【优化指导】高中化学 22同步备课试题 新人教版必修2.doc

【优化指导】高中化学 2-2同步备课试题 新人教版必修21(2012烟台高一检测)下列有关电池叙述，正确的是()a水果电池是高效环保的家用电池b锌锰干电池是一种常用的二次电池c锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极d锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄答案：d2如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是()解析：a项电极相同且cu与h2so4不反应；c项和d项均没有发生化学反应。答案：b3汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：pbo2pb2h2so4=2pbso42h2o根据此反应判断，下列叙述中正确的是()apb是正极bpbo2得电子，被氧化c负极反应是pbso2e=pbso4d电池放电时，溶液的酸性增强解析：从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中pb失去电子变为pb2，发生氧化反应，因而pb是负极；pbo2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了h2so4，使溶液的酸性减弱。答案：c4(2012无锡高一检测)某原电池的总反应离子方程式为：zncu2=zn2cu则该原电池的正确组成可以是下列的()解析：该原电池的负极必为锌，正极是比锌稳定的金属或导电的非金属，电解质溶液中含有cu2。答案：c5(2012苏州高一检测)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是()a该电池工作时电能转化为化学能b该电池中电极a是正极c外电路中电子由电极b通过导线流向电极ad该电池的总反应：2h2o2=2h2o解析：燃料电池是将化学能转化为电能，a项不正确；a极通入h2发生氧化反应，是电池的负极，b项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，c项不正确。答案：d6分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中g为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述正确的是_。a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的h浓度均减小d产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化方式：_能转化为_能，乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能。(3)在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(4)在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_。解析：(1)甲为原电池，乙为zn与稀h2so4接触反应，甲中h在铜片上得电子被还原为h2，铜片为正极，且形成原电池后放气泡速率比乙快；随着两烧杯中h不断消耗，溶液的c(h)均减小。(2)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(3)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，zn与杂质形成原电池的原因。(4)若将稀h2so4换成cuso4溶液，则铜极上会析出cu。答案：(1)c(2)化学电化学热(3)锌片不纯，在锌片上就形成原电池 (4)cu22e=cu(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难原电池的构成及工作原理1、46、7、810原电池原理的应用2、35、9一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012宜宾高一检测)下列装置中，能构成原电池的是()a只有(甲)b只有(乙)c只有(丙) d除(乙)均可以解析：甲中没有形成闭合回路，乙中电极材料相同，丁中酒精为非电解质，均不能构成原电池。答案：c2由a、b两种金属和稀硫酸组成的原电池，a是正极，则下列推断正确的是()aa的金属性强于bba电极上发生的电极反应是还原反应c电子不断由a电极经外电路流向b电极da在金属性活动顺序表中一定排在氢前面解析：a、b两种金属和稀硫酸组成原电池，a是正极，则b的活泼性强于a。a电极上发生还原反应，b电极发生氧化反应。电子由b电极经外电路流向a电极。答案：b3(2012大同高一检测)把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()aacdb babcdccabd dbdca解析：c、d相连时，电流由d到c，推断c作负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，推断a作负极；b、d相连时，b上有大量气泡产生，推断d作负极；根据金属性：负极正极可知四种金属的活动性顺序由强到弱为acdb。答案：a4如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()20126.18，实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生，发生还原反应so向cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2e=cu2，发生氧化反应a bc d解析：该电池中zn作负极，cu作正极。电极反应式为：负极：zn2e=zn2，发生氧化反应；正极：2h2e=h2，发生还原反应；放电时外电路中电子由负极流向正极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子一般移向负极；由2h2e=h2知若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体。答案：b5(2012青岛高一检测)如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()a杠杆为导体和绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体和绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为绝缘体时，a端低b端高；为导体时，a端高b端低d当杠杆为绝缘体时，a端高b端低；为导体时，a端低b端高解析：根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入cuso4溶液后cu在铁球表面析出 ，铁球质量增大，b端下沉；若杠杆为导体，滴入cuso4溶液后，形成原电池，cu在铜球表面析出，a端下沉。答案：d6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh下列叙述不正确的是()a放电时负极反应为：zn2e2oh=zn(oh)2b放电时正极反应为：feo4h2o3e=fe(oh)35ohc放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强解析：高铁电池放电时为原电池，依据原电池工作原理，放电时负极反应式为zn2e2oh=zn(oh)2，用总式减去负极反应式即得正极反应式为：feo4h2o3e=fe(oh)35oh，放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被还原。答案：c7(2012临沂高一检测)右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()a锌片逐渐溶解b烧杯中溶液逐渐呈蓝色c电子由铜片通过导线流向锌片d该装置能将电能转变为化学能解析：该原电池中，zn为负极，电极反应式为zn2e=zn2；cu为正极，电极反应式为2h2e=h2，因此观察到锌片逐渐溶解，铜片表面产生大量气泡。答案：a8(2012宁波高一检测)将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c甲中铜被氧化，乙中锌被氧化d产生气泡的速率甲比乙快解析：据图示可知，甲构成原电池，乙未构成原电池，故甲中zn作负极，被氧化，cu作正极，h在cu片上被还原产生h2，而乙中cu不与稀硫酸反应，zn与稀硫酸发生氧化还原反应，因此甲构成原电池而加快反应速率。答案：d二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9(14分)由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：据图知活泼性：ab，a作负极，电极反应为a2e=a2；据图知活泼性：bc，正极反应为cu22e=cu；据图知活泼性：da，正极反应为2h2e=h2，故c(h)减小，ph变大。据、知活泼性：dabc。答案：(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc10(18分)(实验探究)某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释。编号装置图示实验内容现象解释或说明1cu、zn分别插入2cu、zn同时插入，但不接触3将cu、zn用导线连接起来4在cu、zn导线之间接电流计5将cu、zn电极互换再接电流计6znzn与稀硫酸进行实验7cu石墨与稀硫酸进行实验8zn石墨与稀硫酸进行实验9fezn与稀硫酸进行实验解析：1、2组未形成闭合电路不能构成原电池；3、4、5组都形成闭合电路，能构成原电池；6组两个电极都用zn，同种金属活泼性相同，无法构成原电池；7组两个电极都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反