【优化探究】高三化学一轮复习 课时训练 模块达标检测1 新人教版.DOC

【优化探究】2013年高三化学一轮复习 课时训练 模块达标检测1 新人教版时间100分钟满分100分第卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共40分)1采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是()a硫酸工业b合成氨工业c硝酸工业 d氯碱工业解析：硫酸生产中最后的尾气中含so2，应循环利用；合成氨工业中合成塔导出的反应混合气中有大量n2和h2，应循环利用；硝酸工业生产中，反应3no2h2o=2hno3no中生成的no应循环利用。氯碱工业无需循环操作。答案：d2下列有关工业生产的叙述正确的是()a用明矾净水是因为al3水解生成的al(oh)3胶粒具有很强的吸附性b合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高n2、h2的转化率c硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 d工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定解析：b项，合成氨生产过程中采用400500是为了提高反应速率，而且催化剂在此温度下活性较高，但n2、h2的转化率会降低；c项，硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so2转化为so3时放出的热量；d项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物不是氮的固定。答案：a3保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是()a发电厂的煤经脱硫处理b将煤转化为水煤气作燃料c回收并合理处理聚乙烯塑料废物d电镀废液经中和后直接排放解析：对煤进行脱硫处理，目的是减少so2的污染；将煤转化为水煤气，也称煤的气化，可以提高煤的燃烧效率，减少因不完全燃烧而产生co的污染；回收并合理处理聚乙烯塑料废物，可减少白色污染，变废为宝；电镀液往往含重金属离子或cn等，必须进行处理后方可排放，仅中和是不能直接排放的。答案：d4石头纸(rich mineral paper，rmp)也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年“两会”期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便笺纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列有关“石头纸”的说法错误的是()a“石头纸”不宜在高温条件下生产b“石头纸”与普通纸张比较，不易燃烧c“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀d推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的解析：石头纸中的成分为caco3、 胶合剂(有机高分子材料)，由于caco3caoco2，a正确；caco3不能燃烧，b正确；caco32hcl=cacl2h2oco2，c错误；石头纸中不含木材，降低了木材损耗，d正确。答案：c5下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是()a氯碱工业中，电解槽的阳极区产生naohb氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸c合成氨工业中，由于氨易液化，可以分离出n2、h2循环使用，所以总体上氨的产率很高d二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸解析：本题考查重要的化工生产原理。a项中naoh在阴极区生成；b项中光照h2与cl2混合物会引起爆炸；d项中so3是用98.3%的浓硫酸吸收的。答案：c6(2012年南通高三一模)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是()a食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应b海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率c大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”d工业上，用电解熔融mgcl2的方法制得金属镁解析：由于金属活泼性fepb，当fe、pb、海水形成原电池时，fe作负极被腐蚀，pb作正极被保护，b错误；h2作为能源，燃烧后的产物是h2o，无污染，c正确。答案：b7(2012年太原高三一测)接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是()a降低炉气的温度便于吸收b防止矿尘堵塞管道c防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生不良影响d增加so2的含量解析：由于沸腾炉中产生的so2中含有杂质，这些杂质能与v2o5发生化学反应，使v2o5的催化作用丧失，引起催化剂中毒，所以需先净化so2。答案：c8下列有关工业生产的叙述正确的是()a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量c炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程d用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的nano2解析：n23h2 2nh3，nh3液化分离，平衡正向移动，提高了n2、h2的转化率，但是c(nh3)降低，v(正)、v(逆)均减小；硫酸工业中接触室中发生的反应为2so2o2 2so3，利用该反应放出的热量来预热so2和o2；金属的冶炼实质是mnnem，金属离子被还原的过程；nono22naoh=2nano2h2o，no、no2完全被碱液吸收。答案：d9下列有关石油化工的说法不正确的是()a通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化b裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料c催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质d利用共聚技术可以改进高分子材料的性能解析：裂化是化学变化，如c8h18c4h10c4h8，c4h10c2h4c2h6，c4h10ch4c3h6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等烃类，c、d均正确。答案：a10(2012年佛山模拟)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是()a在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜b在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜c在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果d在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂解析：根据合成洗涤剂的洗涤原理可知烷基应以直链为宜，且其碳原子数不能太多，也不能太少，以1218为宜，为提高洗涤效果可增加酶制剂，为防止污染用无磷助剂代替含磷助剂。答案：b第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(本题有6个小题，共60分)11(10分)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；naoh溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用sihcl3还原工艺生产，其副产物sicl4的综合利用受到广泛关注。sicl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下sicl4与h2和o2反应，产物有两种，化学方程式为_ 。sicl4可转化为sihcl3而循环使用，一定条件下，在20 l恒容密闭容器中的反应：3sicl4(g)2h2(g)si(s) 4sihcl3(g)达平衡后，h2和sihcl3物质的量浓度分别为0.140 mol/l和0.020 mol/l，若h2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯nacl的质量为_kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3(标准状况)。