第2节共价键与分子的空间构型(第2课时).doc

（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 第2节共价键与分子的空间构型（第2课时） 【教学目标】使学生了解一些分子在对称性方面的特点。【教学过程】一、分子的对称性 依据_的旋转或借助_的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。分子的许多性质如_、_及_等都与分子的对称性有关。 当四个不同的_或_连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子，如同人的左手和右手。这种分子相似而不全同，不能重叠，我们称它们的表现为手性。具有手性的分子叫做_分子。二、极性键和非极性键：1极性键：不同种原子，电负性 ，共用电子对必然偏向电负性 的原子一方，使该原子带部分负电荷 ，而另一原子带部分正电荷 。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。2非极性共价键：同种元素的原子两原子电负性 ，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。存在范围：非金属 （稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。3物质中化学键的存在规律：（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如：只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。（3）在非金属单质中只有共价键：（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如 三、分子的极性1、极性分子： 如H2O特点：分子中有发生偏移的 ，并且分子的形状不呈“空间对称” 2、非极性分子 特点：分子的形状呈“空间对称”其类型有： 没有共用电子对如 有共用电子，但全部都不发生偏移。如： 有偏移的共用电子，但分子形状是呈“空间对称”的 。 如： 四、分子极性与空间构型NH3三棱锥H2O角形HClA-B 型直线空间不对称CCl4 CH4正四面体CH3ClBH3CO2 H2 O2物质举例非正四面体正三角形A-B-A 型直线A-A 型直线空间对称形状对称性1.常见分子的空间形状及对称性【例题1】下列叙述中正确的是A极性分子中不可能含有非极性键 B离子化合物中不可能含有非极性键C非极性分子中不可能含有非极键 D共价化合物中不可能含有离子键【例题2】 实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子【例题3】 经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ）（双选）A. HCl易溶于水 B. I2可溶于水 C. Cl2可溶于水 D. NH3易溶于水【例题4】下列说法正确的是（ ）。（双选）A.由极性键构成的分子全都是极性分子B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子【当堂达标训练】1下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 （ ）AH2S BCO2 CSO2 DH2O2下列分子中，键的极性最强的是（ ）APH3 BH2S CHCl DHI3下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOH Ca（OH）2 A B C D4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5下列含有极性键的非极性分子是（ ）（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8） D以上均不对6下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH47在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键8下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+9CO2、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）A所有原子在同一平面内 B分子中不含氢原子CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数10下列说法中，正确的是（ ）A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键中不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D不同的原子的化学性质可能相同11下列说法中，正确的一组是（ ） 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 离子化合物中可能含有共价键 分子晶体中的分子不含有离子键 分子晶体中的分子内一定有共价键 原子晶体中一定有非极性共价键A. B. C. D. 12.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（ ）A.CO2和SO2 B.CH4和SiO2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI13硫化氢（H2S）分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，说明CH4分子的空间构型为 。14A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。15. 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 ；（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 ；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 ；（4）以极