山东省商河县第二中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省商河县第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：则表中a为a404 b260 c230 d200【答案】d【解析】2对下图有机物的命名正确的是（ ）a2-乙基-3，3-二甲基戊烷b3，3，4-三甲基己烷c3，3-甲基-4乙基戊烷d2，3，3-三甲基己烷【答案】b【解析】试题分析：a选择分子中碳链最长的碳链为主链，应该从碳链的左端给主链的碳原子编号，先写简单的取代基，再写复杂的取代基，该物质的名称是3，3，4-三甲基己烷，错误；b.该命名符合烷烃的系统命名方法，正确；c.碳链的主链选错，而且阿拉伯数字表示的是取代基的位置，有几个位置编号，就要有几个取代基，错误；d.碳链的首端选错，错误。考点：考查有机物的系统命名方法正误判断的知识。3已知c-c键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法正确的是 a分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 b分子中至少有11个碳原子处于同一平面上c该有机物不能使酸性kmno4溶液褪色 d该烃属于苯的同系物【答案】b【解析】a错，b错，因为苯环所连的苯环的碳及其对角的碳和碳上的甲基碳共11都共平面；c错，苯环上的甲基可以被酸性kmno4溶液氧化而使酸性kmno4溶液褪色，c错；苯的同系物只可能含有一个苯环的，d错。4下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是a乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体b与互为同位素b氧气与臭氧互为同素异形体d乙烯与聚乙烯互为同系物【答案】d【解析】试题分析：a、乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故a正确；b、的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故b正确；c、氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故c正确；d、乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，故d错误；故选d。考点：考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念与判断5下列叙述中正确的是a凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布b凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同c含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂d元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱【答案】d【解析】6要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液a b c d【答案】a【解析】试题分析：用kscn检验fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；kmno4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且kmno4本身就有颜色，会造成不便观察，选a。考点：考查fe3+、fe2+的检验。75下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是a生铁比纯铁容易生锈b钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属c钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：o22h2o4e= 4ohd为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连【答案】d【解析】试题分析：a项生铁易形成原电池，能加速金属腐蚀的速度，因而比纯铁容易生锈；b项钢铁的腐蚀主要是生成了疏松的氧化膜，不能保护内层金属；c项钢铁发生吸氧腐蚀时，负极铁失电子，正极氧气得电子，电极反应为：o22h2o4e= 4oh；d项利用外接电源保护金属时，被保护的金属作阴极，所以保护铁时，铁要连接电源的负极。考点：金属的电化学腐蚀与防护点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池的原理是解答本题的关键。8下列说法正确的是a若2h2(g)o2(g) = 2h2o(g) h =-483.6 kjmol1，则h2燃烧热为241.8 kjmol1b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj/mol，若将含0.6 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kjc已知c(石墨，s)=c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定d由baso4(s) + 4c(s) = 4co(g) + bas(s) h1 = +571.2kjmol1 baso4(s) + 2c(s) = 2co2(g) + bas(s) h2 = +226.2kjmol1 可得反应c(s) + co2(g) = 2co(g) 的h = +172.5kjmol1【答案】d【解析】试题分析：a若2h2(g)o2(g) = 2h2o(g) h =-483.6 kjmol1，由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液体，所以h2燃烧热大于241.8 kj/mol,错误；b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj/mol，若将含0.6 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，由于碱不足量，放出的热量按照碱来计算，放出的热量仍然等于57.3 kj，错误；c物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于c(石墨，s)=c(金刚石，s) h0，则金刚石不如石墨稳定，错误；d（）2，整理可得反应c(s) + co2(g) = 2co(g) 的h = +172.5kj/mol，正确。