【优化指导】高考化学总复习 课时作业25 酸碱中的滴定 胶体 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业25 酸碱中的滴定 胶体 人教版(对应学生用书p239)1下列分散系不能发生丁达尔现象的是()a豆浆b牛奶c酒精溶液 d烟、云、雾解析：滴定管的0刻度线在上面，刻度数是从上往下逐渐增大，滴定管的读数可精确到0.01 ml，所以该图给出的正确读数为22.35 ml，即b项正确。答案：b4进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶胶头滴管a bc d解析：滴定管应该润洗，若不润洗，其内壁附着的蒸馏水会使所盛溶液的浓度变小，给滴定带来误差；锥形瓶不应该润洗，若润洗，会给滴定带来误差；胶头滴管不用润洗。答案：c5以下是几种酸碱指示剂的变色范围：甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酞8.210.0，现用0.100 0 mol/l的naoh溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂()a都可以用 b只能用c可以用或 d可以用或解析：二者完全反应时，生成hcoona溶液，hcoona是强碱弱酸盐，因hcooh2ohcoohoh使溶液呈碱性，故应选用在碱性范围内变色的指示剂，只有酚酞；甲基橙、甲基红的变色范围都是酸性范围，不能选用。答案：b6某稀氢氧化钠溶液的浓度在0.07 mol/l0.08 mol/l之间，实验室现有0.1 mol/l1.0 mol/l5.0 mol/l的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸是()a bc d均可解析：中和滴定为了减小误差，溶液的浓度要小，且标准液与待测液浓度要接近。答案：a7当用标准酸滴定碱时，下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏低的是()a酸式滴定管滴至终点后，俯视读数b碱液移入锥形瓶后，加入了10 ml蒸馏水再滴定c酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗d酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定，滴定结束后气泡消失解析：滴至终点后，俯视读数则读数偏小，所测体积偏小，a项偏低，b项对滴定结果无影响，c、d项所用酸液的体积读数偏大，所测碱的浓度偏高。答案：a8(2012南充高三诊断)已知三种指示剂的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1 moll1的盐酸滴定未知浓度的氨水，恰好完全反应时，甲、乙、丙、丁四位同学对反应后溶液的判断及指示剂的选择完全正确的是()甲酸性酚酞乙碱性石蕊丙中性甲基橙丁酸性甲基橙a.甲b乙c丙d丁解析：盐酸和氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂，d项正确。答案：d9一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4h2c2o42h2o。若用0.100 0 moll1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度(moll1)为()提示：h2c2o4是二元弱酸10khc2o4h2c2o48kmno417h2so4=8mnso49k2so440co232h2oa0.008 889 b0.080 00c0.120 0 d0.240 0解析：该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。据题意并结合提示，h2c2o4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与khc2o4h2c2o42h2o反应的方程式：6naoh2khc2o4h2c2o42h2o=3na2c2o4k2c2o410h2o；10khc2o4h2c2o48kmno417h2so4=8mnso49k2so440co232h2o。设需要kmno4溶液体积为v l，则需要naoh为3v l，由以上两个方程式可得关系式10khc2o4h2c2o48kmno430naoh 8 30 cv 0.300 0v解得c0.080 00 moll111某校课外小组同学制备fe(oh)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备fe(oh)3胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 ml蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 ml2 ml饱和_溶液，继续煮沸待_后，停止加热；离子方程式为_。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到(填写“有”或“无”)_丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。(3)将半透膜内的液体倒入u形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_极附近颜色逐渐变深，其原因是_。解析：(1)加热煮沸到红褐色即制成了胶体；书写制备胶体的化学方程式时，fe(oh)3不能标“”符号，不用“”号。(2)胶体不能通过半透膜，而h、cl能通过半透膜，cl可用agno3溶液检验。(3)胶体粒子表面积很大，具有很强的吸附性，可以吸附胶体中的离子。答案：(1)fecl3溶液呈红褐色fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h(2)无有白色沉淀生成(3)阴fe(oh)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。12向a ml醋酸溶液中滴加0.01 moll1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。(1)醋酸溶液的浓度_(填“”“”或“”)0.01 moll1，理由是_。(2)b点，c(na)_c(ch3coo)(填“”“”或“”)。(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点q应在_。a2与a之间 ba与b之间cb与c之间 da与c之间(4)下列关系式一定正确的是_。