元素周期表测试.doc

第四节 元素周期表 学习重点1.掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念.2.掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律.3.学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系.4.初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念.5.了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义. 学习难点1.同周期，同主族元素性质的递变规律.2.结构、性质、位置的相互关系.3.元素周期表的意义.一、选择题1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子3.下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素4.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( )A.Na、K、Ca B.N、P、S C.F、Cl、S D.O、S、Cl5.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同6.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2- B.NH4+ C.Al3+D.K+7.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能 是( )A.m+5 B.m-13 C.m+6 D.m-38.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化 合物RO，则该元素位于周期表中( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族9.原子序数为83的元素处于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是( )A B. C. D.10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )A.都是8个电子 B.都是18个电子C.有的是8个电子，有的是18个电子 D.可以有8至18个电子11.A、A、A主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面12.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )A.C、O、S B.N、Na、Mg C.C、F、P D.N、O、P13.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是( )A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C.第三周期A族的元素D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素14.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A.最外层电子数为1的元素 B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素15.下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )A.只有非金属元素才能形成气态氢化物B.气态氢化物的水溶液都是酸C.HF是最稳定的气态氢化物D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成16.下列四种元素中，单质的氧化性最强的是( )A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B.第三周期A族元素C.第17号元素D.原子核外L层电子数为K、M层电子数之和17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.原子半径：NaMgAlC.离子半径：Na+Mg2+Al3+ D.单质的还原性：AlMgNa18.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.19.元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为12.35，下列对元素R的描述正确的是( )A.元素R能与氧组成RO2化合物B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳定C.化合物H2R不能燃烧，也不分解D.元素R是一种两性元素20.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的A族或A族元素21.某主族元素R原子的质量为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )A.R位于第四周期A族B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C.元素R气态氢化物的化学式为H2RD.R的阴离子具有强还原性22.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧 族元素；属于卤素A. B. C. D.23.下列有关稀有气体的描述不正确的是：原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期 第A族、A族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周期A族元素原子的大A.只有 B.和 C.和 D.和24.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为A族原子序数最大的金 属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )A.是银白色较软的金属B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.与酸反应比铝剧烈25.X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，下列说法中正确的是( )A.X、Y都是金属元素 B.X、Y都是非金属元素C.X、Y都具有相同的最高正化合价D.X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素26.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是( )A.第16、17列都是非金属元素B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.在18列元素中，第3列元素种类最多二、填空题27.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期A01AAAAAAA2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .28.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 .29.X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的系数和 反应条件已一概略去)X+KH+Y X+ZH Y+ZK(1)若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合式的三个不同的化学方程式(三个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成) ， ， ；(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应都能生成单质Y.符合该条件(题设中的三个“ 通式”)的单质X是 ，单质Y是 ，单质Z是 ，化合W是 (均写化学式).30.现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子 数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合 物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子 数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)五种元素的元素符号分别为：A ，B ，C ，D ，E (2)五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 .(3)依次写出AE五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、 、 ，其中酸性最强的是 ，碱性最强的是 .(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 .(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 .第四节 元素周期表参考答案一、1.AC 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.CD 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.AC 16.C 17.A 18.B 19.AB 20.BD 21.B 22.A 23.C 24.B 25.D 26. AC二、27.(1)Ne、F、F2、Na(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na28.Mg、N、Br溶液的红橙色褪去，并有少量气泡产生Mg+Br2 MgBr2Br2+H2