第二节弱电解质的电离盐类的水解学案.doc

第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解学案第一课时高二化学组编制人李连华审核人李海英编号:2005321日期2013.11.05【学习目标】1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。 2、会计算弱电解质的电离度。3、掌握外界条件对电离平衡的影响【自主学习学案】一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数 （1）在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，与溶液的_无关。温度一定时，弱电解质具有确定的_。电离常数表征了弱电解质的_能力，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。 （2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如：CH3COOHH+CH3COO- 弱酸的电离常数越_，达到电离平衡时电离出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。 （3）多元弱酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的_，通常用Ka1，K a2，来表示。 多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差_，所以其水溶液中的H+主要由_步电离产生的。 对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用_表示。例如：NH3H2O NH4+OH- 室温下Kb(NH3H2O)=1.7010-5 molL-1 2、电离度弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用表示。 电离度是衡量离程度的物理量，电离度越大，表明电离程序越大，相反则反之。电离平衡移动，电离度也移动。平衡向电离方向移动，电离度增大；平衡向逆向移动，电离度减小。二影响电离平衡的因素 1、内因：_ 2、外因： 温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向_方向移动。但是电离过程的热效应_，在_变化不大的情况下，一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。 浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互_结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。 25，0.1 molL-1醋酸溶液中，CH3COOHH+CH3COO-移动方向n(H+)/molH+/molL-1pH导电能力加水加冰醋酸升温加少量NaOH固体加少量Na2CO3通入HCl【巩固与应用】1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（ ） A弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值 B弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关 C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强 D多元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的，且差别很大 2、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（ ） A醋酸的浓度达到1 molL-1 BH+的浓度均为0.5 molL-1 C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等 3、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A弱酸的电离平衡右移 B弱酸分子的浓度减小 C溶液的c(OH-)增大D溶液的导电性增强第二节弱电解质的电离 盐类的水解学案第二课时高二化学组编制人李连华审核人李海英编号:2005322日期2013.11.05【学习目标】 1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。3、掌握外界条件对盐的水解的影响【自主学习学案】1、盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质： 在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中_和_离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 如：醋酸钠电离产生的_可以与水电离产生的_结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而CH3COONa溶液显_性。 氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的OH-结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液显_性。水解中和 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱 3、盐类的水解规律 _ 4、盐类的水解表示方法 （1）用化学方程式表示：（CH3COONa）_ （2）用离子方程式表示：（NH4Cl）_ （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项通常用“”。通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。剧烈的、相互促进的水解用_，标_、_。多元弱酸根阴离子_水解，应_书写，不能合成一步。多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成_步。二、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越大。 2、外因 （1）温度：因水解是_过程，故升高温度可_水解，使水解平衡向_移动，水解百分率_。 （2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向_移动，水解百分率_。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进_离子水解，抑制_离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进_离子水解，抑制_离子水解。 3、盐类水解的应用思考根据所学知识，完成下表。不同条件对FeCl3水解平衡的影响条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度升温通HCl加H2O加Fe粉加NaOH【课堂探究学案】盐溶液都显中性吗？见课本82页活动探究思考1、 用PH试纸测定溶液PH的方法2、 这些盐既不能电离出H+，也不能电离出 OH- ，它们的水溶液是否都显中性？为什么？【巩固与应用】1、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ） ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+ CNH3HDO和D3O+ DNH2DHDO和H2DO+ 2、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（