江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练14新人教版.doc

新建二中2013-2014学年上学期高三化学周练（14）一、选择题（48分）1用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为na12.0g熔融的nahso4中含有的阳离子数为01na在标准状况下，22.4l h2o中的o原子数为na 17g羟基中含有的电子数为10na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na200ml1mol/lfe2(so4) 3溶液中，fe3+和so42离子数的总和小于naa b c d2在标准状况下，将alnh3完全溶于水得到vml氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是 c上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5vml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）abcd3下列反应的离子方程式正确的是 aca(hco3)2溶液与足量naoh溶液反应：ca2+2hco3-+2oh-caco3+ co32+ h2o b等物质的量的ba(oh)2与nh4hso4在稀溶液中反应：ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2oc向100ml 1mol/l febr2溶液中通入0. 5mol cl2：2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-d等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2溶液混合：hco3- + ba2+ + oh- = baco3+ h2o4. 室温下，水的电离达到平衡：h2oh+oh一。下列叙述正确的是 a将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变 b向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h+)增大 c向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低 d向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低5. 常温下，将0.1mol/l的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是6. 在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 a.a点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42- b.b点对应的溶液中大量存在：nh4、ba2、oh、i c.c点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、hco3- d.d点对应的溶液中大量存在：na、k、so32、cl7. 下列有关平衡常数的说法正确的是 a已知 ，则对应的化学反应可以表示为： 2co2( g) + 6h2(g) ch3ch2oh(g) + 3h2o(g) b将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数k将变大 c常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，kw变大 d常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，cl2+h2ohcl+hclo平衡正移，平衡常数k 变大8. 25的四种溶液：ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12 的naoh溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是a水电离的c(h)：=b将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：9某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a为盐酸稀释时ph变化曲线b导电性：b点 c点ckw的数值：a点 c点dh+的浓度：b点 a点10.某温度下,水的离子积常数kw=110-12。该温度下,将ph=4的h2so4溶液与ph=9的naoh溶液混 合并保持恒温,欲使混合溶液的ph=7,则稀硫酸与naoh溶液的体积比为 a.110b.91c.19d.9921 11.下列说法正确的是 a实验室里需要480ml 2.0moll-l的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4克， 然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 b用标准盐酸滴定naoh溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直 接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低 c蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿 d向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液12.已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=na+h+so42。某温度下，向ph=6的蒸馏水中 加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 a由水电离出来的h+的浓度是1.01010moll1 b该温度高于25 cnahso4晶体的加入抑制了水的电离 d该温度下加入等体积ph为12的naoh溶液可使该溶液恰好呈中性 13. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。下列各项排序正确的是aph： bc(ch3coo)： c溶液中c(h+)： dc(ch3cooh)：14.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a(g)+xb(g) 2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是a10min内甲容器中反应的平均速率v(a)=0.025mol/(lmin)b由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动dt1，起始时甲容器中充入0.5mola、1.5molb，平衡时a的转化率为25%15.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 naoh溶液润洗两次。在一 锥形瓶中加入 25 ml待测 naoh 溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 abcd16. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是 a. b. c. d.二、填空题（52分） 17.下列叙述中，正确的是：( ) 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯是电解质 将ph=2的盐酸和ph=4的硫酸等体积混合，所得溶液ph=3 ph=11的naoh和ph=11的氨水分别稀释100倍后的ph，前者一定大于后者 将1 ml ph3的ha溶液稀释到10 ml，若溶液的ph4，则ha为弱酸 100时，将 ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性 在25时，ph4的盐酸与ph10的氨水溶液等体积混合后ph7 0.1 moll1与0.2 moll1氨水溶液中c（oh）之比为12 中和ph与体积都相同的氨水和ba（oh）溶液，消耗hcl的物质的量之比是12 常温下，ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 某溶液中由水电离出的c(h)110a mol/l，若a7时，则该溶液ph一定为14a 18.