【优化探究】高三化学一轮复习 课时训练 选31 新人教版.doc

【优化探究】2013年高三化学一轮复习 课时训练 选3-1 新人教版一、选择题1基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为()a8个b18个c818个 d832个答案：c2x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xyd第一电离能xy，在元素周期表中，x应在y的下一周期的左边，所以原子半径xy，x比y更易失电子，第一电离能x小于y，电负性xy。答案：d3下列说法错误的是()ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量b6c的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则c电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：a项，关键在于熟记构造原理。各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5sns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；b项，对于c原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；c项，根据轨道能量高低顺序可知e4se3d，对于21sc来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；d项，对于22ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。答案：a4x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()axyz2 bx2yz4cx2yz2 dxyz3解析：由三种元素原子的排布可知，x为第一主族的元素，化合价为1，y为al，化合价为3，而z为氧，化合价为2，形成的化合物化合价代数和为0，所以可以看出为a。答案：a5(2012年济南模拟)117号元素以uus表示。下列关于uus元素的说法错误的是()a原子的价电子排布式是7s27p5b最高化合价是7价c其单质是双原子分子，常温常压下呈气态d阴离子具有很强的还原性解析：117号元素是第a元素，其单质的分子式为uus2，由于i2在常温常压下是固体，根据分子间作用力可推知uus2在常温常压下一定是固体。答案：c二、非选择题6a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b是同周期第一电离能最小的元素，c的最外层有三个成单电子，e的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：b_、c_。(2)用元素符号表示d所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则e元素在_区。(4)写出a的核外电子排布式_。解析：以a的原子结构示意图和e的外围电子排布式为突破口，推得a为si、可得b是na、c是p、d为n、e为fe。第二周期第一电离能、电负性最大的元素均是氟元素；e元素最后填充的能级为3d，即e在元素周期表的d区；si的电子排布式为1s22s22p63s23p2。答案：(1)nap(2)ff(3)d(4)1s22s22p63s23p27w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期_族，w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。解析：判断出这四种元素是解题的关键。导致酸雨的主要物质是so2和nox，据原子序数wn，因此气态氢化物的稳定性有h2o(g)nh3。(2)y(s)和x(al)处于同一周期，同周期元素，i1从左往右依次增大(a族与a族例外)，因此第一电离能是s的大于al的。答案：(1)二a弱(2)ne3s23p4或1s22s22p63s23p4大(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o8a、b、c、d、e是中学化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息a原子半径最小的原子b其原子最外层电子数是内层电子数的3倍c非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物d单质在常温、常压下是易挥发的液体。基态原子的n层上有1个未成对的p电子e常见金属元素、基态原子m层有4个未成对的电子，有两种黑色氧化物(1)d元素基态原子的电子排布式是_。(2)b、d的气态氢化物的稳定性顺序为：_，c与b的电负性大小顺序为_。(3)在水溶液中d的单质可以氧化s的一种氧化物，试写出化学方程式：_。(4)ed2与过量的c的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有hdo3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式_。1 mol ed2与过量的c的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应转移的电子数为_。解析：由题意可知a为氢元素、b为氧元素、c为氮元素、d为溴元素、e为铁元素。(1)br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由于非金属性o大于br，则气态氢化物的稳定性h2ohbr，非金属性o大于n，即电负性on。(3)方程式为br2so22h2o=h2so42hbr。(4)根据信息，方程式为3febr222hno3=3fe(no3)36hbro313no8h2o,1 mol febr2反应时转移的电子数为13na。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)h2ohbron(3)br2so22h2o=h2so42hbr(4)3febr222hno3=3fe(no3)36hbro313no8h2o13na9(2012年沈阳模拟)下表是元素周期表前五周期的一部分，x、y、z、r、w、j是6种元素的代号。xyzrwj请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)r原子的电子排布图为_。(2)在化合物yz2中y的化合价为_；y2与na的半径大小为_。(3)在x、y、z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；x与y的第一电离能：x_y(填“”或“”)，其理由是_。(4)在双原子分子中，最稳定单质的电子式为_；有一种酸hx3的酸性与醋酸相近，hx3溶液与naoh溶液反应的离子方程式为_。解析：由题意知，六种元素分别为x：n，y：o，z：f，r：s，w：br，j：xe。(1)s原子的电子排布图为(2)在化合物yz2(of2)中y的化合价为2价；y2与na的半径大小为o2na。(3)在n、o、f三种元素中，电负性由大到小的顺序是fon；由于n原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，所以n、o的第一电离能：no。(4)在双原子分子中，最稳定单质为n2，电子式为nn；hn3溶液与naoh溶液反应的离子方程式为hn3oh=nh2o。答案：(1)(2)2价o2na(或naonn原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定(4)hn3oh=nh2o10下图是各个原子的性质和原子序数(120)的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。(1)图1图4的纵轴分别代表_、_、_、_。(2)已知aa、bb、cc、dd、ee、gg六种元素原子序数依次增大，原子半径按a、e、d、c、b、g的顺序增大，它们分散在三个短周期中。b是生命体的构架元素，e是同周期中半径最小的元素，g的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：abc，c，d，请根据提供的信息，回答下列问题：下图是元素周期表前三周期的边界，请将ag六种具体元素符号填在表中相应的位置。写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_(任写一个即可)。x、y、z、w是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：xyzw。若x为单质，y、z、w均为化合物，其相应的化学方程式为_；若x、y、z、w均为化合物，其相应的化学方程式为_(任写一个，合理即可)。解析：(1)元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且o、f无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小大)，故图4纵轴代表得电子相对能力。(2)由题意知，a为h，b为c，c为n，d为o，e为f，g为s。依据元素周期表的结构及元素原子的结构，把具体的元素符号填入周期表中。上述元素最高