【优化指导】高考化学总复习 课时作业12 化学键 晶体 人教版.docVIP

【优化指导】高考化学总复习 课时作业12 化学键 晶体 人教版(对应学生用书p213)1(2012成都毕业班摸底)在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在()a离子键b共价键c氢键 d分子间作用力3(2011四川高考)下列推论正确的是()asih4的沸点高于ch4，可推测ph3的沸点高于nh3bnh为正四面体结构，可推测出ph 也为正四面体结构cco2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体dc2h6是碳链为直线形的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线形的非极性分子解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于ph3；sio2晶体是原子晶体；c3h8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。答案：b4(2012武汉月考)下列叙述正确的是()a离子晶体中肯定不含非极性键b原子晶体的熔点肯定高于其他晶体c由分子组成的物质其熔点一定较低d原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其他类型的化学键解析：离子晶体中可能含有非极性键，如na2o2，a项错；si为原子晶体，其熔点为1 410，cr为金属晶体，其熔点为1 860，b项错；sio2晶体中存在极性键，d项错。答案：c5(2012湖北八校模拟)一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是()a利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场b“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键c水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化d采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子7(2012西宁模拟)对p4s3分子结构的研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个p4s3分子中含有的共价键个数为()a7个 b9个c19个 d不能确定解析：p、s两种原子的最外层均已达到8个电子稳定结构时，磷原子应形成3个共用电子对，即每个磷原子平均形成1.5个共价键，硫原子形成2个共用电子时，即每个硫原子平均形成1个共价键，所以一个p4s3分子中含有共价键的个数为9，b项正确。答案：b8下列结论和解释均正确的是()选项结论解释a稳定性：h2oh2s因为水中有氢键b酸性：盐酸氢硫酸因为cl的非金属性比s强c熔、沸点：原子晶体分子晶体因为共价键比分子间作用力强得多d原子半径：bbe因为b的核电荷数比be大解析：氢化物的稳定性与化学键有关，氢键属于分子间作用力；元素非金属性的强弱决定其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；同一周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，r(be)r(b)。答案：c9(2012绵阳模拟)如图表示锌与某种元素x形成的化合物晶胞，其中zn和x通过共价键结合，该化合物熔点比干冰高得多。下列说法正确的是()a该化合物的化学式为znx2b该化合物的晶体属于原子晶体c以共价键相结合的化合物都属于分子晶体d分子晶体中一定有化学键解析：由图可知，每个晶胞中x原子的个数为81/861/24，而zn位于该晶胞内，每个晶胞中含有4个锌原子，则该化合物的化学式为znx；由于zn和x通过共价键结合且熔点比干冰高得多，可以确定该化合物的晶体属于原子晶体；分子晶体中不一定有化学键，如单原子分子的晶体中没有化学键。答案：b10下表为元素周期表短周期的一部分，分别表示五种元素。下列叙述中正确的是()a与、与形成的化合物的晶体类型相同b的氢化物的沸点比的氢化物的沸点高c只含有一种元素的物质一定是纯净物d与形成的5个原子的分子其空间构型为正四面体解析：根据五种元素在周期表中的位置关系，可确定为碳元素、为氧元素、为氟元素、为硅元素、为氯元素。二氧化碳为分子晶体、二氧化硅为原子晶体；水分子间存在氢键，故沸点反常的高，大于硫化氢的沸点；氧气和臭氧形成的混合物中只含有氧元素；四氯化碳和甲烷类似，是正四面体形。答案：d11(1)请用下列10种物质的序号填空：o2h2nh4no3k2o2ba(oh)2ch4co2nafnh3i2，其中由非极性键形成的非极性分子是_；由极性键形成的非极性分子是_；既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若xy2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；ac和f bb和gcd和g db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。解析：(2)12型离子化合物，通常x为2价y为1价，故x可能是mg2或ca2，y可能是f或cl，结合xy2中含有38个电子条件可推出xy2为caf2，12型共价化合物则为cs2。答案：(1) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)bcccl4或pcl312参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质nafnaclnabrnainaclkclrbclcscl熔点/995801775651801772715645物质sif4sicl4sibr4sii4sicl4gecl4sncl4pbcl4熔点/90.270.45.2120.570.449.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。解析：分析表中的物质和数据：naf、nacl、nabr、nai四种钠的卤化物均为离子晶体，它们的阳离子相同，随着阴离子离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降低。nacl、kcl、rbcl、cscl四种碱金属的氯化物均为离子晶体，它们的阴离子相同，随着阳离子离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。sif4、sicl4、sibr4、sii4四种硅的卤化物均为分子晶体，它们的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。sicl4、gecl4、sncl4、pbcl4四种碳族元素的氯化物均为分子晶体，它们的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。答案：(1)离子半径离子半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体13有四种化合物w、x、y、z，它们都是由短周期元素a、b、c、d、e中的两种元素组成的。已知：(a)a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，且a、d同主族，c、e同主族，b、c同周期。(b)w由b、c组成，分子中原子个数比为bc12，固体易升华。(c)x由a、c组成，分子中原子个数比为ac11。(d)y由c、d形成的离子化合物，且y中相应元素的微粒之比为cd11。(e)z是由d、e形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为12。试回答下列各小题：(1)各元素符号：a_，b_，c_，d_，e_。(2)w的电子式：_。(3)x的结构式：_。(4)y的电子式：_。(5)用电子式表示z的形成过程_。(6)写出y与二氧化碳反应的化学方程式_。答案：(1)hconas (6)2na2o22co2=2na2co3o214(2012南充适应性考试)已知：()x、y、z、q、r五种元素的原子序数依次增大；()x和y同周期且x的低价氧化物与y单质气体分子的电子总数相等；()z和q同周期且其核电荷数相差4，其中q的氢化物为臭鸡蛋气味气体；()q、r同主族且相邻，根据以上信息填写下列空白：(1)q的元素名称为_，r的元素符号为_；(2)y的气态氢化物分子的空间构型是_，x和q形成的共价化合物的电子式是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子；(3)y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与z的单质反应时，y元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_；(4)据报道，只含z、镍(ni)和x的三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起人们广泛关注。该晶体结构模型如图所示，试写出该晶体的化学式_； (5)在298 k时，核电荷数比q多1的元素t的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质