【优化指导】高考化学总复习 课时作业12 硫及其重要化合物 人教版.doc

课时作业(十二)硫及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1以下关于硫及其化合物说法错误的是()a硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态b检查病人胃病所用的钡餐，既可以用baso4，也可以用baco3c浓硫酸不可用来干燥h2s气体，因其具有强氧化性dso2、so3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸2向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()a甲、乙两试管内都有白色沉淀生成b甲、乙两试管内都没有白色沉淀生成c甲试管内没有白色沉淀生成而乙试管内有d甲试管内有白色沉淀生成而乙试管内没有解析：甲试管通入so2至饱和后加入足量硝酸，so2被氧化成so，进而形成baso4沉淀；乙试管通入so2至饱和后加入足量氢氧化钠溶液，与so2反应生成so，进而形成baso3沉淀。答案：a3如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、沾有kmno4溶液的滤纸均褪色证明了so2具有漂白性c湿润淀粉ki试纸变蓝dnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2解析：选项a，na2so3与浓h2so4反应生成so2，so2与水作用生成h2so3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项b，kmno4具有强氧化性，so2与之反应而使其褪色，能证明so2具有还原性。c项so2与ki不发生反应；d项so2是酸性氧化物，与naoh溶液反应生成na2so3，从而除去有毒的so2。答案：d4化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的zn与18 moll1硫酸溶液反应过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应过量的二氧化锰与浓盐酸反应过量的铜与浓硫酸反应过量的铜与稀硝酸反应过量的稀硫酸与块状石灰石反应常温下过量浓硫酸与铝反应abc d解析：中随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌继续反应，硫酸可反应完全；中合成氨为可逆反应；中mno2不与稀盐酸反应；中铜与稀硫酸不反应；中稀硝酸可反应完全；中生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行；中发生钝化。答案：b5研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，加入bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()a铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4b加bacl2溶液后所得的白色沉淀是baso3c白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是cuod白色固体中夹杂的少量黑色物质中含有元素cu、o6如图装置可用于收集so2，并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论a酸性kmno4溶液溶液褪色so2有氧化性b品红溶液溶液褪色so2有漂白性cnaoh溶液无明显现象so2与naoh溶液不反应d紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色so2有酸性，没有漂白性解析：a项酸性kmno4溶液具有强氧化性，将so2氧化，so2体现还原性；c项naoh与so2反应生成na2so3，无明显现象；d项so2不能漂白指示剂。答案：b7用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()a检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀b检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀c检验试液中的i：试液深黄色溶液深黄色溶液d检验试液中的co：试液白色沉淀沉淀溶解8下列变化(现象)的原理相同的是()a浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小b将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(fes和cu2s)c在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快d将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最后均得到白色固体解析：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，a项错误；fe、cu分别与s反应时，由于s的氧化性弱，只能将fe、cu氧化成低价态，b项正确；mno2能催化h2o2的分解，而加入的cuso4与zn反应生成cu，构成铜锌原电池，c项错误；alcl3溶液加热后发生水解，生成al(oh)3，再灼烧生成al2o3，nahco3溶液加热时2nahco3na2co3h2oco2，无水解反应发生，d项错误。答案：b9化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是()二氧化硫通入品红溶液无色淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解银白色热的氧化铜遇乙醇绿色用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色粉红色苯酚在空气中氧化粉红色a bc d解析：so2具有漂白性，能使品红溶液褪色；淀粉遇i2显蓝色；2agbr2agbr2，生成的ag粉呈灰黑色；cuoch3ch2ohcuch3choh2o，cu为红色；酚酞在酸性溶液中呈无色，随着naoh溶液加入，溶液碱性增强，会出现浅红色；oh易被o2氧化，生成粉红色物质。