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文档简介
盐酸氯化镁混合溶液个组分含量测定实验目的：测定盐酸和氯化镁混合溶液中个组分含量的测定。实验原理：1）用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O7)来标定NaOH 2）用已标定的NaOH来滴定H+浓度 3 用铬黑T作指示剂，用EDTA来标定镁离子的浓度（用氨缓冲液调节PH）材料及器具： 铬黑T(EBT)，EDTA (0.01mol/L),二甲酚橙（XO），锌，（1+1）盐酸，20%六次甲基四胺，PH=10的氨缓冲液（1 mol/LNH4CL，浓氨水），NaOH（试剂纯)，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O7)(基准) 烧杯 锥形瓶 滴定管 滴管 玻棒 漏斗 滤纸 移液管，容量瓶实验步骤 ： （一）试剂配制 1）0.1mol/L NaOH 称2gNaOH-加水溶解-转入500ml聚乙烯试剂瓶-稀释至刻度线-摇匀备用 2) 0.01mol/L EDTA 准确称取约2g乙二胺四乙酸二钠盐于250ml烧杯中，用水溶解后稀释至500ml，转入聚乙烯塑料瓶中。 3）PH=10的氨缓冲液 1mol/l NH4Cl 40ml+浓氨水15ml (二)标定NaOH 称取0.4-0.6g基准KHC8H4O7三份于锥形瓶-20-30ml水溶解-1-2滴酚酞-NaOH滴定至微红-平行3份 （三）标定EDTA 称0.15-0.2g锌于100ml烧杯中-（1+1）盐酸5ml-盖表面皿-转入250ml容量瓶定容（洗表面皿） 移取25ml上诉溶液至250ml锥形瓶-1-2滴二甲酚橙-20%六次甲基四胺至紫色-再加六次甲基四胺滴定至亮黄色（平行次） （四） 试液中HCL含量测定 移取待测液25ml于锥形瓶-1-2滴酚酞-NaOH滴定至微红-平行三份 （五） 镁离子含量测定 移取25ml待测液至250ml锥形瓶中-氨缓冲液5ml-EBT指示剂2-3滴-立即用EDTA滴定至纯蓝色-平行3次 （六）数据记录 1）NaOH标定（C1=m/0.204v）次数名称KHC8H4O7 （m/g） NaOH（V/ml）浓度 （mol/l)平均值（mol/l)第一次第二次第三次 2）EDTA标定（C2=m/0.65v) 次数名称EDTA （V/ml)EDTA浓度（mol/l)平均值（mol/l)第一次第二次第三次 3）HCL含测定（C3=C1V/25) 次数名称NaOH （V/ml)H+浓度（mol/l)平均值（mol/l)第一次第二次第三次 4）Mg2+浓度测定（C4=C2V/25) 次数名称EDTA（V/ml)
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