（1）已知：常温下，a酸的溶液pha, b碱的溶液phb 若a为盐酸，b为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的ph为 。 a大于7 b.等于7 c. 小于7 若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么a溶液中水电离出的氢离子浓度为 _ moll1，b溶液中水电离出的氢离子浓度为 moll1。（2）常温下，已知0.1 moll1一元酸ha溶液中c(oh) / c(h+)1108。 常温下，0.1 moll1 ha溶液的ph= ； 写出该酸（ha）与naoh溶液反应的离子方程式： ；（3）t时，有ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的 离子积常数k w= 。 该温度下（t），将100 ml 0.1 moll-1的稀h2so4溶液与100 ml 0.4 moll-1的naoh溶液 混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的ph= 。 该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的naoh溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 ph（pha）与naoh溶液的ph（phb）的关系是： 。 （4）25时，向v ml ph = a的盐酸中，滴加10v ml ph = b的naoh溶液，所得溶液中cl-的 物质的量恰好等于na+的物质的量，则a + b的值是_ 19原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期 表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。 z元素是 （填元素符号）。 x与y组成的最简单化合物的电子式为 。 由x、y、z、w四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式 为 。 由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a 已知1mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体。写出加热条件下a与 naoh溶液反应的离子方程式 。 又知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与氯水反应的离子方程式 _。由x、y、z、w和fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物b，1 mol b中含有6mol 结晶水。对化合物b进行如下实验： a. 取b的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。白色沉 淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 b另取b的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 由上述实验可推出b的化学式为 。20过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。 调查 （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1。资料显示， 过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以 用如右图所示，写出此过程的总反应方程式是_。 不稳定性实验研究 （2）为了探究温度、催化剂等外界条件对h2o2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三 组实验，部分实验数据已经填在下面表中。实验编号t/h2o2初始浓度/moll-1fecl3初始浓度/moll-1201.0501.00500.1实验、研究温度对分解速率的影响，则实验中fecl3初始浓度应为_moll-1，实验 、研究催化剂对分解速率的影响，则实验中h2o2初始浓度应为_moll-1。 三组实验中分解速率最快的是_(填编号）。 过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.1000 moll-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理 为：2mno45h2o26h=2mn28h2o5o2 （3）滴定到达终点的现象是_。 （4）用移液管吸取25.00ml试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 kmno4标准溶液体 积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（ml）17.1018.1018.0017.90 计算试样中过氧化氢的浓度为_moll-1。（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_ (“偏高”或“偏低”或“不变”)。三、附加题21a、b、c、d、e五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如右转化关系： （1）若a为固体单质，c、d的相对分子质量相差16。0.05mol/l e溶液中 只有3种离子，且溶液中的c(h+)/c(oh-)=1012。 若b为气体，则bc的化学方程式为：_ 在ac的反应中，每转移1 mol e就会放热143.5kj，写出该反应的热化学方程式： _ （2）若a为单质，b、c均属于盐类，d是一种白色沉淀。 若b溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色；e是一种不溶性碱。则： ()bc的离子方程式为：_。 ()de的化学方程式为：_。 ()选用一种试剂r与e反应实现ec的转化，则r为_；该反应的离子方程式为 _。 若b的水溶液呈酸性，c的水溶液呈碱性。将a的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的 氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。写出 反应的离子方程式：_。 （3）若ae均为化合物。a是淡黄色固体；b、c两溶液在等物质的量浓度时，c溶液的ph较小。 电解d的水溶液是最重要的工业生产之一，dec也是工业制备c的普遍方法。将足量的a 投入fecl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且a与气体的物质的量之比为4:1，写 出上述反应的离子方程式_。高三化学周练（14）答题卷 班级：_ 学号：_ 姓名：_一、选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17. _18.（1）_。 _，_。（2）_； _；（3）_。 _。 _。 （4）_ 19_。 _。 _。 _。 _。 _。20 （1）_。 （2）_，_。 _。 （3）_。 （4）_。 （5）_ 。参考答案：dad b b d b c b b d db c d a 48分17.（4）（6） 3分18.(1)b 10-10 10-12 (2) 3 ha+oh=a+h2o (3)10 12 pha+phb=12 13 18分19.(1)o (2)nh3的电子式 （3）3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o （4） so32-+cl2+h2o=so42-+2h+2cl- (5)(nh4)2fe(so4)26h2o 12分20(1)h2+o2 h2o2(写不写催化剂都给分) (2) 0， 1.0， (3)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色(4)0.1800 (5)偏高 14分21 （1）2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o s(s) + o2(g) = so2(g) h = -574.0 kj/mol （2） () 2fe3+ + fe = 3fe2+ （合理答案给分） () 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 () 氢碘酸（或hi） ； 2fe(oh)3 + 6h+ + 2i = 2fe2+ + i2 +6h2o 8al + 3no3+ 5oh+ 2h2o = 3nh3+