答案：b10下列说法不正确的是()a欲提高氯水中hclo的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末b形成酸雨的氧化物主要是so2和氮的氧化物，co2是造成温室效应的主要气体c氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离d大气中的n2可转化为no，no可转化为no2、硝酸；含硫物质在自然界中可转化为so2等含硫化合物解析：由于酸性hclh2co3hclo，所以氯水中hclo不能与caco3反应，但hcl与caco3反应可使hclo浓度增大，a项正确；酸雨主要由so2、nox引起，co2引起温室效应，b项正确；由于cl2密度大于空气，在地势低的地方cl2浓度大，c项错误；n2o22no,2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no，d项正确。答案：c二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(10分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。abc若在装置a中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取so2气体(根据需要可以加热)，并通过装置b完成表中所设计实验，请填写表中空白：b中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现so2的性质解析：so2可使石蕊试液变红色，原因是so2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，体现了so2是酸性氧化物的性质；so2能使品红溶液褪色，说明so2有漂白性；so2与i2发生氧化还原反应：so2i22h2o=h2so42hi，反应中so2作还原剂，体现了还原性；so2与h2s发生氧化还原反应生成单质硫：so22h2s=3s2h2o，反应中so2作氧化剂，体现了氧化性。答案：溶液变红溶液褪色溶于水显酸性漂白性还原性氧化性12.(12分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g cu片和12 ml 18 moll1浓h2so4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的h2so4和cu剩余。请回答下列问题：(1)请写出cu与浓h2so4反应的化学方程式：_。(2)装置d内盛品红溶液，当c中气体集满后，d中有可能观察到的现象是_。实验装置d有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_。(3)装置b的作用是贮存多余的气体。当d处有明显现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b装置中的现象是_。(4)f中应放置的液体是_(填字母)。a饱和na2so3溶液 b酸性kmno4溶液c浓溴水 d饱和nahso3溶液(5)为什么有一定量的余酸，但未能使cu完全溶解，你认为原因是_。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填序号)。afe粉 bbacl2溶液cag dna2co3溶液(7)甲同学向a中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应方程式是_。解析：浓h2so4与cu反应产生的so2使品红溶液褪色，so2可以用naoh溶液吸收。b装置的作用是贮存多余的气体，所以f中应盛放饱和nahso3溶液，以减小so2的溶解。随着反应进行，浓h2so4的浓度不断减小，稀h2so4与cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使cu完全溶解。要使cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的单质气体应为o2，不引入新的杂质。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)品红溶液褪色用浸有naoh溶液的棉花团塞在试管口(3)f中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)d(5)随着反应进行，浓h2so4的浓度不断减小，稀h2so4与cu不反应(6)ad(7)氧气2cu2h2so4o2=2cuso42h2o13(14分)(2011江苏高考)以硫铁矿(主要成分为fes2)为原料制备氯化铁晶体(fecl36h2o)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，so2转化为so3的反应为2so2(g)o2(g)2so3(g)，该反应的平衡常数表达式为k_；过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。解析：(2)酸溶及后续过程中，保持hcl过量，是为了使fe2o3尽量反应，提高fe3的生成率。同时可抑制fe3的水解。(3)通cl2时，fe2被氧化：2fe2cl2=2fe32cl。该过程中产生的污染性气体为cl2及cl2与h2o产生的hcl。答案：(1)kso2naoh=nahso3(2)提高铁元素的浸出率抑制fe3水解(3)cl22fe2=2cl2fe3cl2、hcl14(14分)烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中so2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中so2的吸收效率，下列措施正确的是_(填序号)。a降低通入含硫烟气的温度b减小通入含硫烟气的流速c减少天然海水的进入量d在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有h2so3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：_。该小组采用如图装置在实验室测定烟气中so2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)：上述装置连接的顺序是原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填编号)。a酸性kmno4溶液 bnaoh溶液c溴水 d氨水(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(caso42h2o)。写出该反应的化学方程式：_。某电厂用煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏_t。解析：(1)a项由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正确；b项，比较图中曲线可知，烟气流速