安徽省霍山县高二化学上学期期末教学质量调研试题新人教版.docVIP

2012年秋季学期高中教学质量期末调研测试卷高二化学本试卷满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 cl：35.5 cu：64 al：27s：32 fe：56注意事项：1.本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。2.回答第i卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是（ ）a.铝制餐具可以长时间存放酸碱性食物b.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关c.明矾具有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化d.工业上用氢气还原氧化镁制取金属镁2.下列叙述中，正确的是（ ）a. mg在空气中燃烧，产物只有mgob.焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂c.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁生铁d.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁3.下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）a.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率b100ml2mo1l1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变c.so2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d.汽车尾气中no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢4.有关铜与浓硝酸反应的说法中，下列不正确的是（ ）a.hno3是氧化剂，no,是还原产物 b.若2molhno3被还原，则反应中一定生成22.4lno2气体c.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是11d.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性5.下列叙述正确的是（ ） a.无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(h+)c(oh)=11014 b.c(h)等于1107mol/l的溶液一定是中性溶液 c.相同温度下0.2mol/lch3cooh溶液中的c(h)是0.1mol/lch3cooh溶液中的c(h)的2倍 d.醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小6.易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验， 其中实验方案与现象、结论均正确的是（ ）a加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素b加入naoh溶液产生无色气体，含有铝元素c加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液产生白色沉淀，含有镁元素d加入kscn溶液溶液呈血红色，含有铁元素7瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（如图1甲所示）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度 达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如 图1乙所示，其中的固体电解质是y2o3na2o，o2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ） a.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a b.电极b是正极，o2由电极a流向电极b c.电极a的反应式为：ch4 +4o2 8e=co2 +2h2o d.当固体电解质中有1mol o2通过时，转移4mol电子8.下列图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应 的图像序号与(1)(5)相对应的顺序为（ ）图2溶液加入物质（1）饱和石灰水通过量co2气体（2）氯化铝溶液加入过量氨水（3）mgcl2、alcl3的混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量（4）含少量naoh的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5）含少量naoh的偏铝酸钠溶液通入过量co2气体a. b. c. d.9.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：h2ncoonh4(s)2nh3(g)+co2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是（ ）温度平衡浓度/(moll1)c(nh3)c(co2)t10.1t20.1a.若t2t1，则该反应的h0b.向容器中加入h2ncoonh4固体，平衡正向移动c. nh3体积分数不变时，说明该反应达到平衡d. t1、t2时，h2ncoonh4转化的n(t2)2n(t1)10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过 滤，滤液中存在的离子有（ ） a. mg2 b. cu2+ c. al3 d. alo211. h浓度相同的等体积的两份溶液a和b, a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液 中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间ba 开始反应时的速率ab 参加反应的锌的物质的量a=b 反应过程的平均速率ba 盐酸里的锌剩余 醋酸里的锌剩余 a. b. c. d.12.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ） a. fecl2不能由化合反应制取 b.铁与水蒸气在高温下反应产物为fe2o3和h2 c.除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 d. fe(no3)2溶液中加入稀硫酸，没有任何变化13.对于可逆反应a(g)+2b(g)2c(g)(正反应吸热），下列图象中正确的是（ ）14.