【优化方案】高中化学 电子题库 第四章 章末综合检测（解析版）新人教版必修1.doc

【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第四章 章末综合检测（解析版）新人教版必修1(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.油井发生火灾，产生大量的废气：浓烟中的炭粒、氮的氧化物、碳的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是()abc d解析：选b。均能对大气造成污染，但能导致酸雨的是。2.下列说法正确的是()正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库a bc d解析：选c。正常雨水的ph为5.6，酸雨的ph小于5.6，故不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，正确；二氧化硫不能用于食品的漂白，正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，不正确。3.四支试管中分别充满o2、no2、cl2、nh3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满no2的试管是()解析：选b。o2难溶于水，对应d项；no2与h2o发生反应：3no2h2o=2hno3no，剩余气体为反应前的，对应b项；cl2难溶于饱和食盐水，对应c项；nh3极易溶于盐酸并发生反应：nh3hcl=nh4cl，对应a项。4.下列叙述正确的是()a氯水通入so2后溶液的酸性减弱b向明矾溶液中加入过量naoh溶液会产生大量白色沉淀cna、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱d浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳解析：选d。氯水通入so2后发生反应so2cl22h2o=h2so42hcl而使溶液的酸性增强，a不正确；向明矾溶液中加入过量naoh溶液时发生反应al34oh=alo2h2o，没有沉淀生成，b不正确；铁与水反应生成fe3o4和h2，c不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，d正确。5.实验室有一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2so”字样(如图所示)。已知固体m只可能是na2so3或na2so4。若取少量固体m配成溶液，下列试剂不能用于鉴定m的是()aba(oh)2 b稀盐酸c稀硫酸 d浓硝酸解析：选a。向m溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸，若有无色有刺激性气味的气体产生，则m为na2so3，反之为na2so4；向m溶液中滴加浓硝酸，有红棕色气体产生，则m为na2so3，反之为na2so4。6.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()a用浓硝酸与cu反应制取no2b用浓盐酸和mno2反应制取cl2c用nh4cl和ca(oh)2反应制取nh3d用h2o2溶液和mno2反应制取o2解析：选d。no2不能用排水法收集，a不正确；用浓盐酸和mno2反应制取cl2需要加热且不能用排水法收集，b不正确；用nh4cl和ca(oh)2反应制取nh3需要加热且不能用排水法收集，c不正确；h2o2溶液和mno2在常温下反应生成o2，且o2不易溶于水，所以d正确。7.下列离子方程式书写不正确的是()a盐酸与na2sio3溶液混合：sio2h=h2sio3b往澄清石灰水中通入过量so2：so2ca22oh=caso3h2ocno2通入水中：h2o3no2=2h2nonod浓盐酸和二氧化锰共热制取cl2：mno24h2clmn2cl22h2o解析：选b。当so2过量时，离子方程式为：so2oh=hso。8.下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是()ano2溶解于水 bna溶解于水cna2o2溶解于水 dcl2溶解于水解析：选b。b中na只作还原剂，其余三种物质在反应中既是氧化剂又是还原剂。9.下列有关说法中正确的是()anh3与hcl气体或co2气体均不能共存b铵盐溶液与naoh溶液混合后均会有nh3逸出csio2能溶解在naoh溶液但不能溶解在氨水中d硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定解析：选c。nh3能直接与hcl反应，但与co2不反应，a项错；铵盐与naoh稀溶液混合时，若不加热就不会有nh3逸出，b项错；铵盐、硅酸受热均易分解，d项错。下列各组中的两种物质，能直接相互转变的是()anh3、no bo2、f2cno、no2 dh2s、so2解析：选c。no和o2反应可以生成no2；no2与水反应可以生成no。根据气体的性质，推测利用如图装置，下列气体可制得的是()ano2 bcl2co2 dnh3解析：选d。no2、o2、cl2的密度均大于空气的密度，不能用向下排空气法收集。相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是()铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积(标准状况)；反应中氧化剂得到的电子总数；反应后溶液中铜离子的浓度a bc d只有解析：选c。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1 mol cu与足量的浓硝酸反应会生成2 mol no2，1 mol cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol no；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()a定性检验so，将bacl2溶液用hno3酸化b为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c检验溶液中是否含有fe2时，用硝酸酸化d检验溶液中是否含有so时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液解析：选d。选项a中hno3能将so氧化成so；选项b中kmno4能将hcl中的cl氧化成cl2；选项c中hno3会把fe2氧化成fe3，故a、b、c三项的酸化方法均不正确。有na2co3、agno3、bacl2、hcl及nh4no3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()a有三支试管出现沉淀时，则后加入的是agno3溶液b若全部没有什么现象时，后加的是nh4no3溶液c一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是hcl溶液d若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是bacl2溶液解析：选c。