高三第一学期期中考试化学试卷.doc

高三第一学期期中考试化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H1；B11；C12；N14；O16；Mg24；Cl35.5； Fe56；Cu64；Zn65第卷（共66分）一选择题（本题10分，每小题2分，只有一个正确选项）1 “化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述不正确的是A为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁B积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D废旧电池应集中回收，不能填埋处理2卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是Ac射线是带负电荷的电子流 Bb射线是不显电性的电磁波Ca射线是氦原子粒子 D在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门3下列化学用语书写正确的是A异丁烷的结构式： BLi原子的轨道表示式：C二氧化碳的电子式： D饱和醇的通式：CnH2n+2O4水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是A标准状况下纯水的pH为7B碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3C重水(D2O)中，质量数是质子数的两倍D相同质量的水具有的能量：固体液体气体5下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是A金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为CC键能大于SiSi键能B原子晶体二氧化碳中不存在CO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C晶体碘属于分子晶体，因为其组成微粒是分子，存在分子间作用力DCH2Cl2是非极性分子，因为它是正四面体构型的分子不存在同分异构体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6下列实验装置和操作正确的是A测定乙醇结构式 B制取乙烯 C实验室制氨气 ; D碘的CCl4溶液中分离I27把少量SO2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液；饱和NaHCO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A B只有 C只有 D8下列说法正确的是A酸与碱的反应一定是中和反应 B醇与酸的反应一定是酯化反应C酯的碱性水解就是皂化反应 D单质分子中不一定含有共价键9已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2(未配平)。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A该反应显示硫酸具有酸性 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂10如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX 极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X Y11设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A标准状况下，氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化，只要总质量为16克，所含的氧原子数总是NAB常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NAC常温条件下，1L 0.5molL1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于NAD将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA12已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q0），下列说法中正确的是A2 mol SO2(g)和1mol O2(g)具有的能量之和低于2 mol SO3(g)具有的能量B将2 mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化13受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。下列说法中正确的是ADEHP是芳香烃化合物BDEHP是酯类物质CDEHP分子中共有5个碳碳双键DDEHP可以溶解于饱和Na2CO3溶液中14有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是AKC1O4+H2SO4HC1O4+KHSO4BKC1+NaNO3NaC1+KNO3CMg+2RbC1MgC12+2Rb DNa+KC1NaC1+K15今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va Vb= 11916向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如右图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是ANS：K；MP：CO32；OQR：H+；OT：HCO；RU：ClBNS：K；MP：CO32；OQR：HCO；OT：Cl；RU：HCNS：K；MP：Cl；OQR：H；OT：HCO；RU：CO32DNS：K；MP：H；OQR：Cl；OT：CO32；RU：HCO17某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g该固体恰好与10 mL 4mol/L硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为 A1 B2 C3 D5三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是操作和现象结论A取某溶液少许，加入酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32C(CH3COOH)+C(H+)C点所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)D点所示溶液中：C(Na+)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)第II卷（共84分）四（本题共8分）“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6(OH)4Si2O52。回答第2326题：23“蛇纹石石棉”的氧化物形式为_，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是_。24Si原子的最外层的电子排布式为_；SiO2与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式为_。25MgO比MgCl2的熔点_(填“低”、“高”)；原因是_ 。26从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱 。A利用Si和O在周期表中的位置 BSiO2与水不发生反应CSi在一定条件下与氧气反应，生产SiO2 DH2SiO3的酸性比H2O的酸性强五（本题共8分）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3+H+IIO3+Br2+H2O IO3+H+ BrBr2+I2+H2O27试比较在酸性条件下BrO3、Br2、IO3、I2氧化性的强弱：_。