【优化指导】高考化学总复习 课时作业1 物质的量 气体摩尔体积 人教版.doc

课时作业(一)物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1某氯原子的质量是a g，12c原子的质量是b g，用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(ana)mol该氯原子的摩尔质量是ana ga g该氯原子所含的电子数为17 molabc d2下列说法不正确的是()a等物质的量的ch3和oh所含电子数相等b7.80 g na2o2与5.85 g nacl所含阴离子数相等c等质量的c2h4和c3h6中所含ch键键数相等d等体积、等密度的12c18o和14n2所含质子数相等解析：等体积、等密度的12c18o和14n2的质量相等，每分子所含的质子数相等，但其摩尔质量不相等，两者的物质的量不相等，则所含质子数不相等。答案：d3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量小c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温、同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，则1，所以m(甲)m(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的分子数比乙的分子数少；由于外界条件相同，所以它们的气体摩尔体积相同。答案：b4一个12c原子的质量为a kg，一个12c16o2分子的质量为b kg，若以12c16o2中的一个16o原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12c16o2的相对分子质量为()a. b.c. d.解析：先求出一个16o原子的质量，再用一个12c16o2分子的质量(b kg)除以相对原子质量的标准一个16o原子质量的1/16。具体计算为m(16o)(ba)/2 kg，mr(12c16o2)。答案：b5同温同压下，向甲、乙两容器中分别充满35cl2、37cl2，则下列说法正确的是()a甲、乙两容器中气体的密度之比为3537b若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含分子数之比为3537c若两种气体质量相等，甲、乙两容器气体所含质子数之比为3537d若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为1096设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a标准状况下，11.2 l乙醇完全燃烧生成的co2的分子数为nabph13的氢氧化钠溶液中所含na为0.1nac14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3nad5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2na解析：选项a，乙醇在标准状况下为液体，不能根据气体摩尔体积计算。选项b，没有给出溶液体积，无法计算na数目。选项c，等质量的c2h4、c3h6含有的原子数相等，故14 g c2h4含有的原子数等于二者混合物含有的原子总数，即二者混合物所含原子总数为0.5 mol6na3na。选项d,5.6 g fe失去的电子数应为0.3na。答案：c7设na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()a标准状况下，2.24 l h2o含有的分子数等于0.1nab常温下，100 ml 1 mol/l na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac体积约为22.4 l co、c2h4的混合气体，质量为28 gd3.4 g nh3中所含nh键的数目为0.2 na解析：在标准状况下，水为非气态，2.24 l h2o含有的分子数不等于0.1na，选项a错误；常温下，在100 ml 1 mol/l na2co3溶液中co不发生水解时co的物质的量为0.1 mol，但其实际发生水解coh2ohcooh，阴离子数目增多，所以阴离子总数大于0.1na，选项b正确；选项c中没有说明物质所处的状态，所以22.4 l混合气体不能说明其物质的量一定为1 mol，选项c错误；选项d中，1 mol nh3中含有3 mol nh键，3.4 g nh3的物质的量为0.2 mol，所含nh键为0.6na，选项d错误。答案：b8如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在c、a处充入等质量的x、y两种气体，且x、y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()a气体的体积：v(x)v(h2)v(y)b物质的量：n(x)n(h2)n(y)cx的相对分子质量等于y的相对分子质量dx的相对分子质量比y的相对分子质量小9现有三种常见治疗胃病的药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是()a bc d解析：由caco32hcl、mg(oh)22hcl、mgo2hcl可知，100 g caco3、58 g mg(oh)2、40 g mgo能中和等量的胃酸，故等质量时中和胃酸的能力关系为mgomg(oh)2caco3。答案：c10将15 ml 2mol/l na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 mol/l mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是()a4b3 c2d1解析：含有mn碳酸盐的化学式为m2(co3)n，即2mn nco2 n40 ml0.5 mol/l 15 ml2 mol/l解得n3。答案：b二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)11(10分)(1)20 g a物质和14 g b物质完全反应，生成8.8 g c物质、3.6 g d物质和0.2 mol e物质，则e物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g na2x含有0.4 mol na，na2x的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，x的相对原子质量为_，该物质的化学式_。解析：(1)依据质量守恒定律，m(e)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g，则m(e)108 g/mol。(2)na2x2nax246ar(x)g 2 mol124 g0.4 mol则则ar(x)16，x为o元素，其它各项由此而求出。答案：(1)108 g/mol(2)62 g/mol6216na2o12(10分)(1)等质量的so2和so3中，硫原子个数之比为_，氧原子个数之比为_。(2)等质量的o2和o3，其物质的量之比为_，所含氧原子个数之比为_。标准状况下，其体积之比为_，密度之比为_。(3)19 g某二价金属氯化物(acl2)中含有0.4 mol cl，则acl2的摩尔质量是_，a的相对原子质量是_，acl2的化学式是_。解析：(1)等质量的so2和so3的物质的量之比为，则所含硫原子个数之比为54，氧原子个数之比为56。(2)等质量的o2和o3的物质的量之比为，故所含氧原子个数之比为11；标准状况下，v(o2)v(o3)n(o2)n(o3)32，密度之比(o2)(o3)m(o2)m(o3)324823。(3)由题意可知，n(acl2)0.2 mol，则有m(acl2)95 g/mol，从而推知ar(a)24，a应为mg元素。答案：(1)5456(2)32113223(3)95 g/mol24mgcl213(10分)某液体化合物x2y4，常用做火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l，其密度为1.25 gl1，则：(1)反应前o2的体积v(o2)为_。(2)x2的摩尔质量为_；y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)由方程式知o2的体积与生成物x2的体积相同，即11.2 l。(2)m(x2)1.25 gl122.4 lmol128 gmol1由方程式可知：n(x2y4)n(x2)0.5 mol则m(x2y4)32 gmol1由m(x2)、m(x2y4)可知y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由m(x2y4)32 gmol1，m(y)1，则m(x)14，即为氮元素。n2h4o2=n22h2o，产生0.1 mol n2转移电子的物质的量为0.1 mol0(2)20.4 mol。答案：(1)11.2 l(2)28 gmol1氢(3)0.414(12分)根据下面物质间转化的框图，回答有关问题：(1)由反应产生的a、b混合物的工业名称是_。(2)写出框图中d、e的化学式：d_；e_。(3)如果2 mol na2o2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ l，同时反应中转移电子总数是_。(na表示阿伏加德罗常数)(4)如果a、b混合气体7.8 g，在与g充分反应后，通过足量na2o2层，可使na2o2增重_g。解析：(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及edf可推知，a为氢气，b为co，故e为naoh，d为co2。(3)由化学方程式：2na2o22h2o=4naoho2可知，若2 mol na2o2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 l；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2h2o22h2o2na2o24naoho2可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2coo22co22na2o22na2co3o2可以推知：过氧化钠增加的质量为co的质量，故二者不管比例如何，它们通过na2o2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。答案：(1)水煤气(2)co2naoh(3)22.42na(4)7.815(8分)在120、101 kpa条件下，由h2、ch4组成的混合气体a ml，通入一定量(设为x ml)氧气使其完全燃烧。(1)若a ml混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a ml(即xa)，则原混合气体中ch4的体积分数是_；(2)若完全燃烧后生成co2和h2o(g)的总体积在相同条件下为2a ml，则原混合气体中ch4的体积分数是_。(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有co2和h2o(g)，则x的取值范围是_。解析：(1)设h2的体积为m，