【优化探究】高三化学一轮复习 课时训练 模块达标检测2 新人教版.DOC

【优化探究】2013年高三化学一轮复习 课时训练 模块达标检测3 新人教版时间100分钟满分100分第卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共40分)1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()aco2、h2sbc2h4、ch4ccl2、c2h2 dnh3、hcl解析：a中co2和h2s都含极性键，但h2s是极性分子(角形)；b中c2h4是平面结构，ch4为正四面体结构，均含极性键且均为非极性分子；c中cl2中不含极性键，d中nh3、hcl均为极性分子。答案：b2美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是()a原子半径：alnab第一电离能：alnac电负性：naald基态原子未成对电子数：naal解析：根据元素周期律，原子半径naal，电负性naob。(2)nh3为三角锥形结构，其中n原子为sp3杂化，nh3与h2o反应形成的氢键为nh3中h与nh3中n成氢键，h2o中h与h2o中o成氢键，h2o的h与nh3中n成氢键，h2o中o与nh3中h成氢键。(3)sic为原子晶体，si与c之间以共价键相连。(4)位于棱柱内的b是整个单元含有的b，共6个，mg在棱柱的顶点，每一顶点mg均被6个单元共用，而上下底的mg被2个单元共用，则整个单元中的mg为1223，则bmg6321。答案：(1)1s22s22p2nob(或nob)(2)sp34(3)原子共价键(4)2112(10分)可以由下列反应合成三聚氰胺：cao3ccac2cocac2n2cacn2ccacn22h2o=nh2cnca(oh)2nh2cn与水反应生成尿素co(nh2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。cacn2中阴离子为cn，与cn互为等电子体的分子有n2o和_(填化学式，只写一种。注：等电子体原子总数和电子总数相等)，由此可以推知cn的空间构型为_。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合。在肾脏内易形成结石。(3)三聚氰酸()分子中c原子采取_杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是_(填选项)。a2个键b2个健c1个键、1个键(4)cao晶胞如右图所示，cao晶体中ca2的配位数为_。cao晶体和nacl晶体的晶格能分别为：cao 3 401 kjmol1、nacl 786 kjmol1。导致两者晶 cao晶胞格能差异的主要原因是_。解析：(1)ca的最外层有2e，内层分别为k、l、m，排满时的结构为1s22s22p63s23p63d10，由此推知该原子为zn。cn中的电子数为672222，则与其等电子体为co2或bef2等分子，由于co2为直线形分子，则cn为直线形结构。(2)由于三聚氰胺中含有h、n、o等原子，分子间易形成氢键。(3)由于该分子中c与o形成双键，则应采取sp2杂化方式成键，碳氧双键中有1个键，1个键；(4)每1个ca2周围有6个o2，每个o2周围有6个ca2；由于cao中 ca2、o2均为带2个电荷的离子，而nacl中na、cl带电量小，则cao中晶格能大。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2co2(或bef2)直线形(2)分子间氢键(3)sp2c(4)6cao晶体中ca2、o2带电量(或电荷数)大于nacl晶体中na、cl带电量(或电荷数)13(10分)(2011年高考海南化学节选)铜(cu)是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_ ；(2)cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_ ；(3) 的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，au原子最外层电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心、au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。解析：(1)cu在加热条件下与浓h2so4反应，生成cuso4、so2和h2o：cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o。(2)cuso4易与水结合生成蓝色的cuso45h2o晶体，白色粉末变成蓝色晶体，反应现象明显。(3) 中s原子采取sp3杂化，为正四面体构型。(4)cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为ar3d104s1，au与cu同族，则au原子的最外层电子排布式为5d106s 1。铜金合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中cu原子处于面心、au原子处于顶点，则每个晶胞中含有cu原子个数为63个，含有au原子个数为81个，故cu、au原子个数比为31。铜金合金属于金属晶体，原子之间的作用力为金属键。(5)由(4)可知，每个晶胞中含有cu、au原子总数为4，氢原子进入cu原子与au原子构成的四面体空隙中，其晶胞结构与caf2相似，则1个晶胞中应含有8个h原子，从而推知其化学式为cu3auh8。caf2的晶胞答案：(1)cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o(2)cuso4粉末遇水生成蓝色晶体(3)正四面体sp3(4)5d106s131金属键(5)cu3auh814(10分)已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于48。x的一种11型氢化物分子中既有键又有键。z是金属元素，z的单质和化合物有广泛的用途。已知z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用zo2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物m(m可看做一种含氧酸盐)。m有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经x射线分析，m晶体的最小重复单元为正方体(如图所示)，边长为4.031010m，顶点位置为z4所占，体心位置为ba2所占，所有棱心位置为o2所占。