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文档简介
桂林十八中2013-2014学年度上学期高二年级期末考试试卷化 学(理科)注意事项: 考试时间100分钟,满分100分; 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至2页,第卷3至4页。请将答案写在答题卡上,在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量: h-1 c-12 n-14 o-16第卷一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意。)1我国已成功发射了“神舟”七号,其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的,据此分析,该面料一定不具有的性质是 a强度高,耐高温 b防辐射,防紫外线 c能抗骤冷、骤热 d有良好的导热性,熔点低2下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是ans2np3 bns2np5 cns2np4 dns2np63下列五组物质,其中一定互为同分异构体的组是淀粉和纤维素 硝基乙烷 c2h5no2和甘氨酸nh2ch2cooh 乙酸和乙二酸 二甲苯和苯乙烯 2戊烯和环戊烷 a b c d4若n=3,以下能级符号错误的是 anp bnf cnd dns 5下列有机物命名正确的是 a二溴乙烷 b3乙基1丁烯 c2甲基2,4己二烯 d2,2,3三甲基戊烷6按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是 a1s、2p、3d、4s b1s、2s、3s、2p c2s、2p、3s、3p d4p、3d、4s、3p7对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是a电负性最大 b原子序数为7 c第一电离能最大 d原子半径最小8在核磁共振氢谱中出现两个峰,其氢原子数之比为32的化合物是 9.下列关于有机物的说法错误的是a. 苯不能使kmno4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应b石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物c乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别dccl4可由ch4制得,可萃取碘水中的碘10下列化学用语正确的是 a聚丙烯的结构简式: b丙烷分子的比例模型:c四氯化碳分子的电子式: d2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:11设na为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是a28gc2h4所含共用电子对数目为4na b1l0.1moll-1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10na d 标准状况下,22.4l乙醇的分子数为na12. 有8种物质:乙烷;乙烯;乙炔;苯;甲苯;溴乙烷;聚丙烯;环己烯。其中既不能使酸性kmno4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是a b c d13在一定条件下能作为合成的单体是a bh2n(ch2)5coohcho(ch2)5cooh和ho(ch2)5nh2 dhooc(ch2)4cooh和h2n(ch2)5nh214卤代烃rch2ch2x分子中的化学键如图所示,则下列说法正确的是 a当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是和b当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是c当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是和d当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是和15下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是a bhccch3c d16下列三种有机物是某些药物中的有效成分: 下列叙述正确的是a使用fecl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物b三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物只有二种c将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多d都能发生水解第卷二、填空题(本题共3小题,共20分)17(6分)在苯酚 甲苯 氯乙烷 乙烯 乙醇中,选择编号填写:(1)能和金属钠反应放出h2的有 ;(2)能与naoh溶液反应的有 ;(3)常温下能与浓溴水反应的有 ;(4)用于制取tnt的是 ;(5)遇氯化铁溶液呈紫色的是 ;(6)能使酸性kmno4溶液褪色的烃有 。18(10分) (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是_,违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为_;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。 第一电离能:na_mg,mg_ca。 电负性:o_f,f_cl。 能量高低:ns_(n1)s, ns_np。19(4分) 为了测定某有机物a的结构,做如下实验:将2.3 g该有机物完全燃烧,生成0.1 mol co2和2.7 g h2o。用质谱仪测定其相对分子质量,得如下图所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物,得到如下图所示谱图,图中三个峰的面积之比是123。试回答下列问题。(1)有机物a的相对分子质量是_。(2)写出有机物a的结构简式:_。三、实验题(本题共1小题,共10分)20下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图,烧瓶中盛有乙醇和浓h2so4。反应时,将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。为方便研究酯化反应的过程,乙醇中的氧原子用18o进行了标记(即c2h518oh),请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式: 。装置a的名称是 _ ,使用时要先从 _ 口(填“a”或“b”)进水。实验结束后,锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离,该小组依如下流程进行了进一步的实验:试剂(a)是 , 分离方法(1)是 。四、推断题(本题共1小题,共14分)21有机化合物ah的转换关系如下所示:请回答下列问题:(1)链烃a有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在6575之间,1 mol a完全燃烧消耗7 mol氧气,则a的结构简式是 _ ,名称是 _ ;(2)在特定催化剂作用下,a与等物质的量的h2反应生成e。由e转化为f的化学方程式是 ;(3)g与金属钠反应能放出气体,由g转化为h的化学方程式是 _ ;(4)的反应类型是 ; (5)链烃b是a的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出b的一种结构简式_(6)c也是a的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构,则c的结构简式为 。五、计算题(本题共1小题,共8分)22某有机物a相对分子质量为44。将0.1 mol a在足量氧气中完全燃烧产生3.6g h2o和8.8g co2。请计算:a的分子式;若a的核磁共振氢谱只有一个吸收峰,请写出a的结构简式。桂林十八中2013-2014学年度上学期高二年级期末考试化 学(理科)参考答案12345678910111213141516dcdbccadadccbbda2c解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;b、c选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。5答案:c解析:a项应是1,2二溴乙烷;b项应是3甲基1戊烯;d项应是2,2,4三甲基戊烷。8答案:d解析:a中有2种氢,个数比为31;b中根据镜面对称分析知有3种氢,个数比为311;c根据对称分析有2种氢,个数比为34;d中根据对称分析有2种氢,个数比为32。14答案:b解析:本题考查卤代烃rch2ch2x发生水解反应和消去反应时的断键位置。发生水解反应时,只断裂cx键;发生消去反应时,要断裂cx键和ch键。15答案:d解析:对于选项d,可以联想ch4的空间结构,把3个ch3看作是取代了甲烷上的3个氢原子,由于甲烷是正四面体结构,所以4个碳原子不可能在同一平面上。17(6分)(1);(2);(3);(4);(5);(6)。18(10分)(1);(2)1s22s22p63s23p4h2so4(3)解析:(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,违反了泡利原理;对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,违反了洪特规则。 (2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是h2so4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势,电负性逐渐增大;同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知,能量ns(n1)s,nsnp。19.(1)46 (2)ch3ch2oh 解析:(1)在a的质谱图中,最大质荷比为46,所以其相对分子质量也是46。 (2)2.3 g该有机物中,n(c)0.1 mol m(c)0.1 mol12 gmol11.2 g, n(h)20.3 mol, m(h)0.3 mol1 gmol10.3 g, m(o)2.3 g1.2 g0.3 g0.8 g, n(o)0.05 mol。所以n(c)n(h)n(o)0.1 mol0.3 mol0.05 mol261,a的实验式是c2h6o。因为实验式是c2h6o的有机物中,氢原子数已经达到饱和,所以其实验式即为分子式。a有如下两种可能的结构:ch3och3或ch3ch2oh。若为前者,则在核磁共振氢谱中应只有1个峰;若为后者,则在核磁共振氢谱中应有3个峰,而且3个峰的面积之比是123。显然后者符
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