【优化指导】高考化学总复习 课时作业6 物体的量 气体的摩尔体积 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业6 物体的量 气体的摩尔体积 人教版(对应学生用书p201)1如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等3在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和压强相同时，下列说法正确的是()a两种气体的质量相等b两种气体的密度相等c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等解析：根据阿伏加德罗定律，由题意，所给的o2、o3的物质的量相等，故其分子数目相等，c项正确；两种气体的质量、密度、原子个数之比均为23。答案：c4(2011海淀模拟)用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a0.2 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.4nab300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子数为0.6nac在标准状况下，2.8 g n2和2.8 g co所含电子数均为1.4nad在常温常压下，2.24 l so2与o2的混合气体中所含氧原子数为0.2na6(2012西安模拟)固体单质a和气体单质b在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体c，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体c的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是()a两种单质的摩尔质量比为14bc中a的质量分数为75%c生成物c中a、b的原子个数比为31d反应前后气体分子数比为14解析：(1)压强不变，说明气体的体积不变。(2)同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比。答案：b7标准状况下，m1 g气体a与m2 g气体b的分子数相等，下列说法中正确的是()a1个a分子的质量是1个b分子的质量的倍b同温同体积的a与b的质量之比为c同温同质量的a与b的分子数之比为d同温同压下a与b的密度之比为解析：a项，由题意可知：，所以；b项，根据pvnrt推出pvrt，只有同温同压同体积时，m与m成正比即；c项，同温同质量时分子数之比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以a与b的分子数之比为；d项，根据pvnrt推出，同温同压下与m成正比，所以。答案：a8相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()a72 b27c17 d71解析：体积相同、密度相同，则两种气体的质量相等，物质的量之比为71。答案：d9(2012咸阳模拟)有硫酸和硝酸的浓度分别为4 moll1和2 moll1的混合液，取10 ml加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为no，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为()a0.224 l b0.448 lc0.672 l d0.896 l解析：该题目涉及酸性条件下，no(h)氧化fe，应按照离子方程式进行计算：3fe2no8h=3fe22no4h2o，混合溶液中n(no)2 moll10.01 l0.02 mol，n(h)2 moll10.01 l24 moll10.01 l0.1 mol，则有3fe2no8h=3fe22no4h2o 2 mol 8 mol 222.4 l 0.02 mol 0.1 mol v(no)显然h有剩余，应按no来计算，则有，解得v(no)0.448 l。剩余h的物质的量为0.02 mol，再与fe反应生成h2：fe2h=fe2h2， 2 mol 22.4 l 0.02 mol v(h2)则有，解得v(h2)0.224 l，故整个反应过程中产生气体的体积为：v(no)v(h2)0.448 l0.224 l0.672 l。答案：c10(2012荆州质检)往含0.2 mol koh和0.1 mol ca(oh)2的溶液中持续地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72 l(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入co2的体积v的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)()解析：从co2与ca(oh)2、koh反应的化学方程式入手；根据图像中的拐点与终点来确定此时co2的物质的量，再逐一分析各段曲线。先发生的化学反应为co2ca(oh)2=caco3h2o 1 mol 1 mol 0.1 mol 0.1 mol可知通入0.1 mol co2时就会减少0.3 mol离子0.1 mol ca(oh)2溶液中含有的离子。接着发生：co22koh=k2co3h2o 1 2 1 0.1 mol 0.2 mol 0.1 mol01 mol co2与0.2 mol的koh反应生成了0.1 mol的k2co3，此时又减少了0.1 mol 离子。再通入0.1 mol co2则：k2co3co2h2o=2khco3 1 mol 1 mol 2 mol01 mol 0.1 mol 0.2 mol所以离子数目又会增加0.1 mol。答案：d11(1)等质量的so2和so3中，硫原子个数之比为_，氧原子个数之比为_。(2)等质量的o2和o3中，其物质的量之比为_，氧原子个数之比为_，标准状况下，其体积比为_，密度之比为_。(3)3 mol nh3分子中所含的质子数与_个h2o分子所含质子数相等。(4)19 g某二价金属氯化物(acl2)中含有0.4 mol cl，则acl2的摩尔质量是_，a的相对原子质量是_，acl2的化学式是_(a原子中质子数等于中子数)。解析：(1)设so2、so3的质量均为1 g，则：n(so2)mol，n(so3)mol，硫原子个数之比molmol54，氧原子个数之比(mol2)(mol3)56。(3)nh3分子与h2o分子为等质子的微粒，故3 mol nh3所含质子数与3 mol h2o所含质子数相等。(4)1 mol acl2中含cl 2 mol，故m(acl2)95 g/mol。a的相对原子质量9535.5224，a为mg。答案：(1)5456(2)32113223(3)3na(4)95 g/mol24mgcl212一定量的液态化合物xy2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)冷却后，在标准状况下得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1。则(1)反应前o2的体积是_ ml。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y两元素质量比是316则x、y两元素分别是_和_(写出元素符号)。解析：(1)反应前后气体体积不变，所以o2的体积为672 ml(2)因m总2.56 gl10.672 l1.72 gm(o2)32 gmol10.96 gm(xy2)76 gmol1(3)m(x)76 gmol12 gmol1m(y)76 gmol32 gmol则x、y分别为c、s元素答案：(1)672(2)76 gmol1(3)cs13(2012广安模拟)(1)同温、同压下，实验测得由co、n2和o2组成的混合气体密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为_。若其中co和n2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。解析：(1)co和n2的式量均为28，而三种气体的平均式量为(14.52)29，可求出o2的体积分数为25%。o2的质量分数为3225%29100%27.6%。(2)设cl2、o2的体积分别为x、y，则有xy100 ml，x2y150 ml，求得x50 ml，y50 ml，二者体积比为11。答案：(1)27.6%48.3%(2)1151.514请仔细阅读硫酸铜晶体(cuso45h2o)加热过程中依次发生的反应：cuso45h2ocuso45h2ocuso4cuoso34cuo2cu2oo22so31 000,2so2o2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为_g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围是在_mol至_mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g，试判断该固体的组分是_(写化学式)，其物质的量之比是_。(3)如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36 l(已换算到标准状况下)，则so3的转化率为_。解析：(1)25.0 g硫酸铜晶体为0.1 mol,1 000并恒温1小时左右，固体反应产物只有cu2o，根据cu原子守恒可知cu2o为0.05 mol，即7.2 g。根据前3步化学反应方程式可知，0.1 mol硫酸铜晶体分解后得到0.1 mol so3和0.025 mol o2。如so3完全分解将得到0.15 mol的混合气体，反应结束后气体的物质的量在0.125 mol0.175 mol之间。(2)如果全部生成cuo，物质的量为0.1 mol，即8 g，如果全部生成cu2o，则质量应为7.2 g，最终固体的质量介于两者之间，应为两者的混合物。设cu2o、cuo的物质的量分别为x mol、y mol，则：可得：x0.025y0.05则xy12。(3)根据前3