28配平下列反应的离子方程式：_BrO3+_H+_I _I2+ _Br+_H2O反应中的氧化剂是_；被氧化的元素是 。29在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H2O、 (用化学式或离子符号表示)。30以下离子方程式错误的是_(选填答案编号)。 aIO3+ BrI+ BrO3 b6I+ BrO3+ 6H + 3I2 + Br+ 3H2Oc5I+ 6BrO3+ 6H + 3 Br2+ 5 IO3+ 3H2O d5I+ 2BrO3+ 6H + Br2 + IO3+ 2I2 + 3H2O六（本题共8分）BCl3是重要的化工原料，其沸点12。500时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) 2BCl3 (g) + 3CO(g)。31反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为_。32反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是 （填序号）。a. 3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率b. 2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快c. 反应起始至平衡，气体的密度不断增大d. 达到平衡后，容器内的压强不再变化33达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3 ，则氯气的转化率将_（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_（填：“吸”、“放”）热反应。34若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_（填序号）。a. 增大反应容器的体积b. 将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500循环进入反应容器c. 加入适当的催化剂d. 升高反应体系的温度七、(本题共12分)某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。I：制取溴苯（装置如图所示）35向烧瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是 。36锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生了取代反应 （填“能”或“不能”），原因是 。37若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号。 有NaOH溶液的洗气瓶 装有CC14的洗气瓶装有KI溶液的洗气瓶 装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶38该实验还可用 代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。：提纯溴苯39反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯净的溴苯。简要写出各操作步骤和目的（不一定填满）。操作 l ；目的： 。操作2 ；目的： 。操作3 ；目的： 。操作4 ；目的： 。八、(本题共12分)硫酸铁铵 a(NH4)2SO4bFe2(SO4)3cH2O 常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，能氧化Fe2+。）请完成下列填空：40写出A、B适宜的化学式：A 、B 。41减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是 （填化学式）。操作甲的目的是： 。42操作乙、丙的名称分别是：乙 ，丙 。43检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 。44为了用重量法确定产品硫酸铁铵a(NH4)2SO4bFe2(SO4)3cH2O中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定 种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是 （选填仪器编号）。（A）玻璃棒 （B）大试管 （C）坩埚 （D）蒸发皿 （E）坩埚钳 （F）石棉网九、(本题共9分)已知烃基烯基醚水解反应：RCHCHOR RCH2CHO + ROH。烃基烯基醚A的式量为176，分子中碳氢原子数目比为34 。有机物B的式量为60。相关的反应如下。请回答下列问题：45 A的结构简式为_，B的名称是_。46写出B C反应的化学方程式：_。47写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_。 属于芳香醛； 苯环上有两种不同的氢原子。由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：48写出G的结构简式：_。49步骤所加试剂及反应条件为：_。步骤的反应类型为：_十、(本题共11分)以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）。NaOH(aq) 已知： CH3CHO + CH3CHO CH3CHCHCHO(甘氨酸) (X为Cl或Br)A煤CH4干馏CO、H2焦炉气煤焦油分离分离Cl2/光 11 反应H2/Ni一定条件H2OHC9H8O2涂料I(C9H8O2) nO一定条件EFBCDNaOH(aq)GC9H8OO试填空。50C的结构简式是： 。51HI反应类型是： H分子内含氧官能团名称 。52涂料I的链节是： 。53F + D G的化学方程式为： 。54能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有 种。55在一定条件下，由H合成 至少需要 步化学反应十一（本题共16分）已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）56实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓硝酸的物质的量浓度 _mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸_mL。57将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为_。58向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。59将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量。高三期中考试化学试卷参考答案12345CCBCD67891011121314151617AADADBDBBCBC1819202122ADBABBCCD四、（共8分）23. 6MgO4SiO24H2O (1分) 第三周期A (1分)24. 3S23p2（1分） SiO2+2NaOH+Na2SiO3+H2O (1分)25. 高 (1分) 均为离子晶体，O2-比Cl-半径小，且带电荷多，离子键更强，熔点更高。（1分）26. bd (2分)五、（共8分）27 BrO3IO3Br2I2 (1分) 28. 1 6 6 3 1 3 BrO3 1价I (4分)29. Br2、Br、I2 (错选、少选不给分，2分) 30. a (1分)六.（共8分）31. 0.075 mol/(Lmin)（2分，单位不写扣1分）；32. cd（2分）；33. 不变；吸；34. c