山东省威海二中高中化学 第2章第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时课堂学案 鲁科版必修2.doc_第1页
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山东省威海二中高中化学 第2章第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时课堂学案 鲁科版必修2课堂学案二、化学反应的限度1、可逆反应【课堂检测1】下列对可逆反应的认识正确的是（ ） aso2+br2+2h2o=h2so4+2hbr与2hbr+h2so4(浓)=br2+so2+2h2o互为可逆反应 b既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 c在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 d在一定条件下so2被o2氧化成so3的反应是可逆反应2、化学平衡 定义 化学平衡的特征是：_。【说明】可逆反应达到平衡状态时，可逆反应并未停止，即化学平衡是一种 平衡；条件一定时，反应达到平衡时混合物中各组分的百分含量 ；当条件改变时，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。3、化学平衡状态的判断v正v逆0； 反应物和生成物的浓度不变；【课堂检测2】下列哪种说法可以证明反应n2 + 3h2 2nh3达到平衡状态（ ）a.1个nn 键断裂的同时，有3个hh键形成b.1个nn 键断裂的同时，有3个hh键断裂c.1个 nn键断裂的同时，有6个hh键断裂d.1个nn 键断裂的同时，有6个nh键形成4、化学平衡的移动旧平衡v正=v逆平衡被打破v正v逆新平衡v正=v逆改变条件一定时间后条件不再变化【实验探究】温度对化学平衡的影响已知：2no2(g) n2o4(g) （正反应放热），将装有no2和n2o4混合气体的烧瓶浸入冷水中现象为_，说明降低温度后原平衡被破坏，导致两种气体的浓度发生了如下的变化：_；若将装有no2和n2o4混合气体的烧瓶浸入热水中现象为_，说明升高温度后原平衡被破坏，导致两种气体的浓度发生了如下的变化：_。【小结】 化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生了化学平衡的移动。 若其它条件不变时，只改变下列一个条件，对化学平衡的影响： 温度： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反方向移动； 浓度： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之类推； 压强： 增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动； 催化剂： 使用催化剂，化学平衡不移动，但大大加快反应速率，缩短达到平衡的时间。【课堂检测3】对已达化学平衡的下列反应2no2(g) n2o4(g)，升高温度对反应产生的影响是（ ）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方
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