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为0.08mol， 放出标准状况下的气体0.224l，已知氧化性fe3+大于h+。则下列判断中正确的是（ ） a.原混合物中n(fe)nfe2o3)=21 b.向溶液中滴入kscn溶液，显血红色 c.无法计算原混合物的质量 d.此时溶液中fe2+和fe3+的物质的量之比为3115.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2ab(g)+2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） a.升高温度，平衡一定逆向移动 b.若正反应是放热反应，则a为气态 c.物质a一定为非气态，且正反应是吸热反应 d. a可能为气态或非气态16.25时在1.0 l浓度均为0.0lmoll1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(na+)c(a)，则下列描述中，不正确的是（ ） 该溶液的ph7 ha的酸性很弱，a一水解程度较大 c(a)c(ha)0.02moll1 n(a)n(oh)=0.01mol a. b. c. d. 第ii卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）如下图所示：17.(12分)工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(feso47h2o) 和胆矾晶体(cuso45h2o)设计了如下方案，请回答相关问题：（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式：_；写出途径i中相关反应的离子方程式：_（2）由滤液a得alcl3溶液的途径有i和ii两种，你认为合理的是途径_（填“i”或“ii），理由是_。（3）h2o2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣d中加入稀硫酸和h2o2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和h2o2溶解滤渣d的离子方程式_。制取500 g胆矾，需要的氧化剂的物质的量为_。（4）如何从滤液c中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）_。18.（13分） (1)25时，ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中c(na+)_ c(ch3coo)（填“”或“”或“”），原因是_。(2)实验室在配制agno3溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”、“抑制”)其水解。把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应时候溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”“不”)；若加入少量的cuso4产生氢气的速率将_，原因是_。(1)在体积为2 l的密闭容器中，充入1molco和2molh2发生化学反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)(反应放热)，经4min反应达到平衡，测得ch3oh(g)的浓度为0.3moll1。则co的平衡浓度是_moll1，从反应开始到平衡，h2的平均反应速率(h2)=_ moll1min1。(2)工业上用反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)低压合成甲醇，在230270最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230、250和270进行实验，结果如图4。230的实验结果所对应的曲线是_（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n(h2)n(co)的范围应是_（填字母）。 a. 111.51 b.2.2131 c.3.514.51图419.(8分)现有25时,0.1mol/l的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的ph_ 7(填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因_溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7，此时c(nh4+)=amol/l,则c(so42)=_。20.（11分）有如图5所示实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。（1）如果开启a和c，关闭b，则中反应的离子方程式为：_。（2）如果将管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到ii里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈_色，液面上气体为_色。图5（3）在问题(1)的实验中，要使里的气体始终保持无色，应先关闭_（填a或b，下同），开启_和c，使产生的co2气体排尽里的空气，再关闭_打开_。（4）若将32g铜加入盛有150 ml一定浓度硝酸的中使之恰好完全反应，产生的no2和no混合气体在标准状况下的体积为11.2l。则no为_mol，原硝酸溶液的浓度为_moll1。21(8分)体积为5l的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mo1n2、3molh2经过10s达平衡，测得平衡时nh3的物质的量为0.8mol。容器乙起始投入3moln2 ,bmolh2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时nh3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同。（1）容器甲l0s内用h2表示的平均反应速率(h2)=_，达平衡时n2的转化率=_。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图6。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。（填写2项）(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_。（填字母） a.容器乙的气体密度不再变化 b.容器乙中气体质量不再变化 c.氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 d.断裂1molnn键同时断裂6molnh键 e.