山东省夏津县九年级化学第二次模拟试题.doc

2015-2016学年度第二学期第二次教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 al-27 mg-24 na-23 cl-35.5 zn-65 s-32一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的性质，前者属于物理性质，后者属于化学性质的是 a. 活性炭的吸附性 石墨的润滑性 b. 甲烷的可燃性 氧气的助燃性 c. 浓盐酸的挥发性 碳酸的不稳定性 d. 一氧化碳的还原性 金属的导电性2、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是a氯化钠 食盐 nacl2 b碳酸氢钠 纯碱 nahco3c氢氧化钙 熟石灰 cao d氢氧化钠 火碱 naoh3、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是a食盐，食醋 b生铁，氩气c洁净的空气，乙醇d冰水混合物，烧碱4、对物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是a木炭：产生绿色火焰b铁丝：生成一种红褐色的物质c镁带：生成氧化镁d硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰5、将二氧化碳气体通入水中，在此溶液中存在的分子种类有 a2种 b3种 c4种 d5种6、下列说法中错误的是a石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同b生铁和钢中含碳元素的质量分数不同c二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同dhcho（甲醛）和c6h12o6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同7、a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示下列说法不正确的是a将时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液b将时a的饱和溶液降温至，溶液质量不变c时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abd将时a、b的饱和溶液分别降温至，两溶液的溶质质量分数相等8、右图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是a变红，不变红b变红，不变红c、变红，、不变红d比先变红，、不变红二、填空题1、用化学用语表示：(1) 两个氢氧根离子_；(2) 标出氧化亚铜中铜元素的化合价_；(3) 在某原子的结构示意图中 ，x=_ ,其中y = _。 2、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了naoh的四条化学性质（即naoh与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入naoh液中，溶液变成 色。（2）依据反应说明naoh必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： （3）小明用微观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 （4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。ana2co3 bhcl ccuso4 dnacl3、能源和环境已经成为人们日益关注的问题。 （1）目前人们利用最多的能源是石油、 和天然气等化石燃料，天然气中的主要成分燃烧的化学方程式是 。煤燃烧会产生大量的co2、so2和co等气体，其中会导致温室效应的气体是 _。 （2）化石燃料不可再生，目前人们正在利用和开发许多其他能源，请列举其中一种： 。4、金属在生产、生活中应用广泛。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和 。（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。（3）金属锈蚀会造成巨大浪费。厨房用的菜刀最常用的防止生锈的方法是 。三、实验与探究1、（3分）为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。实验二溶液a锌片铜片实验一（1）实验一：可观察到铜丝表面的现象是 ，得出的结论是 。（2）实验二：为了达到实验目的，溶液a是 （填序号）。 a 氯化钠溶液 b硝酸银溶液 c稀硫酸2、（3分）下列是初中化学中的一些重要实验。 （1）a实验中，能证明可燃物燃烧必须与空气接触的实验现象是 。（2）b实验的现象是 。（3）c实验集气瓶中水的作用是 。3、小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。 (1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是w _ (2)小亮取少量样品于试管中，滴加_试液试液变红色，该溶液不可能是_ (填写化学式)，理由是_。 (3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。 【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份； 方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。 【进行实验】你愿意选择方案_ (选填“甲”或“乙”)进行实验。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加_ 该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方程式为：_四、计算题硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含zno）和1825%稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式：h2so4 + zno =znso4 + h2o。取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）答案：答案仅供参考，学生回答合理，即可得到相应的分数，cdcdb dbd二、每空1分。1、略2. 红 2naoh + co2 = na2 co3 + h2 o. 2naoh + h2so4 = na2so42h2 o. na+和so42- . c 3、煤、ch4+2o2=co2+2h2o（请加上条件点燃）、co2、太阳能4、导电性、略；擦干。三、每空1分1、铜丝表面有银白色固体析出，铜比银活泼；c2、空气中白磷燃烧，水中白磷不燃烧；蜡烛自下而上先后熄灭；防止高温溅落物炸裂瓶底。3. （1）ca(oh)2微溶于水，其溶液的溶质质量分数不可能为10%； （2）无色酚酞、naclnacl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色（3）进行实验甲（或乙）（此空不得分）实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）cacl2 + na2co3 caco3 + 2nacl（或na2co3 + 2hcl 2nacl + h2o + co2）四、解 设：氧化锌的质量为x。