高三第一学期期中五校联考化学试卷.doc

高三第一学期期中五校联考化学试卷命题、审校：同济中学 周永年 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名和考生号填写在答题卷上。2非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷（选择题，共52分）一.选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是（ ）A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硝酸钠 D、维生素2.下列变化一定属于化学变化的是（ ）风化 变色 燃烧 爆炸 白磷转变成红磷 工业制氧气 久置氯水变成无色ABCD3. 已知下列热化学方程式：CH4（g） + O2（g）CO2（g） + H2O（l）；H=445.15kJmol-1CH4（g） +O2（g）CO（g） + 2H2O（l）；H=607.3kJmol-1CH4（g） + 2O2（g）CO2（g） + 2H2O（l）；H=890.3kJmol-1CH4（g） + 2O2（g）CO2（g） + 2H2O（g）；H=802.3kJmol-1则CH4的燃烧热为：（ ）A 445.15kJmol-1B607.3kJmol-1C 890.3kJmol-1D802.3kJmol-14美国科学家发现了新氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（ ）A是氢元素的一种新的同素异形体 B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示 D该微粒比普通氢分子多一个氢原子核5纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm 100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。下列分散系中不含纳米粒子的是（ ）A血液 B无尘无雾含水蒸气的空气C豆浆 D在沸水中滴入几滴FeCl3溶液6. 某种矿泉水标签上印有主要的矿物质成分(单位：mg/L)F：0.02，Mg:3.1，Zn:0.08，K:39.0，Ca:20.0，对该矿泉水叙述正确的是（ ）A该矿泉水是弱电解质B该矿泉水不导电C该矿泉水能导电 D该矿泉水是强电解质7.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是（ ） A 2E1E2 B 2E1E2 C 2E1 c（CN） C在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01 mol/LDc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl)20在固定容积的密闭容器中，放入a mol x，发生如下反应 2x Y(g)+Z(s) : 并达到平衡状态，此时升高温度，则气体的密度增大。下列叙述正确的是 （ ）A、压强的变化对该平衡没有影响B 若x 为非气态，则正反应为放热反应C、若正反应为放热反应，则x一定为气态 D、若x 为气态，再向容器中充入a mol x，达到新平衡后，与第一次平衡相比，x 的体积分数增大21、近年来，科学家发现由100个碳原子构成的一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。最内是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C将内外层的所有C连接在一起，当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为（ ）A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60C、C100H12和C100F12 D、C100H40和C100F40第II卷（非选择题，共48分）22(共7分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ . （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。23、(10分)元素X、Y、Z、W为短周期主族元素。且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4 ,W- ，Z+、X+ 半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，据此回答问题：（1）A、B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B的溶液中水的电离程度小，则A的电子式为 ，B的化学式为 （2）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-（N为3价）的废水，将被氧化成CO32-和N2。试写出该反应的离子方程式 （3）简要说明A溶液中水的电离程度比B溶液中的电离程度小的原因： 。24（8分）现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH，已知：CO23H2O2AlO22Al（OH）3CO32-（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_（填编号）；（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_（填编号）；（4）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 _。25(共9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X值越大，该原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的X值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClX值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1) 推测在同周期或同主族的元素中X值与原子半径的关系是_.根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。（2）通过分析X值变化的规律，确定Mg 、N的X值范围：_X(Mg)_,_X(N)1.7 时，一般为离子键；x”、“”或“=”) 当Na2C03中含有NaHCO3时，则c1 c2； 当Na2C03中含有NaOH时，则cl c2；第一学期高三期中五校联考化学答题卷 学校 班级 姓名 考试号 一.、二选择题（1-11各2分；12-21各3分，共52分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011答案-密- 封 - 线-题号12131415161718192021答案 22：（1）完成并配平上述反应的化学方程式。 C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ . （2）氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） （4）转移电子的数目为 。23 ：（1）A的电子式 ； B的化学式 （2）离子方程式 （3 ）原因 （24）（1） （填编号）； （2） ；（填编号）（3） ； （4）离子方程式 。25：(1) X值与原子半径的关系；元素性质的_变化规律（2）确定Mg 、N的X值范围： X(Mg)_ _, _X(N) _. （3） PN键中，共用电子对偏向_原子。（4） AlBr3中化学键类型为_，（5） X值最大的元素是_. 26：（1）_（2）_处（3）y_x；理由是 _ 。27：(1)指示剂中应选 ， 当 ，即表示达滴定终点。 (2)盐酸的物质的量浓度为 molL-1 (3) 当Na2C03中含有NaHCO3时，则c1 c2； 当Na2C03中含有NaOH时，则cl c2；第一学期高三期中五校联考化学参考答案和评分标准一.、二选择题（1-11各2分；12-21各3分，共52分）题号1234567891011答案ABCDBCBDDCA题号12131415161718192021答案ADCDABCBCB22(共7分)（1）3、2、83、2、2、8H2O（2分） （2）K2Cr2O7（1分）、CO2 （1分） （3）A（1分） （4）6.021023 （2分）23、(共10分)（1） （2分）； NaClO （2分）（2） 2CN + 5ClO + 2OH+ = 2CO32 + 5Cl + N2 + 2H2O （2分）（3） 溶液中存在着: H2O H+ + OH 电离平衡;NaOH完全电离出来的 OH 增大平衡体系中OH 的浓度,抑制水的电离（2分）,而NaClO电离产生的ClO 结合水电离出来的H+,从而促进水的电离. （2分）24（共8分）（1） （2分）（2） （2分） （3） （2分） （