化学人教版九年级下册复分解反应的应用第一课时

专题 复分解反应的条件及应用 第一课时教学目标：知识与技能目标 (1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件； (2)能利用复分解反应解决物质共存，离子共存的问题。 过程与方法目标 (1)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力； (2)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自 信心，增强学生自主学习能力。情感态度与价值观目标 (1)让学生感受化学就在我们身边，激发学习兴趣； (2)让学生在讨论交流中增长知识；教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题教学难点：应用复分解反应的实质解决问题教学方法：1教法：引导分析、精讲精练 2学法：分析讨论、合作交流、教学设计意图：复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，同时也对后面的专题物质的鉴别、检验、除杂打下一定的基础。教学过程：回忆复习复分解的概念一、复分解反应1、定义和通式：2、特点：3、发生的条件（1）反应物：（2）生成物：4、常见复分解反应的类型练习巩固二、巩固练习：1、判断下列反应是否能发生：（1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH Ba(NO3)2(3) HNO3 BaSO4(4) HNO3 BaCO3（5）Ba(OH)2 CaCO3（6）Ba(OH)2 CuSO4 （7）Ba(NO3)2 Na2CO3（8）FeCl3 BaCO3三、复分解反应的应用1、判断物质是否能共存要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看几种物质之间能否发生反应。熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。 Ca2+ Cu2+SO42-Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ OH- NH4+ HCO3- 例1：下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3 练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3离子的共存关键是看离子之间不会结合生成沉淀 或 气体 或水。注意题干中的隐含条件颜色或者PH或酸性溶液或碱性溶液。例2：下列各组离子在溶液中不反应的（ ）A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-例3：在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3-练习1:下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）A、NaNO3 HCI Na2SO4 B、NaNO3 NaCI CuSO4C、NaCI Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCI2 Na2SO4练习2：下列离子能在PH7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-巩固练习1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )AH+ 、C1、OH BH+、SO42 、 HCO3 CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、NO33、下列离子能在PH = 12的水溶液中不能大量共存的是 ( ) A、SO42-、NO3-、K+、Na+ B、Na+、Cl-、OH-、Ba2+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Mg2+、Cl-、CO32-、K+4、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ( ) ANaCl 、HCl 、MgSO4 、Cu(NO3)2 BAgNO3 、 NaCl 、 Mg(NO3)2 、 NaOH CCa(O