溶解度相关知识.doc

溶解度相关知识定义：1固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。3特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。影响因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。通常把在室温(20度)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在110g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的.气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。用例大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾.少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠） .极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物Ca(OH)22H2O和Ca(OH)212H2O。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂.基本分类固体溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20时，氯化钠在水里的溶解度是36g。气体溶解度在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。一些气体在101kPa大气压下的溶解度影响因素当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，随着温度的升高而减小。应用夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。溶解度曲线溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。溶解度曲线1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。常见气体溶解度氨气氯化氢二氧化硫 硫化氢 氯气 二氧化碳氧气氢气甲烷，一氧化碳（极易溶解于水） （易溶解于水） （能溶解于水） （难） （极难）溶解度曲线特征（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；溶解曲线（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。溶解度曲线的应用（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度； 比较同一物质在不同温度下的溶解度。（4）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。(5) 能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。（6）判断在一定温度下把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂里所形成的溶液是否为饱和溶液。（7）根据物质在20摄氏度的溶解度来确定物质的溶解度大小。（8）确定溶液的状态（饱和与不饱和）。质量分数的计算大致包括以下四种类型：(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；(3)溶液稀释和配制问题的计算；(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。溶质的质量分数的计算方式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = 溶质质量/（溶质质量+溶剂质量*100%例 10克氯化钠溶解于90克水中，则在所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=10/100=10%溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。(1)用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时