【优化指导】高考化学总复习 课时作业14 元素周期表 人教版.doc

课时作业(十四)元素周期表一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关ti和ti的说法正确的是()a.ti和ti原子中均含有22个中子b.ti和ti在周期表中的位置相同，都在第4纵行c分别由ti和ti组成的金属钛单质互称为同分异构体d.ti和ti为同一核素2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：()其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关叙述：a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子其中正确的组合是()aa、fbb、ccd、ede、f解析：据三种原子的结构可知，为h，为h，为h，三者互为同位素。答案：a3元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是()ad在过量的b中燃烧的主要产物为db3bc的氢化物的水溶液酸性比e的强ca与b形成的阴离子可能有ab、a2bde单质中由于形成了氢键，所以很容易液化4某短周期元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素x的说法错误的是()a元素x不可能是金属元素b元素x的气态氢化物易溶于水c元素x一定能形成化学式为kxo3的盐d工业上制取x的单质时一定采用氧化还原反应解析：n2时，x是n；n3时，x是cl。工业上制取n2采用分离液态空气法，没有发生化学反应。答案：d5下列说法中正确的是()a所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数b第a族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱c第a、第a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布d前三周期元素中共有非金属元素12种解析：a项中o、f无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。c项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除h元素)。d项应为13种。答案：b6某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm) mol b.(an) molc.(an) mol d. mol解析：同位素x的质量数为a，中子数为n，因此其质子数为an，故hmx中的质子数为man，又由于hmx中h为h，则a g hmx中所含质子的物质的量为：(amn)mol。答案：a7x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。x的最高价氧化物对应的水化物是强碱，z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是()ax是第a族元素bz可能是第a族元素或第a族元素cx、y、z三种元素的最高化合价依次增大dx、z形成的化合物既可能是离子化合物，又可能是共价化合物解析：第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物为强碱的只有na，最高价氧化物对应的水化物为强酸的为s和cl，a、b项正确；由于x、y、z核电荷数依次增大，则x、y、z族序数依次增大，最高化合价依次增大，c项正确；na为活泼金属，则其形成的na2s、nacl均为离子化合物，d项不正确。答案：d8下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()a常压下五种元素的单质中w单质的沸点最高bz元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强cx的氢化物比同族元素的氢化物沸点低dy、z和w的阴离子半径依次增大解析：根据元素周期表的结构，确定x为n，y为s，z为cl，r为ar，w为br。五种单质中s常温下为固体，其沸点最高，a项错误；非金属性cl最强，则hclo4酸性最强，b项正确；nh3中含氢键，所以nh3的沸点在同主族氢化物中最高，c项错误；br有4个电子层，半径最大，而s2cl，d项错误。答案：b9同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是()a6b12c26d30解析：同主族相邻周期的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32。同主族不相邻的周期的两种元素的原子序数之差可能是这些数之和。答案：c10下列有关结构和性质的说法中，正确的是()a酸性：hclh2s，所以，非金属性：clsb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第a族的元素原子序数之差不一定为1二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(10分)a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。(1)写出a、b、c三种元素的名称_、_、_。(2)b位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)c的原子结构示意图为_，c的单质与h2反应的化学方程式为_。(4)比较b、c的原子半径：b_c，写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。解析：设a与c中间的元素原子序数为x，则a、b、c元素的原子序数分别为x1，x8，x1可得x1x1x8，x8，为氧元素，则a为氮元素，b为硫元素，c为氟元素。答案：(1)氮硫氟(2)三a(3) f2h2=2hf(4)2nh3h2so4=(nh4)2so412(12分)元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第a族、第a族钾两种元素的位置。回答下列问题：(1)以上表中所列的六种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是_(填元素符号)；其气态氢化物最稳定的是_(填化学式)。(2)请在图中将过渡元素(副族和族)所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。(3)a元素和b元素形成的化合物能与另一含a元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_。解析：这个周期表不同于长式周期表，但只是形式上的不同，周期律的实质是相同的，即仍将元素分成周期和族。从图中第二层来看，从左向右依次是a、a、a、a、a、a、a和零族，从而可以推知钾所在的层中依次为：a、a、b、b、b、b、b、第族(三个空格)、a、a、a、a、a和零族。从上到下，依次为1,2,3,4,5周期，由此，问题得解。答案(1)ch2o(2)(3)so2h2o2=h2so413(16分)下表是a族部分元素的相关性质。元素性质8o16s34se52te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.66851 390主要化合价22、4、62、4、6原子半径逐渐增大单质与h2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学反应方程式为_。(5)工业上al2te3可用来制备h2te，完成下列化学方程式：_al2te3()=2al(oh)3_h2te(6)氧族元素单质与h2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表_，d代表_(均写单质名称)。解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比s单质的高，而比te单质的低，熔点范围为113450；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为h2te、h2se、h2s；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2h2seo2=2se2h2o；配平后的反应为al2te36h2o=2al(oh)33h2te；从能量变化分析，从a到d形成氢化物逐渐困难，所以，a是氧、b是硫、c是硒、d是碲。答案(1)113450(2)2、4、6(3)h2te、h2se、h2s(4)还原性2h2seo2=2se2h2o(5)16h2o3(6)硫碲14(12分)信息a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素的原子序数依次增大信息a和e同主族，b和f同主族，d和g同主族信息a和b是芳香烃的组成元素信息d和f以原子个数比为21组成的物质x是光导纤维的主要成分根据上表中的信息回答下列问题：(1)b的元素符号_，物质x的化学式为_。(2)b、c、f三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是_(填化学式)。(3)有两种盐，它们均由a、d、e、g四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是_。(4)航天工业中，常把c2a4和c2d4用做火箭的液体推进剂，已知c2a4中c原子的最外层满足8电子结构，则c2a4的结构