考点：考查反应热及热化学方程式书写的正误判断的知识。9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.mno2 与浓盐酸反应制cl2: mno2+4hclmn2+2cl-+cl2+2h2ob.明矾溶于水产生al(oh)3 胶体: al3+3h2oal(oh)3+3h+c.na2o2 溶于水产生o2: na2o2+h2o2na+2oh-+o2d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应: hco3-+ca2+oh-caco3+h2o【答案】d【解析】试题分析：a.hcl应拆成离子形式。故a错误。b. 胶体不是沉淀，故b错误。c. na2o2 溶于水产生o2:na2o2+h2o2na+2oh-+o2没配平，故c错误。d. ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应:hco3-+ca2+oh-caco3+h2o，正确。考点： 了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写方法。点评：离子方程式正误判断常检查拆分是否正确、是否配平，是否漏掉离子反应、是否符合量比关系等。10下列说法正确的是a. 若反应x + y m是放热反应，该反应一定不用加热。b. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。c. co2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应。d. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量【答案】c【解析】试题分析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。据此可知选项c是正确，其余选项都是错误的，答案选c。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确反应热的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。11已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为a404 b260 c230 d200【答案】d【解析】试题分析：热化学反应方程式为：h2(g)br2(g)=2hbr(g) h=102kjmol1，h=反应物键能总和生成物键能总和=436a2369kjmol1=102kjmol1，解得a=200kj，故选项d正确。考点：考查反应热的计算、反应热和键能的关系等知识。12化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是a.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐b.so2、co2、no2均被列入我国空气质量报告的指标c.青铜是我国使用最早的合金d.家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸【答案】c【解析】试题分析：a、食醋的主要成分是醋酸，不是钠盐，a不正确；b、co2易造成温室效应，没有被纳入我国空气质量报告的指标，b不正确；c、青铜是我国使用最早的合金，c正确；d、84消毒液能和浓盐酸反应食醋氯气，d不正确，答案选c。考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断13鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出co2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。co2（g） co2（l）co2（g）+h2oh2 co3（aq）h2co3（aq）h+（aq）+（aq） （aq）h+（aq）+（aq）ca2+（aq）+（aq）caco3（s）澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是（ ）a淡盐水b碳酸水c蔗糖水d澄清石灰水【答案】b【解析】理论联系实际是高考的一个亮点。本题以生活中现实问题为命题背景，考查学生对影响化学平衡移动的因素的掌握。由题意可知，鸡过度呼出co2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该平衡右移，应补充co2，故用溶有co2的碳酸水。14在一定温度、不同压强(p1p1，压强越大，反应速率越快，先达到平衡，因为y是固体，因此有增大压强，平衡向正反应方向进行，z的体积分数增大，综上所述，选项d正确。考点：考查勒夏特列原理、影响反应速率的因素等知识。15迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图下列叙述正确的是a迷迭香酸属于芳香烃b迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应c1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应d1mol迷迭香酸最多能和含5molnaoh的水溶液完全反应【答案】b【解析】试题分析：a、迷迭香酸含有氧元素，故应属于芳香族化合物，a错误；b、迷迭香酸含有酚羟基、苯环、羧基、酯基，可以发生取代、酯化、水解反应，故正确；1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故c错误；d、迷迭香酸含有4个酚羟基，一个羧基，水解生成一个羧基，故1mol迷迭香酸最多能和含6molnaoh的水溶液完全反应，d错误，此题选b。考点：考查有机物的结构与性质相关知识16(5分)化学实验是化学学科学习、探究的基础。