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化图6（4）b_mol。2012年秋季学期高中教学质量期末调研测试卷高二化学参考答案1. b(a错，铝与酸碱均反应，不能长时间存放酸碱性食物；c错，明矾可以净化水，但不是软化水；d错，氢气不能置换镁单质。） 2. b(a错，镁在空气中燃烧与氮气、氧气、二氧化碳均反应；c错，生铁中含有的杂质碳与铁及电解质溶液构成原电池，加快了反应速率；d错，制备氢氧化亚铁时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，不能搅拌，否则会带入氧气，看不到白色的氢氧化亚铁。） 3. d(a错，用98%的浓硫酸不能生成氢气；b错，加入氯化钠溶液稀释酸，反应速率减小；c错，升高温度，化学反应速率增大。） 4. b(若2molhno3 被还原，则反应中一定生成2molno2气体，若是标准状况，气体的体积为44.8l。） 5. a(b错，c(h+)=107mol/l的溶液不一定是中性溶液；c错，浓度大，电离程度小0.2mol/l的ch3cooh溶液中的c(h+)小于0.1mol/l ch3cooh溶液中c(h+)的2倍；d错，醋酸稀释时,oh 离子的浓度增大。）6. b(a错，只含一种元素也产生气体；铁、铝、镁中只有铝与naoh溶液反应生成气体，故b项正确；含有al3+和mg2+的溶液中加入少量naoh溶液均有白色沉淀产生,c项错误；铁单质遇kscn溶液无明显现象，d项错误。）7.c（在乙池中甲烷失电子，在电池的负极上发生氧化反应，ch4+4o28e=co2+2h2o,c正确,a、b错误；固体电解质中有1mol o2通过时，转移2mol电子,d错误。）8. d（1）对应；（2）对应；（3）对应；（4）对应；（5）对应。）9. d（a错，由表中数据，升高温度，平衡正向移动，反应吸热；b错，加入固体平衡不发生移动；c错，由于生成的氨气和二氧化碳的的比例一定，氨气的体积分数是一直不变的，因此不能作为平衡的标志。）10. d（mg、al、cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有mg2+和al3+，加入过量naoh溶液时，滤液中的mg2+转化为mg(oh)2沉淀，al3+转化为alo2留在滤液中。）11. c（h+浓度相同的等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大得多，开始时h+浓度相同，因此开始时反应的速率a=b，随着反应的进行，由于醋酸中存在着电离平衡ch3coohch3coo+h+，当h+被消耗时，平衡右移,h+浓度减小的速率比盐酸慢，即反应过程中始终是醋酸中的h+浓度大于盐酸中的h+浓度，所以反应过程的速率ba，所用时间ab，、错误；正确；因为放出的h2质量相同，则消耗的zn的物质的量a=b，同时消耗h+的量也相同，由于有一份锌过量，说明h+不足，即盐酸不足，、正确，错误。）12. c（a错，2fecl3+fe=3fecl2；b错，生成fe3o4；d错，加入稀硫酸，fe2+被硝酸氧化。）13. d（a错，增大压强，平衡正向移动；b错，升高温度，平衡正向移动；c错，升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短。） 14. a（因为fe3+和h+的氧化性强弱顺序为fe3+h+，所以当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，故向溶液中滴入kscn溶液，溶液不变红，b、d错误；发生的反应可以写成fe+fe2o3+6hcl=3fecl2+3h2o和fe+2hcl=fecl2+h2，根据题目给出的数据，可以计算出n(fe)0.02mol，n(fe2o3)0.01mol，故a正确，c错误。） 15c（由题意a一定为非气态，升高温度气体的密度增大，一定正向移动，反应吸热。） 16. a（c(na+)c(a)，说明a水解程度大于ha电离程度，溶液显碱性ph7，故错；由电荷守恒可知n(a)+n(oh)=n(na+)+n(h+)，因n(na+)=0.01mol，所以n(a+n(oh)=n(na+)+n(h+)0.01mol，故错。） 17.（1）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（2分）alo2+4h+=al3+2h2o、h+ oh=h2o（2分）（2）途径更合理（1分） 因为滤液a是naalo2溶液，按途径直接向a加入盐酸得到的alcl3溶液中含有大量的nacl杂质；按途径，通入co2气体，得al(oh)3 沉淀，将al(oh)3溶解于盐酸中得到的是较纯净的alcl3溶液（2分） （3）cu+h2o2+2h+=cu2+2h2o（2分） 2mol（1分）（4）蒸发、浓缩、冷却结晶（2分）（流程题的关键是明确流程中每一步的反应过程，前后连贯综合考虑解答问题。由滤液a制取alcl3溶液，只要明确a中含有na+，就知道该途径是不行的，制取的alcl3中含有杂质；从滤液c中获得绿矾晶体注意的是冷却结晶，不是蒸发结晶。） 18.（1）（1分）ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合溶液显酸性，由电荷守恒，c(h)大于c(oh)，因此c(na)小于c(ch3coo)（2分）（2）抑制（1分）al2o3（1分）（3）向右（1分）增大（1分）置换出单质铜，形成原电池，增大化学反应速率（2分） （1）0.2（1分） 0.15（1分）（3）x（1分）b（1分） （1）ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸的浓度大，醋酸过量，反应后溶液显酸性；c(na+)小于c(ch3coo)；（2）实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制硝酸银的水解；把alcl3溶液蒸干，灼烧，由于氯化氢的挥发，最后得到的主要固体产物是al2o3；（3）反应过程中，酸的浓度减小，水的电离平衡正向移动，加入硫酸铜，生成铜，构成原电池，化学反应速率增加。 （1）根据反应，得co的平衡浓度为0.2moll1，h2的平均反应速率为0.15moll1min1。（2）由于反应是放热反应，故温度降低时，平衡正向移动，转化率增大，在x曲线中，转化率最高的为31。） 19.（1）减小（1分）（2）nh3h2oh=nh4+h2o（2分）（1分）nh4+h2onh3h2o+h+（1分） c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)（2分）（3）mol/l（1分） （(1)加入nh4+会抑制nh3h2o的电离，使c(nh3h2o）变大,c(oh)变小。（2）恰好中和时，溶质为(nh4)2so4，nh4+水解使溶液显酸性。（3）根据电荷守恒c(nh4+)+c(h+)=2c(so42)+c(oh)，因ph=7，所以有c(h+)=c(oh)，即c(so42)=c(nh4+)=moll1。） 20.（1）3cu+8h+2no3=3cu2+2no4h2o（2分）