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高三相关第一学期化学期中试卷 (满分150分，120分钟完成。答案一律写在答题纸上) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64 Ba-137第I卷 (共66分)一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确答案）1、我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：A大力开发氢能源B充分利用太阳能C不使用含碳能源D提高能源利用率2、下列关于H2S分子的化学用语正确的是：A BCD3、下列有关物质导电的叙述中正确的是：A氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质CH2SO4液态时不导电，它是非电解质DMgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质4、下列有机物命名正确的是：A 1,3,4-三甲苯 B-氨基苯丙酸C2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3CCHOHCH35、下列颜色变化不属于化学变化的是：A向品红溶液中滴加亚硫酸BKMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C久置氯水变成无色D向苯酚溶液中滴加FeCl3二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确答案）6、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：混合物试剂分离方法 A苯（苯酚）溴水过滤 B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气 C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液 D乙醇（水）生石灰蒸馏7、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3NA个电子B标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA个C16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为NA个D0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA个阳离子8、草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是：A草酸二酯属于芳香族化合物B1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应C草酸二酯难溶于水D草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl69、下列叙述正确的是：A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低CNaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D晶体的熔点：金刚石碳化硅单晶硅10、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）： ACH3COO-BSO32-CCO32DHCO3-11、如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是：A合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色12、学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是：A稳定性：NH3PH3AsH3 B离子半径：阴离子阳离子C熔沸点：离子化合物共价化合物 D酸性：H2SO4H3PO4H2SiO313、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是：A3Cl2 + 6FeI2 2FeCl3 + 4FeI3 BCl2 + FeI2 FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2+3H2O D2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I214、右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层的一半，下列说法中不正确的是：A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B元素a的原子半径比d大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料15、向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后达到平衡，这时c(X)0.2molL-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是：A达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q保持不变B用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(Lmin)C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)v(Y)21D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大16、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是：操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH417、如右图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g)2C(g)+192kJ。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是： AM中达到平衡后再通入一定量的氦气，平衡不移动，容器内气体的密度不变B若xy=12，则平衡时，M中的转化率：ABC若xy=13，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%DN中达到平衡后再通入一定量的氦气时，v(正)7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O-) c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) DVC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)21、下列有关金属腐蚀与防护的叙述不正确的是：A吸氧腐蚀比析氢腐蚀更加普遍，因为吸氧腐蚀的速度比析氢腐蚀快B铁闸门与直流电源正极相连从而防止闸门腐蚀的方法称为外接直流电源的阴极保护法C金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通 D用原电池的原理保护金属的方法称为牺牲阳极的阴极保护法22、有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol / L Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后生成的气体质量为3.52g，下列有关叙述中正确的是： A原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1B生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全C在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l第卷 (共84分)四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）光合作用的反应原理为：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 23、上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为_，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_。24、上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是_，原子最外层有两个未成对电子的是_25、上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为_，试用一个事实说明你的结论_26、检验C6H12O6可用_（填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是_。五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现。27、要检验深井水中含有亚铁离子的方法是_28、写出上述反应的离子方程式并配平_，当有0.12mol电子转移时，则有_mol沉淀生成。29、为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加_（填编号），经过滤得到无色澄清的井水。aNaOHbNa2CO3 cCu dNaHCO330、在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气。甲同学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe3+2e2Fe2+，H2O2-2e_（写出生成物质的化学式并配平）六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）实验室用丁酸和乙醇为原料，在浓硫酸存在的条件下加热制取并分离出丁酸乙酯，反应方程式及有关信息如下：CH3CH2OH+CH3CH2 CH2COOH CH3CH2CH2COOC2H5+H2O反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L）随时间的变化如下表：时间（min）CH3CH2 CH2COOHCH3CH2OHCH3CH2CH2COOC2H5H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3K Pa时沸点如下： 物质乙醇丁酸丁酸乙酯水油沸点（C）78.5163.5121126100约25031、写出该反应的平衡常数表达式K=_。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小_（选填“能”或“不能”）。32、表中，a = _ mol/L。50时K=，在20min时反应是否达到平衡_（填“是”或“否”）。33、在1020min时，用乙醇表示的平均反应速率为_mol/Lmin。该反应速率比010min的平均反应速率小，其原因是_。34、在起始浓度相同的情况下，要提高丁酸乙酯的产率，可采取的措施是_。七、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。35、160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。36、发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO237、吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。38、在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。39、吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 40、从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。八、某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。41、最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：_ 、_。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。42、请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为_，c为_，d为_。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。43、阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是_44、资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。45、乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_ 。46、欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路_九、下图是某药物中间体的结构示意图：试回答下列问题：47、观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示 ；该药物中间体分子的化学式为 。48、该化合物属于_（填编号）a羧酸b醛 c环酮 d酯49、该化合物能发生的反应有_a酯化b加成c银镜反应d消除50、写出该化合物与NaOH水溶液反应的化学方程式_ACu/O2加热BCu（OH）2加热C浓硫酸加热 DG（聚合物）NaOH 加热 乙醇 EH2HNaOH溶液加热 FH+IJ浓硫酸加热（六元环状化合物）十、某有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生如下转化（其他产物和水已省略）。请回答下列问题： 51、按要求写化学式： A的分子式 ； J的结构简式 ；52、在上述反应中反应中，属于取代反应的是 ，属于消去反应的是 ；53、写出下列反应的化学方程式：BC CF 54、有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为 ；55、写出 I的一种同分异构体（能与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式为 。十一、铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。I、实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：56、上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是 （填写化学式）57、反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 mol。、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：58、请通过计算确定m的值；59、X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。参考答案：一、选择题：每小题只有1个正确选项(共10分)12345CADCB二、选择题：每小题只有1个正确选项(共36分)67891011DCBDAB121314151617DACDBD三、选择题每小题有12个正确选项(共20分)1819202122BDCDDABCD四、（共8分，每空1分）23_， 第三周期IVA族 24 COH ， C、O 25_OC_，_C+O2=CO2的反应中O2作氧化剂（合理即可）_26. 银氨溶液（或新制Cu(OH)2）， 不是可逆反应，可逆反应必须在同一条件下进行，而这两个反应发生的条件不同 五、（共8分）27 取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe2+（1分）28 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3 （2分） ， 0.04 mol（1分）29_bd_（2分）30H2O2-2e_O2+2H+_（2分）c (CH3CH2CH2COOC2H5)c(H2O)c (CH3CH2CH2COOH)c(CH3CH2OH)六、（共8分，每空1分，最后一空2分）31K=_， 不能 32a=_0.63_mol/L，_是_33_0.003_mol/Lmin，原因是_反应物的浓度减小_34可采取的措施是_适当升高温度，采用油浴加热，将丁酸乙酯蒸出 七、（共12分）35_4_mol/L，_溶液的密度_36_b_372NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O （2分）目的是防止H2O2受热分解 。（2分）38_连续测定吸收塔内溶液的pH值_39_a_40_bed_（2分）_，_重结晶_八、（共