山东省冠县一中高中化学 第三章第二节第三课时铁的重要化合物学案.doc

山东省冠县一中高一化学学案：第三章第二节第三课时铁的重要化合物学习目标：1.掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法。 2.掌握fe2+、fe3+的检验及fe3+的氧化性。 3.明确fe2+与fe3+的相互转化。学习重点及难点：fe3+的氧化性及fe2+、fe3+的相互转化；氢氧化铁的制备和性质合作探究：三、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁feo三氧化二铁fe2o3四氧化三铁fe3o4（feofe2o3）色态俗称铁元素价态溶解性稳定性与酸反应2、铁的氢氧化物观察实验3-9，描述实验现象：fecl3溶液中加入naoh溶液 feso4溶液中加入naoh溶液 fecl3溶液中加入naoh溶液化学方程式 fecl3溶液中加入naoh溶液离子方程式 feso4溶液中加入naoh溶液化学方程式 feso4溶液中加入naoh溶液离子方程式 氢氧化亚铁fe(oh)2氢氧化铁fe(oh)3制法颜色溶解性稳定性制备（离子方程式）与盐酸反应（用离子方程式）feso4溶液中加入naoh溶液产生现象的解释用化学方程式表示： 3、铁盐和亚铁盐（1） fe2+、fe3+的检验fecl3fecl2溶液的颜色滴入kscn溶液现象离子方程式滴入naoh溶液现象离子方程式（2）fe2+与fe3+的相互转化fe3+ 还原剂（fe、cu、zn、so2、h2s、s2-、i-等） fe2+ 氧化剂（cl2、br2、o2、h2o2、hno3、kmno4等） 书写离子方程式fe3+转化为 fe2+（fe3+的氧化性）fe3+与fe fe3+与cu fe3+与h2s fe2+转化为 fe3+（fe2+的还原性）fe2+与氯气 fe2+与br2 fe2+与h2o2 反馈练习：1、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）a kscn bbacl2 c naoh d hcl 2、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的a.镁粉b.锌粉c.铁片d.铜片3、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为a.fe（oh）3；fe2o3b.fe（oh）2；feoc.fe（oh）2；fe（oh）3；fe3o4d.fe2o3；fe（oh）34.要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量nh4scn溶液a. b. c. d. 5. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟kscn溶液作用生成红色溶液的是a. 盐酸 b. 氯气 c. cuso4溶液 d. 稀硫酸6. 某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+和al3+4种离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是a. nh4+ b. mg2+ c. fe2+ d. al3+7. 要除去fecl2溶液中的少量fecl3，可行的办法是a.滴入kscn溶液 b.通入氯气 c.加入铜粉 d.加入铁粉8、a、b、c、d四种化合物，其中a、c、d焰色反应均为黄色，而b的焰色反应为 紫色，a、c和盐酸反应均得到d，将固体c加热可得到a，若在a的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，若b的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