（1）下列描述错误的是_a为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶b滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏c海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯d检验na2so3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解e海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂（2）某溶液中可能存在br-、co32-、so32-、i-、a13+、mg2+、na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：_在中产生的自色沉淀是：_【答案】（共5分）（1）acde(2分，选对2-3个均得1分，其余均不得分）（2）co32、so32、br、na+(2分,不全或错均得0分）baso4（1分）【解析】试题分析：（1）a、不是所有的试剂都不能放回原瓶，如金属钠，取用后必须放回原瓶，错误；b、滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检查是否漏液，防止液体漏出，正确；灼烧固体时应在坩埚中进行，错误；d、检验亚硫酸钠是否被氧化，不能选择硝酸钡和盐酸，因为硝酸钡与盐酸混合，相当于溶液中存在硝酸，则会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，无法检验原固体是否被氧化，错误；e、无水酒精你能不能作碘的萃取剂，因为酒精与水互溶，错误，答案选acde；（2）加入足量氯水后溶液变为橙色，说明有溴单质生成，原溶液中存在br-；且产生气泡，因为氯水呈酸性，与氯水反应产生气体的离子应是co32-，而不是亚硫酸根离子，因为氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子；因为含有碳酸根离子，所以a13+、mg2+不存在，则阳离子只能是na+；加入氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则所得的溶液中一定含有硫酸根离子，说明原溶液中存在so32-，被氯水氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成baso4白色沉淀；说明溶液中不存在i-，其余离子不能确定。所以一定存在的离子是co32、so32、br、na+；在中产生的自色沉淀是baso4。考点：考查实验中的基本操作，离子的检验17（14分）非金属元素h、c、o、s、cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）o2-的电子式为 ；（2）o、cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）；（3）ch3oh在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；（4）cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理naoh、nahso3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中nahso3溶液的作用 。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。将cl2通入适量koh溶液中，产物中可能有kcl、kclo、kclo3。当溶液中c(cl-）: c(clo-)=11 : 1时，则c(clo-）：c(clo3-)比值等于 。（5）镁是一种较活泼的金属， mg与ca类似，也能与c形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。【答案】(共14分 )（1）（2分） （2）clo2 o3 cl2（2分）（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 （2分）（4）hso3- + cl2 + h2o = so42- + 3h+ + 2cl- （2分）fe(或者fecl3)能催化苯与氯气的反应 （2分） 1：2（2分）（5）mgc2 + 2h2o = mg(oh)2 + c2h2 （2分）【解析】试题分析：（1）氧元素的原子序数为8，o2-的电子式为。（2）o、cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如clo2 o3 cl2等。（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。（4）氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式为hso3- + cl2 + h2o = so42- + 3h+ + 2cl-。由于fe(或者fecl3)能催化苯与氯气的反应,所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol,根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）5=2，则c(clo):c(clo3-)=1：2.（5）镁是一种较活泼的金属，mg与ca类似，也能与c形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.60.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是mgc2，水解反应方程式为mgc2 + 2h2o = mg(oh)2 + c2h2。考点：考查原子结构，晶体类型，元素和化合物的性质等知识18为了将混有na2so4、nahco3的nacl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：（1）操作盛放药品可选用 （填仪器名称）。操作中发生反应的化学方程式是： 。（2）操作为什么不用ba(no3)2溶液，其理由是 。（3）进行操作后，如何判断杂质已除尽？方法是 。（4）操作的目的是 ；为何不先过滤后加na2co3溶液，其理由是 。（5）此设计方案是否严密？请说明理由 。【答案】（除标注外每空各2分，共15分）（1）坩埚 2nahco3na2co3 + h2o + co2（2）会引入no3 （3）用干净的试管取上层清液，向试管中滴加bacl2溶液，若无沉淀说明so42已除尽 （4）除过量的ba2+； 可减少过滤次数（5）不严密（1分），在操作时加入的na2co3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去hcl（2分）【解析】试题分析：（1）灼烧固体使用的是坩埚；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为2nahco3na2co3 + h2o + co2。