【优化指导】高三化学总复习 第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪检测 新人教版(1).doc

【优化指导】2015届高三化学总复习 第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪检测 新人教版1下列关于水的说法正确的是()a常温下正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0b将25纯水加热至95时，增大c将纯水加热到95时，水的离子积变大，ph不变，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：选ba项，正常雨水的ph为5.6，酸雨的ph小于5.6，错误；将纯水加热后，水的离子积变大，h浓度变大，ph变小，水仍呈中性，b正确、c错误；d项，向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离，错误。2常温下，若溶液中由水电离产生的c(oh)11014moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()aal3、na、no、clbk、na、cl、nock、na、cl、alodk、nh、so、no解析：选b常温下，溶液中c(h)水c(oh)水11014moll1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(h)1 moll1的酸溶液或c(oh)1 moll1的碱溶液。a项中的al3、d项中的nh都会与oh反应；c项中alo会与h反应；b项中离子一定可以大量共存。3(2014辽宁省实验中学质检)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a图中五点kw间的关系：bcadeb若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法c若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量nh4cl固体的方法d若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh等体积混合后，溶液显中性解析：选ca项，温度越高，kw越大，温度相同，kw相同，故正确；b项，a点到d点，c(h)增大，c(oh)减小，故可以用加酸的方法，正确；c项，a点到c点，必须使温度升高，故不符合；d项，若在b点，kw1012，则将ph2的硫酸与ph10的koh等体积混合后，恰好完全反应，溶液呈中性，正确。4(2014武汉外国语学校月考)相同条件下，等体积、等ph的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的ph()a仍相同b醋酸溶液的大c盐酸的大d无法判断解析：选cph相同的盐酸与醋酸，由于醋酸中存在电离平衡，故稀释相同的倍数后，醋酸的ph变化小，即稀释后盐酸的ph大。5室温下，在ph12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算由水电离出的c(oh)分别为甲：1.0107moll1；乙：1.0106moll1；丙：1.0102moll1；丁：1.01012moll1。其中你认为可能正确的数据是()a甲、乙b乙、丙c丙、丁d乙、丁解析：选c如果该溶液是一种强碱(例如naoh)溶液，则该溶液的oh首先来自于碱(naoh)的电离，水的电离被抑制，c(h)11012moll1，所有这些h都来自于水的电离，同时提供相同物质的量的oh，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和oh，使溶液中c(oh)c(h)，溶液中的oh由水电离所得，所以丙也是正确的。6一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/l的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法错误的是()a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏b如果实验中需用60 ml的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶c酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大d用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色解析：选d实验时用的滴定管、容量瓶必须完好无损，使用前一定要检漏，a项正确；滴定管使用前要润洗，所以配制的溶液体积要大于滴定时需要的溶液体积，大于60 ml的最小规格的容量瓶为100 ml，b项正确；酸式滴定管未进行润洗直接加标准浓度的稀硫酸，会导致滴定时用的硫酸溶液的体积增大，根据公式c(naoh)可得出naoh的浓度偏大，c项正确；甲基橙的变色范围：ph3.1时为红色，3.1ph4.4时为橙色，ph4.4时为黄色，该实验达到终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，d项错误。7(2014岳阳模拟)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号c(ha)/moll1c(naoh)/moll1混合后溶液的ph甲0.20.2pha乙b0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1phc下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是()a甲中：若a7，则ha是强酸b乙中：若b0.2，则c(a)c(na)c丙中：若ha是弱酸，则c(a)c(na)c(h)c(oh)d丁中：若c9，则c(oh)c(ha)109moll1解析：选b甲中：ha和naoh恰好完全反应，若a7，则naa为强酸强碱盐，故ha为强酸，a对；乙中：ph7，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，则c(na)c(a)，b错；丙中：ha和naoh反应时ha过量，得到等物质的量的ha和naa的混合溶液，ph7，说明ha的电离程度大于a的水解程度，故c(a)c(na)c(h)c(oh)，c对；丁中：由题给条件易知c(ha)c(a)c(na)，根据电荷守恒，有c(a)c(oh)c(h)c(na)，两式相减得c(h)c(oh)c(ha)，若c9，则c(h)109moll1，即c(oh)c(ha)109moll1，d对。