(1)y在周期表中位于_；z4的核外电子排布式为_。(2)x的该种氢化物分子构型为_，x在该氢化物中以_方式杂化。x和y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)x氢化物的熔点。(3)制备m的化学反应方程式是_ ；在m晶体中，若将z4置于立方体的体心，ba2置于立方体的顶点，则 o2处于立方体的_；在m晶体中，z4的氧配位数为_；已知o2半径为1.401010m，则z4半径为_m。解析：由x的一种11型氢化物分子中既有键又有键，可得氢化物中既有单键又有双键，x应是碳，氢化物是乙炔，分子中碳原子采用sp杂化。次外层有2个未成对电子的价电子排布式为3d24s2或3d84s2，又由于z的核电荷数小于28，则只有3d24s2符合题意，是钛，根据x、y和z三种元素的原子序数之和等于48，可得y的核电荷数等于20，位于第四周期第a族。答案：(1)第四周期第a族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)tio2baco3=batio3co2面心66.15101115(10分)(2012年鹰潭高三一模)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成of2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子原理，在no离子中氮原子轨道杂化类型是_；1mol o中含有的键数目为_。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成cr2o3、cro3、cro5等。cr3基态核外电子排布式为_。(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为_。(5)下列物质的分子与o3分子的结构最相似的是_。ah2o bco2cso2 dbecl2(6)o3分子是否为极性分子？_。解析：(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的左邻右舍)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，of2分子的空间构型是v形。(2)根据等电子原理，no离子与co2互为等电子体，两者的结构相似，no离子中氮原子的杂化方式与co2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；o与n2(其中有一个键和两个键)互为等电子体，因此o中有2个键。(4)钙在氧气中燃烧所得到的氧化物晶体中ca2与o的最简个数比为：(86)(121)11。(5)(6)根据价层电子对互斥理论分析，so2与o3分子的结构最相似，且都是极性分子。答案：(1)fnov形(2)sp2na(3)1s22s22p63s23p63d3(4)cao2(5)c(6)是16(10分)(2012年太原高三一模).下列说法正确的是_(填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同)a离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键b主族元素形成的单质，从上到下熔、沸点逐渐升高cn2分子中的共价键是由两个键和一个键组成的d以极性键结合的分子不一定是极性分子.下列叙述正确的是_。a用vserp理论预测pcl3的立体构型为平面三角形bso2和co2都是含有极性键的非极性分子c在nh和cu(nh3)42中都存在配位键d铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子.q、r、x、y、z五种元素的原子序数逐渐增大。已知z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。y原子的价电子排布为msnmpn。r原子核外l层的电子数为奇数，q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。如图是z和x形成晶体的晶胞结构示意图(代表x)，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(2)q与y形成的最简单气态氢化物分别为a、b，试比较它们的热稳定性并说明理由：_ 。(3)q和x形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_，中心原子采取的杂化轨道类型是_，该分子中含有_个键。(4)r有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2l的乙气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐的化学式是_。(5)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_晶体；q、r、x三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)解析：.he、ne等单原子分子形成的分子晶体中只有分子间作用力，没有共价键，a错误；碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低，由于金属键由上而下依次减弱，b错误；n2分子结构式为nn，其中有1个键和2个键，c错误。h2o、so2等为极性分子，而co2、so3等为非极性分子，d正确。.由于pcl3分子中p的价电子为538个，则p有4对电子，在空间应以四面体形式排列，所以pcl3为三角锥形分子；so2为v形分子()，正、负电荷重心不能重合，因此so2为极性分子；根据核外电子排布规律，不可能有2个运动状态相同的电子存在，因此al的原子核外有13种不同运动状态的电子。.(1)29号元素为cu，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2e后的离子为1s22s22p63s23p63d9。q的电子排布式为1s22s22p2，q为c，则x为o，由此推知r为n，则y为si。代表o离子，一个晶胞中顶点有8个氧离子，棱上有4个，面心上有2个，体心上有1个，所以氧离子个数为84214。(2)由于非金属性csi，所以氢化物稳定性ch4sih4。(3)c与o形成co、co2，相对分子质量为44的为co2，其结构为o=c=o，由于c与o以直线相连，则c