山东省利津县第二中学高考化学二轮复习 物质结构与性质专题训练2 鲁科版.doc

物质结构专题二1研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 （1）c、si、n元素的电负性由大到小的顺序是 。 c60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是 （2）a、b均为短周期金属元素。依据下表数据，写出b原子的电子排布式： 电离能kjmol1i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540 （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如co(h2o)62+显粉红色。据此判断，mn(h2o)62+ 颜色(填“无”或“有”)。 （4）利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe(co)5等。cocl2分子的结构式为，每个cocl2分子内含有 个键， 个键。其中心原子采取 杂化轨道方式。a4个键 b2个键、2个键c2个键、l个键 d3个键、l个键fe(co)5在一定条件下发生分解反应：fe(co)5 = fe(s) + 5co，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。2n和b元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与n元素同主族的as元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析b、n和o元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）n元素与b元素的氟化物化学式相似，均为ab3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中bf3的分子构型为_。（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。bn的晶体结构与金刚石相似，其中b原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（4）硼和镁的化合物在超导方面也有应用。右图示意的是该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_。3钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得ticl4：2fetio3+7cl2+6c2ticl4+2fecl3+6cotio2+2cl2+2cticl4+2co 将ticl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：ticl4+2mgti+2mgcl2mgcl2和过量mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为 。(2)与co互为等电子体的离子为 （填化学式）。(3)在ch2cl2、c6h6、co2、c2h4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。(4)ticl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则ticl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。(5)与钛同周期的另一种元素钴(co)可形成分子式均为co(nh3)5brso4的两种配合物，其中一种化学式为so4，往其溶液中加bacl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(6)在自然界中tio2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中ti4+的配位数为 。4短周期元素a、b、c、d。a元素的原子最外层电子排布为ms1，b元素的原子价电子排布为ns2 np2，c元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，d元素原子的m电子层的p亚层中有3个未成对电子。 (1)c基态原子的价电子排布式为 ，若a为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，a与c形成的化合物中的共价键属于_键(填)。 (2)当n=2 时，b的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，bc2属于 分子(填“极性”或“非极性”)；当n=3时，b与c形成的晶体属于 晶体。 (3)若a元素的原子最外层电子排布为2 s1，b元素的原子价电子排布为3 s23 p2，a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。5 有e、q、t、x、z 五种前四周期元素，原子序数eqtz。e、q、t三种元素的基态原子具有相同的能级，且，i1(e)i1(t)i1(q)，其中基态q原子的2p轨道处于半充满状态，且qt+ 2与et2互为等电子体。x为周期表前四周期中电负性最小的元素，z的原子序数为28。 请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)： (1)写出qt+ 2的电子式 ，基态z原子的核外电子排布式 ； (2)q的简单氢化物极易溶于t的简单氢化物，其主要原因有 等两种； (3)化合物甲由t、x两种元素组成，其晶胞如图，甲的化学式为 ； (4)化合物乙的晶胞如图，乙由e、q两种元素组成，硬度超过金刚石。 乙的晶体类型为 ；乙的晶体中e、q两种元素原子的杂化方式均为 。6已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）x元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；（2）y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；（3）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是 ；（4）比较x的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由 。7a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数依次递增。已知：f的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；e原子价电子（外围电子）排布msnmpn1 ；d原子最外层电子数为偶数；a、c原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是 ； a金属键的强弱：de b基态原子第一电离能：d e c五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为eb，属于离子晶体 d晶格能：nacl csi金刚石 （2）1s22s22p63s2 （3）有 （4）3 1 sp2 金属键（每空1分，共8分） 2（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分），n o b（1分）（2）n原子和b原子采用不同的杂化形式（1分），平面三角形（1分）（3）sp3（1分） ，共价键（1分）（4）mgb2（2分）3（8分）(1) 3d24s2 (1分) (2) cn- （或no+、c22-） (1分)(3) co2 (1分) (4) 分子 (1分)(5) 产生白色沉淀 (1分) 、br (1分)(6) 6 (2分)4(1) 2s2 2p4 (2) 直线 sp 非极性 原子 (3) opsili5（1) (1分)（2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键(2分)(3) (1分)(4)原子晶体(1分) (1分)6（共8分）物质结构与性质（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 as（2）（3）as2o3+6zn+6h2so4=2ash3+6znso4+3h2o （4）稳定性：nh3ph3ash3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定7（1）bd（2分）（2）1s2