aa点，c(h)c(oh)c(ch3coo)c(na)ba点，c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)cc点，c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc点，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)解析：(1)开始时，醋酸溶液的ph2，c(h)0.01 moll1，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的ch3cooh，故c(ch3cooh)0.01 moll1。(2)b点，ph7表示c(h)c(oh)，由电荷守恒式c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，得出：c(na)c(ch3coo)。(3)ch3coohnaoh=ch3coonah2o，当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，溶液呈碱性，ph7，曲线上对应的q点应在b与c之间。(4)a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系有：c(ch3coo)c(h)c(oh)；c点，溶液的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠是强电解质，且相对量不确定，离子浓度大小有c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)或c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)；无论溶液呈酸性、中性或碱性，溶液中只存在na、h、ch3coo、oh，都一定有电荷守恒式，d选项正确。答案：(1)醋酸溶液ph2，即c(h)0.01 moll1，而ch3cooh是弱电解质，只部分电离(2)(3)c(4)d13常温下，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1ch3cooh溶液，所得滴定曲线如图所示。请回答：(1)有人认为，c点时naoh与ch3cooh恰好完全反应，这种看法是否正确？_(填“是”或“否”)，理由是_；(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_(填字母)；选用指示剂选用滴定管a甲基橙(甲)b甲基橙(乙)c酚酞(甲)d酚酞(乙)(3)在b点时，溶液中c(ch3coo)c (ch3cooh)_2c(na)(填“”“”或“”)；(4)在ad区间内，下列大小关系可能存在的是_；c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)(5)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的ph会_(填“增大”“减小”或“不变”)；(6)常温下，用该naoh溶液滴定25.00 ml一定浓度的某稀h2so4溶液，达到滴定终点时消耗naoh溶液的体积为25.00 ml，则该稀h2so4溶液的ph_。解析：氢氧化钠与醋酸完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，c点呈中性说明氢氧化钠不足；完全反应溶液呈碱性，应该使变色范围在碱性环境中，选择酚酞作指示剂，标准液为氢氧化钠，应放在碱式滴定管中；b点氢氧化钠的量是醋酸量的一半，因此混合溶液中醋酸根离子、醋酸分子浓度之和是钠离子浓度的2倍；滴定过程中混合溶液中离子浓度的大小关系依次发生的变化为：c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)、c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)、c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)、c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)、c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)、c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)、c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)，没有出现c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)这种情况，而且该情况电荷不守恒；醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离受到抑制，ph增大；(6)中硫酸溶液中氢离子浓度与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，都等于0.1 mol/l，故ph等于1。答案：(1)否恰好完全反应时ch3coona水解使溶液显碱性(2)d(3)(4)(5)增大(6)114某课外活动小组为了测定某氯化锶(srcl2)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向溶液中加入含agno3 2.38 g的agno3溶液(溶液中除cl外，不含其他与ag反应生成沉淀的离子)，cl即被全部沉淀。然后用含fe3的溶液作指示剂，用nh4scn标准溶液滴定剩余的agno3，使剩余的ag以agscn白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：(1)滴定反应达到终点的现象是_。(2)实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入_(填化学式)试剂可达到这一目的。(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则使n(cl)的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)以减小误差，否则这种误差会使n(cl)测定值偏低，这说明两者的溶解度：agcl_agscn(填“”或“”)。(5)若以fe3的溶液作指示剂，用0.2 moll1的nh4scn标准溶液滴定剩余的agno3时，用去上述浓度的nh4scn溶液20.0 ml，则原氯化锶样品的纯度为_。解析：(1)分析实验过程，滴定反应达到终点的现象为溶液由无色变为红色，此时说明ag完全沉淀；(2)nh4scn标准溶液显酸性，可以加硝酸，但不能加盐酸，这点要注意；(3)因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分ag，导致测得过量的