂是()aagno3bnaohcbacl2dhcl解析：选b在四种溶液中加入一种试剂会产生四种不同的现象，才能将溶液区别开，加入naoh溶液后，nacl溶液中无现象，mgcl2溶液中产生白色沉淀，fecl3溶液中产生红褐色沉淀，al2(so4)3溶液中先产生白色沉淀，后沉淀溶解。5某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b溶液a和b均可以选用稀硝酸c若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小d实验室中方案更便于实施解析：选b因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以a和b是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，故a正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故d正确；若a和b都是稀硝酸时则方案、均无法实施，故b错；若b是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故c正确。6向物质的量浓度均为1 moll1的alcl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，如图中n表示al(oh)3的物质的量、v表示naoh溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()解析：选d向混合溶液中逐滴滴入naoh溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为ohh=h2o，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3；第三阶段滴加naoh溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为al(oh)3oh=alo2h2o，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗naoh的物质的量之比为131。7某化学兴趣小组为探究某种铝合金(组成合金的元素为mg、al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝的含量不能低于78%)，设计如图所示的装置进行实验。下列判断正确的是()a合金样品能完全溶解在naoh溶液中b将naoh溶液改为稀硫酸时不能达到实验目的c若合金样品的质量为38 mg，反应生成的气体的体积为44.8 ml(标准状况)，该合金符合国家质量标准d该种铝合金不能在空气中燃烧解析：选c选项a，合金中的mg不能与naoh溶液反应。选项b，根据合金样品的质量和测得的h2的体积(标准状况)可得到该合金中al的质量分数，naoh溶液和稀硫酸均能达到实验目的。选项c，m(al)27 gmol10.036 g，该合金中铝的质量分数为100%95%78%，符合国家质量标准。选项d，合金能在空气中燃烧生成mgo、al2o3等。8(2013山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d稀硝酸解析：选a铝与稀硝酸反应但不产生h2，与naoh溶液反应方程式为2al2naoh2h2o=2naalo23h2，可知2 mol al可消耗2 mol naoh，生成3 mol h2；与稀硫酸反应方程式为2al3h2so4=al2(so4)33h2，可知2 mol al消耗3 mol h2so4，生成3 mol h2；与盐酸反应方程式为2al6hcl=2alcl33h2，可知2 mol al消耗6 mol hcl，生成3 mol h2；故等量al与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶质物质的量最少的是a。9(2014湖南十二校联考)镁铝合金5.1 g溶于300 ml 2 moll1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 l，向反应后的溶液中加入500 ml naoh溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是()a5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 gb溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 molc生成白色沉淀的最大质量为13.6 gd若白色沉淀只有mg(oh)2，则该naoh溶液的物质的量浓度至少为1.2 moll1解析：选d设合金中镁、铝的物质的量分别是x mol、y mol，则24x27y5.1,2x3y2(得失电子守恒)，解得xy0.1，故镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g，a正确。根据镁、铝的物质的量可知溶解合金消耗盐酸0.5 mol，剩余0.1 mol盐酸，b正确。当生成0.1 mol mg(oh)2和0.1 mol al(oh)3时，沉淀质量达到最大值，为5.8 g7.8 g13.6 g，c正确。由hoh=h2o、mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o可知，若白色沉淀只有mg(oh)2，则至少需naoh的物质的量为0.1 mol0.2 mol0.4 mol0.7 mol，naoh溶液的浓度至少为1.4 moll1，d错误。10下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()ah2so4滴入naalo2溶液中bba(oh)2溶液滴入al2(so4)3溶液中cal2(so4)3溶液滴入naoh溶液中d氨水滴入al2(so4)3溶液中解析：选a将h2so4滴入naalo2溶液中，先生成al(oh)3沉淀，al(oh)3又溶于过量的h2so4中，a正确；ba(oh)2滴入al2(so4)3溶液中，先生成baso4、al(oh)3沉淀，而al(oh)3又溶于ba(oh)2，但baso4不溶解，b错误； al2(so4)3滴入naoh溶液中，开始由于oh过量发生al34oh=alo2h2o，故开始无沉淀生成，c错误；氨水滴入al2(so4)3溶液中，立即产生al(oh)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，d错误。11下列图像正确的是()解析：选bh与al3不反应，a错；h与alo能反应，当alo的物质的量最小时，al(oh)3的物质的量应是最大，d错；oh与al3能反应，当al3的物质的量最小时，al(oh)3的物质的量最大，当al(oh)3的物质的量最小时，alo的物质的量最大，且al3、al(oh)3、alo的最大值相等，b对、c错。12某混合物甲中含有明矾kal(so4)2、al2o3和fe2o3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出a、b、d的化学式：a_、b_、d_ 。(2)试剂a最好选用_(选填a、b、c、d)。anaoh溶液b稀盐酸c二氧化碳d氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体e可以作为复合性的化学肥料，e中所含物质的化学式为_。解析：根据已知信息中甲的成分，可以推断b为氧化铝，因此反应是通过电解而得到d(氧气)和a(单质铝)。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有al3、k和so，甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠，则加入的量不好把握，由此可推知e为硫酸钾、硫酸铵的混合物。答案：(1)alal2o3o2(2)d(3)alo2h2oco2=al(oh)3hco(4)k2so4、(nh4)2so413(2014安徽六校联考)聚合氯化铝晶体是介于alcl3和al(oh)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含al2o3、al，还有sio2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)反应中副产品a是_(用化学式表示)。(2)升高ph至4.05.0的目的是_。(3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使ph升高的c物质可选用_(填编号)。anaohbalc氨水dal2o3enaalo2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为al2(oh)ncl6nxh2o)m，实验室测定n的值：称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有_。a蒸发皿b坩埚c研钵d试管另取a g晶体，进行如下操作：用a试剂溶解加足量agno3溶液c操作烘干称量为c g。a试剂为_(填试剂名称)，c操作为_(填操作名称)。n_(用含b、c的代数式表示)。解析：(1)铝灰用水清洗后，加入盐酸，al与盐酸反应产生h2，因此气体a为h2。(2)铝灰加入盐酸得到的b为alcl3溶液，降温熟化后，升高ph可以促进alcl3水解，从而使晶体析出。(3)生产过程中hcl可以循环使用。(4)生产过程中为使ph升高，可以加入al、al2o3，它们与alcl3水解生成的h反应，且不会引入其他杂质。(5)将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚，得到的b g物质为al2o3。将晶体溶解，选择硝酸，操作c为过滤、洗涤，得到的c g物质为agcl。根据关系式al2o3(6n)agcl，有102(861143.5n)bc，解得n。答案：(1)h2(2)促进alcl3的水解，使晶体析出(3)hcl(4)b、d(5)b、c硝酸过滤、洗涤14(2013大纲全国高考)铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下： 以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_。以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：铝土矿中含有的al2o3和sio2，均能与naoh溶液反应，所以反应的化学方程式为：2naohsio2=na2sio3h2o和2naohal2o3=2naalo2h2o。滤液中加入cao，na2sio3与ca(oh)2反应生成casio3沉淀；b煅烧得al2o3，则b为al(oh)3，反应通入的气体a应为co2，反应的离子方程式为2aloco23h2o=2al(oh)3co。由流程图知气体d为hf，e为建筑材料，则可判断c应为浓