把hcl溶液分别加入上述四种溶液中，与na2co3反应放出气体，与agno3反应产生沉淀，与bacl2、nh4no3不反应，故c项不正确。将3.20 g cu跟30.0 ml 10 moll1的hno3充分反应，还原产物有no和no2，若反应后溶液中有a mol h，则此时溶液中含no的物质的量为()a0.5a mol b2a molc0.1a mol d(0.1a)mol解析：选d。依题意，硝酸过量，有：cucu(no3)22no 0.05 mol20.05 molhnoa mola mol所以溶液中n(no)(a0.1)mol。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)(10分)(1)下列实验方法合理的是_。a用加热法除去食盐固体中的氯化铵b将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取c实验室制取al(oh)3：往alcl3溶液中加入naoh溶液至过量d往fecl2溶液中滴入kscn溶液，检验fecl2是否已氧化变质(2)sio2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式_。(3)铝是一种重要金属：铝与naoh溶液反应的离子方程式为：_。(4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是_l。解析：(1)因为加热时，氯化铵分解而从食盐中分离出来，所以a正确；不能用酒精萃取碘水中的碘，因为酒精和水互溶，b不正确；因为al(oh)3溶于过量的naoh溶液中，故c不正确；fe3能使kscn溶液变红，而fe2不能使kscn溶液变红，故d正确。(2)工业上用c还原sio2制取粗硅。(4)ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o 107 g 44.8 l 10.7 g v(nh3)v(nh3)4.48 l。答案：(1)ad(2)sio22csi2co(3)2al2oh2h2o=2alo3h2(4)4.48(10分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成a、b组的依据)为_。(2)工业上常用d组中_(填化学式)，来消除c组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_。(3)实验室由al3制备al(oh)3时，应选择d组中_(填化学式)的水溶液，离子方程式为_。(4)f组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：_；_。解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成a、b两组；(2)根据分类标准2可将a组物质分成so2与nh3、cao、na2o两组；消除so2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应so2cao=caso3、2caso3o2=2caso4。(3)由al3制备al(oh)3时常选用弱碱nh3h2o；(4)根据分类标准3可将b组物质分为na与cl2、no2两组，工业上常利用cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用no2来制取硝酸、铵盐等。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(2)caoso2cao=caso3、2caso3o2=2caso4(3)nh3al33nh3h2o=al(oh)33nh(4)2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o3no2h2o=2hno3no(其他合理答案均可)(12分)从物质x出发有如下图所示的一系列变化。已知x为酸式盐，a、c为无色气体，反应的某些产物已经略去。(1)写出下列物质的化学式：x：_；g：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向x的溶液中加入过量的naoh溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_。(4)反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。解析：根据题给信息x为酸式盐，a、c为无色气体和框图信息x既可以与酸反应又能与碱反应，同时受热还能发生分解反应可知x为nh4hco3，从而推知a为co2，c为nh3，d为o2，e为no，f为no2，g为hno3。答案：(1)nh4hco3hno3(2)4nh35o24no6h2o(3)nhhco2ohconh32h2o(4)12(13分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)a中装有ca(oh)2和nh4cl混合粉末，该反应的化学方程式是_。(2)b中加入的是碱石灰，其作用是_。(3)实验时在c中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是：_。(4)d中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析：(1)中，是实验室制取氨气的装置，因制取的nh3中混有水蒸气，用b中碱石灰除去nh3中的水蒸气，在c装置中氨气与灼热的cuo发生氧化还原反应，生成n2和cu，可写出方程式：3cuo2nh33cun23h2o，所以c中观察到的现象是粉末由黑色逐渐变为红色。(4)中，在c装置中未反应的nh3进入d中，冷却并溶于冷凝的水得到氨水。答案：(1)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2)除去氨气中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色3cuo2nh33cun23h2o(4)氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红)(10分)某同学用如图一所示的装置来探究co2、so2与澄清石灰水的反应，结果通入co2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入so2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入so2产生的现象明显比通入co2快。(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。(2)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入so2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_。(3)用图二装置实验时，以相同速率通入co2或so2，so2产生浑浊再变澄清的现象比co2快，其原因是_。(4)用图一进行so2与石灰水反应的实验时，为防止so2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收so2，写出容器内发生反应的离子方程式：_。解析：co2跟石灰水反应生成白色沉淀caco3，so2跟石灰水反应生成白色沉淀cas