解析：(1)阳离子交换膜法电解饱和食盐水，阳极区域通入nacl溶液，阳极反应：2cl2e=cl2；阴极反应：2h2e=h2，阴极区域产生的oh和从阳极区域透过离子交换膜过来的na生成naoh。(2)根据三段式计算可知：密闭体系中初状态应加入3 mol h2，应消耗6 mol nacl，质量为0.351 kg。(3)nacl3h2o=naclo3 3h2 106.5 g 322.4 l 213 000 v(h2)v(h2)134 400 l即134.4 m3。答案：(1)氯气ad浓硫酸(2)sicl42h2o2sio24hcl0.35(3)134.412(10分)(2012年银川模拟)合成气(coh2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。其制备及运用的一种工艺流程如图所示(其中x与x的主要成分类似)。(1)在合成气冶炼金属铁的流程中，向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是_，其最佳体积配比v(ch4)v(o2)为_。(2)甲醇、二甲醚(ch3och3)等物质被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良性能。写出用合成气生产甲醇的化学方程式：_ ，用该方法合成甲醇的最大优点是_ 。用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以co、h2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：_、_。(3)某化工厂试图使用上图所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，你认为是否可行？若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么优点？_ 。解析：(1)甲烷与氧气以物质的量之比12时完全反应，放出热量为铁矿石的还原提供能量。(2)co与h2化合生成ch3oh，原子利用率达到100%，符合绿色化学的要求。答案：(1)为还原铁矿石提供能量12(2)co2h2=ch3oh原子利用率为100%2co4h2=ch3och3h2o3co3h2=ch3och3co2(3)可行。因为原料易得、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构多样化13(10分)(2012年福州模拟)co2、so2、nox是对环境影响较大的气体，控制和治理co2、so2、nox是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下列措施中，有利于降低大气中的co2、so2、nox浓度的有_(填字母)。a减少化石燃料的使用，开发新能源b使用无氟冰箱，减小氟利昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车d将工业废气用碱液吸收后再排放(2)汽车尾气(含有烃类、co、so2与nox等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。反应方程式为：2co2no 2co2n2。它的优点是_ 。硫酸厂的so2尾气用过量的氨水吸收，对so2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为_、_。新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的so2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用so2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：_(只要求写一种)。(3)有学者设想用右图所示装置，运用电化学原理将co2、so2转化为重要化工原料。若a为co2，b为h2，c为ch3oh，则正极电极反应式为_。若a为so2，b为o2，c为h2so4。科研人员希望每分钟从c处获得100 ml 10 mol/l h2so4，则a处通入烟气(so2的体积分数为1%)的速率为_l/min(标准状况)。解析：(1)氟利昂的排放主要是造成臭氧层的破坏，减少其排放不能降低大气中的co2、so2、nox的浓度。(2)分析汽车尾气“催化转换器”中发生反应的化学方程式可以得出：将尾气中的co和no转化成无毒、无污染且参与大气环境循环的n2和co2。so2尾气用过量的氨水吸收，先发生反应：so2h2o2nh3=(nh4)2so3；后用稀硫酸与(nh4)2so3反应回收so2：(nh4)2so3h2so4=(nh4)2so4so2h2o。新型氨法烟气脱硫技术是用磷酸代替稀硫酸，则得到的复合肥料应是(nh4)3po4或(nh4)2hpo4或nh4h2po4。(3)co2和h2反应生成甲醇，则co2在正极发生还原反应，h2在负极发生氧化反应。故正极反应式为：co26h6e=ch3ohh2o。若a为so2，b为o2，so2通入的一极是负极，o2(助燃性气体)通入的一极是正极；依据s元素守恒，则so2h2so4，由每分钟c处获得n(h2so4)1.0 mol，可计算出a处通入烟气(so2的体积分数为1%)的速率为2 240 l/min。答案：(1)acd(2)使co与no反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体so2h2o2nh3=(nh4)2so3(nh4)2so3h2so4=(nh4)2so4so2h2o(nh4)3po4或(nh4)2hpo4或nh4h2po4(3)co26h6e=ch3ohh2o2 24014(10分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原sif4获得单质硅，写出化学方程式_ 。(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4al3k2sif63si2kalf42k2alf5，关于该反应的说法正确的是_(填序号)。aal是还原剂b氧化产物只有kalf4c每转移6na电子，得到42 g sidal元素在kalf4和k2alf5中化合价不同用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_ 。无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能得出的结论是_ 。(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的feo，化学方程式为_ 。(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的ca(oh)2和naoh混合，并加强热，即可迅速得到h2、na2sio3、cao。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式_。解析：(1)k可与sif4发生置换反应生成si。(2)在反应3si2kalf42k2alf5中al是还原剂，kalf4和k2alf5都是氧化产物，每转移12 mol电子，生成3 mol si，在kalf4和k2alf5中al均为3价。mg在高温下置换sio2中的硅。同素异形体之间结构差异很大，因此性质也大不一样。(3)feo与si反应生成fe和sio2，sio2与加入的生石灰反应生成casio3随钢渣除去。(4)由题意可知si与ca(oh)2、naoh混合物加强热的化学反应方程式为：sica(oh)22naohcaona2sio32h2答案：(1)4ksif4=si4kf(2)ac2mgsio2si2mgo晶体结构完美的单质比无定形单质性质稳定(3)cao2feosi2fecasio3(4)si2naohca(oh)2na2sio3cao2h215(10分)(2012年咸阳高三模拟)铝土矿是一种用口呵气后会发出强烈土臭味的矿石，主要含al2o3h2o、al2o33h2o以及少量fe2o3、sio2等，工业上常用铝土矿来提取冶炼铝的原料纯净的al2o3。工业上提取al2o3的工艺流程示意图如下，请据图回答下列问题：(1)滤液甲、丙的主要成分分别是_、_(用化学式表示)；(2)向滤液甲中通入co2时应注意的问题是：_ ；(3)溶液x应该是下列溶液中的_(填序号：氨水烧碱溶液硫酸溶液)；(4)若将沉淀b直接灼烧，会产生的后果是_ 。解析：铝土矿中的al2o3、sio2能与氢氧化钠溶液反应，因而沉淀a为fe2o3，滤液甲的成分为naoh、naalo2、na2sio3；要想把矿石中的al2o3全部提取出来，各步所加的试剂均需过量；通入过量co2后，naalo2、na2sio3分别转化为不溶于水的al(oh)3、h2sio3，因而沉淀b为al(oh)3、h2