（2）除杂时不能引入新的不能除去的杂质离子，而使用ba（no3）2溶液，会引入除不去的no3-，故不能使用硝酸钡溶液；（3）检验硫酸根离子是否除尽可以采用反滴法：取上层清液于试管中，加入几滴bacl2，若无沉淀生成，则证明硫酸根离子已除尽；（4）操作加入na2co3可以除去过量的ba2+；先过滤后加na2co3溶液，则生成的baco3还需要过滤除去，会增加过滤的次数；（5）此设计方案在加入na2co3后没加盐酸溶液即过滤并蒸发结晶，会导致有过量的co32-未除去，因此在操作之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去hcl。【考点定位】本题主要是考查了粗盐提纯过程中的除杂试剂的选择和离子的检验【名师点晴】根据题目信息可知欲提纯nacl，则需除去其中含有的杂质硫酸钠和碳酸氢钠。根据转化关系知主要是使碳酸氢钠分解；中则是除去碳酸根离子和硫酸根离子，但需要提纯nacl，所以加入硝酸钡容易引入新的杂质离子硝酸根离子，应该选用氯化钡，所以熟悉操作流程和相关物质的性质是答题关键。19(16分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置a中的试剂是 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。（2）验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证so2具有氧化性的化学方程式是： 。若大量的so2通入naoh溶液中，其化学方程式是： 。bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯 水氨 水沉淀的化学式写出其中so2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。【答案】（1）检查装置的气密性（2分） cu + h2so4(浓cuso4 + so2+2h2o （2分）品红（2分） na2sio3溶液变浑浊或na2sio3溶液中出现白色胶状沉淀（2分）（2）so2 + 2h2s =3s+ 2h2o（2分） naoh + so2 = nahso3（2分）baso4（1分） baso3 （1分） so2 +cl2 + 2h2o + ba2+ = baso4 + 2cl- + 4h+（2分）【解析】试题分析：（1）连接好仪器在加药品之前必需检查装置的气密性。浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、so2和水，反应的化学方程式为cu + h2so4(浓cuso4 + so2+2h2o。产生的so2与碳酸氢钠反应放出co2，co2通入硅酸钠溶液产生硅酸沉淀，据此验证碳、硅的非金属性强弱。由于so2也能与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以再把生成的co2通入硅酸钠溶液之前要检验so2是否被碳酸氢钠完全吸收，因此a中的试剂是品红溶液。非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，根据较强酸制备较弱酸原理可知，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是na2sio3溶液变浑浊或na2sio3溶液中出现白色胶状沉淀。（2）so2具有氧化性，能和h2s反应生成单质s和水，则反应的化学方程式为so2 + 2h2s =3s+ 2h2o。so2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，若大量的so2通入naoh溶液中生成亚硫酸氢钠，其化学方程式是naoh + so2nahso3。氯水具有强氧化性，能被溶液中的亚硫酸氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；氨气是碱性气体，通入氨气酸性降低碱性增强，因此生成亚硫酸钡沉淀，其中与氯水反应的化学方程式为so2 +cl2 + 2h2o + ba2+ = baso4 + 2cl- + 4h+。考点：考查so2制备及性质实验方案设计与体积20亚氯酸钠（naclo2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：实验 naclo2晶体按如下图装置进行制取。已知：naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o，高于38时析出naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。（1）装置c起的是 的作用。（2）已知装置b中的产物有clo2气体，则b中产生气体的化学方程式为 ；装置d中生成naclo2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 ；装置b中反应后的溶液中阴离子除了clo2、clo3、cl、clo、oh外还一定含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中， 。（3）从装置d反应后的溶液中获得naclo2晶体的操作步骤为：减压在55蒸发结晶； ；用3860热水洗涤；低于 干燥；得到成品。（4）反应结束后，打开k1，装置a起的作用是 ；如果撤去d中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。实验样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中naclo2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的ki晶体，在酸性条件下发生如下反应：clo2+4i+4h+2h2o+2i2+cl，将所得混合液稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c moll1 na2s2o3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为v ml（已知：i2+2s2o322i+s4o62），则所称取的样品中naclo2的物质的量为 。