8某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，下列对该溶液的叙述不正确的是()a该温度高于25b由水电离出来的h的浓度是1.01012moll1c加入nahso4晶体抑制了水的电离dc(h)c(oh)c(so)解析：选ba项，蒸馏水的ph6，说明c(h)c(oh)1106moll1，kw1101211014，说明温度高于25，故a正确；b项，水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(h)水c(oh)11010moll1，故b错误；c项，nahso4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故c正确；d项，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)2c(so)，由于c(na)c(so)，可得c(h)c(oh)c(so)，故d正确。9在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列说法正确的是()aa点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、sobb点对应的溶液中大量存在：nh、ba2、clo、icc点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、codd点对应的溶液中大量存在：na、k、so、cl解析：选d从图像判断出各点的酸碱性，然后判断是否共存即可。a、b、c、d点的酸碱性分别是中性、酸性、中性、碱性。a项错误，因为fe3水解显酸性；b项错误，因为在b点对应的溶液中clo和i发生氧化还原反应且clo与h不能大量共存；c项错误，因为co水解显碱性，且ba2与co不能大量共存；d项正确，so水解显碱性。10(2014云南玉溪一中月考)25时，kw1.01014；100时，kw1.01012，下列说法正确的是()a100时，ph12的naoh溶液和ph2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph7b25时，0.2 moll1ba(oh)2溶液和0.2 moll1hcl等体积混合，所得溶液的ph7c25时，0.2 moll1naoh溶液与0.2 moll1ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph7d25时，ph12的氨水和ph2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph7解析：选da中oh和h浓度分别是1 moll1和0.01 moll1，所以氢氧化钠过量，溶液显碱性，a不正确；氢氧化钡是二元强碱，b中氢氧化钡过量，溶液显碱性，b不正确；醋酸是弱酸，c中恰好反应，生成醋酸钠水解，溶液显碱性，c不正确；氨水是弱碱，d中氨水过量，溶液显碱性，d正确，答案选d。11(2013大纲全国高考)如图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7解析：选d由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kw，a正确；由图中纵横轴的大小可知m区域内任意点均有c(h)c(oh)，b正确；温度越高水的电离程度越大，电离出的c(h)与c(oh)越大，所以t2t1，c正确；xz线上任意点都有c(h)c(oh)，只有当c(h)107moll1时，才有ph7，d错误。12(2013浙江高考)25时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)解析：选ba项，由图可知，酸性hzhyhx。相同浓度各物质溶液的导电能力取决于其离子浓度大小，故导电能力hzhyhx。b项，当加入10 ml naoh溶液时，反应后溶液为等浓度的hy与nay的混合液，故ka(hy)105。c项，当naoh溶液滴至hx恰好反应时，hy已完全反应，故溶液为等浓度的nax和nay的混合液，nax的水解程度大于nay，故c(x)c(y)。d项，由电荷守恒知c(h)c(z)c(y)c(oh)，由ka(hy)，所以c(h)，d项显然错误。13(2014黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 moll1的naoh溶液，乙为0.1 moll1的hcl溶液，丙为0.1 moll1的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ ml。解析：(1)c(oh)0.1 moll1，则c(h)1013moll1，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(h)或c(oh)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，ph7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，ph7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh，h2oohh(3)丙甲乙(4)图220.0014(2014银川一中月考)25时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107 k25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/l的下列四种物质，ph由大到小的顺序是_(填编号)。ana2co3bnaclocch3coonadnahco3(2)常温下0.1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh)dc(oh)/c(h) (3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程ph变化如图。则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(h)，理由是_。(4)25时，将ch3cooh与ch3coona混合，若测得混合液ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_(填准确数值)。解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为ch3coohh2co3hclohco，而它们失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出ph大小顺序为abdc。(2)醋酸是