【全优设计】高中化学下学期 第一章 物质结构 元素周期律过关检测 新人教版必修2.doc

【全优设计】2014年高一下学期化学必修2 过关检测：第一章 物质结构 元素周期律 (时间:45分钟满分:60分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共24分)一、选择题(本题共8小题,每小题3分。每小题有12个选项符合题意)1.下列说法正确的是()。a.nacl固体中含有共价键b.co2分子中含有离子键cc是碳元素的三种核素do含有相同的中子数解析:本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念,nacl中只有离子键,co2中只有共价键o中含有相同的质子数,中子数不相同。答案:c2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2a.l2+与r2-的核外电子数相等b.m与t形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应c.氢化物的稳定性为h2tl解析:根据r和t的化合价及原子半径可以推测:r是硫元素,t是氧元素,再根据q、t、l的半径关系可以推测出q是铍元素,l是镁元素,再根据l、m的半径关系和化合价推测m是铝元素。m和的核外电子数不相等,a错;al2o3既能与酸反应又能与强碱反应,b正确;氢化物的稳定性h2sh2o,c错;单质与浓度相同的盐酸反应的速率beh2sio3(1分)10.(9分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:族周期aaaaaaa0234(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。(3)设计实验方案:比较与单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论解析:本题考查元素周期表的结构和应用。答案:(1)+18(1分)(2)al(1分)2al+2koh+2h2o2kalo2+3h2(3分)(3)(4分)实验步骤(2分)实验现象与结论(2分)将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈橙红色,证明单质氯比单质溴氧化性强11.(11分)有a、b、c、d、e五种短周期元素,已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应,1 mol e单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 l h2;e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:(1)a与e形成的化合物的化学式是。(2)b的最高价氧化物化学式为,c的元素名称为,d的单质与水反应的方程式为。(3)向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是,有关反应的离子方程式为。解析:设a、b、c、d四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,a、b、c、d分别为o、p、s、cl。根据1 mol e与足量酸反应生成的h2的体积为33.6 l,可知e为铝元素。答案:(1)al2o3(1分)(2)p2o5(1分)硫(1分)cl2+h2ohcl+hclo(2分)(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随naoh溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)al3+3oh-al(oh)3(2分),al(oh)3+oh-al+2h2o(2分)12.(8分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液a.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色向新制得的na2s溶液中滴加新制的氯水b.有气体产生,溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c.剧烈反应,迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d.反应不十分剧烈;产生无色气体将铝条投入稀盐酸中e.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量f.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容实验现象(填af)(2)实验结论:。解析:本题考查第三周期元素的性质及金属性、非金属性强弱的比较方法。答