【答案】（1）（1分）防止d瓶溶液倒吸到b瓶中（关键词“防倒吸”， 或安全瓶、缓冲瓶）（2）（7分）2naclo3 +na2so3 + h2so42clo2+2na2so4+ h2o （2分）2naoh+2clo2+h2o22naclo2+2h2o+o2（2分） so42（1分）先加足量的盐酸（1分），再加少量bacl2溶液（1分）若产生白色沉淀则说明含有so42（1分）加盐酸和加氯化钡顺序右以颠倒（3）（2分）趁热过滤（1分） 60（1分）（4）（3分）吸收装置b中多余的clo2和so2(1分，说到其中一个也给分)，防止污染空气（1分）naclo3和nacl（1分）（5）（2分）cv10-3 mol（如果写出表达式且正确，给1分）【解析】试题分析：（1）装置d中发生气体反应，装置内压强降低，装置c的作用是安全瓶，防止d瓶溶液倒吸到b瓶中；（2）装置b中制备得到clo2，反应的化学反应方程式为2naclo3 +na2so3 + h2so4= 2clo2+2na2so4+ h2o；装置d反应后的溶液获得naclo2晶体，装置d中生成naclo2，cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为2naoh+2clo2+h2o22naclo2+2h2o+o2；b制得的气体中含有so2，在装置d中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在so42-；用氯化钡溶液检验so42-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加bacl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有so42-；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体naclo23h2o，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥；（4）由于clo2和so2均有毒，所以反应结束后，打开k1，装置a起的作用是吸收装置b中多余的clo2和so2；由题目信息可知，应控制温度3860，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl，所以如果撤去d中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是naclo3和nacl；（5）令样品中naclo2的物质的量n，则：naclo22i24s2o32-1mol 4moln/4 c moll-1v10-3l故n=cv10-3mol考点：考查制备实验方案的设计，涉及实验的基本操作和中和滴定实验原理的应用。21将15.6g na2o2与2.7g al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）na2o2与水反应的化学方程式为 ，15.6g na2o2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 l。（3）取a g na2o2与al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体v l，则v的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。 【答案】（1）（2分）2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6l （3）（4分）【解析】15.6g na2o2的物质的量为0.2mol；2.7g al的物质的量为0.1mol；（1）na2o2与水反应的化学方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；1mol na2o2与水反应转移的电子数为1mol；所以，15.6g na2o2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol；（2）15.6g na2o2与水反应生成0.4mol氢氧化钠，生成0.1mol氧气；生成的氢氧化钠与al反应的方程式为：，所以2.7g al粉反应后生成氢气0.15mol；所以反应结束时生成的气体在标准状况下为5.6l；（3）22（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一已知：试回答下列问题：（1）化合物ii的结构简式为： （2）化合物ii化合物iii的有机反应类型 （3）化合物iii在银氨溶液中发生反应化学方程式 （4）有机物x为化合物iv的同分异构体，且知有机物x有如下特点：是苯的对位取代物，能与nahco3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物x的结构简式 （5）下列说法正确的是（ ）a 化合物i遇氯化铁溶液呈紫色 b 化合物ii能与nahco3溶液反应c 1mol化合物iv完全燃烧消耗95molo2 d 1mol化合物iii能与3 mol h2反应（6）有机物r（c9h9clo3）经过反应也可制得化合物iv，则r在naoh醇溶液中反应的化学方程式为 。【答案】（12分）（1）（2）消去反应 （3）（4） （5）a c （6） 或【解析】试题分析：（1）由化合物iii的结构简式判断，化合物ii发生消去反应得到化合物iii，所以化合物i与乙醛发生加成反应得到化合物ii，所以化合物ii的结构简式为（2）化合物ii在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成化合物iii；（3）化合物iii在银氨溶液中发生氧化反应，化学方程式为；（4）根据x的结构特点，x中含有苯的对位取代基，且含有羧基和醛基，化合物iv的侧链上共有3个c原子，所以另一c原子可与羧基相连，也可与醛基相连，因此x的结构简式有2种，分别是（5）a、化合物i分子中含有酚羟基，可遇氯化铁溶液呈紫色，正确；b、化合物ii中不含羧基，不能与nahco3溶液反应，错误；c、根据化合物iv的结构简式可知1mol化合物iv完全燃烧消耗95molo2，正确；d、化合物iii中含有苯环、碳碳双键、醛基，均与氢气发生加成反应，1mol化合物iii能与5 mol h2反应，错误，答案选ac；（6）根据化合物iv的结构，判断有机物r（c9h9clo3）中cl原子的位置，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成化合物iv，所以化学方程式为 或考点：考查有机物的化学性质，同分异构体的判断，化学方程式的书写，反应类型的判断23已知：a、b、c、d四种短周期元素，a与d的原子序数之和等于b与c的原子序数之和，由d元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，b、c、d三种元素位于同一周期，a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为x、y、z，且存在如下转化关系，试推断回答下列