山东省威海市乳山市高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省威海市乳山市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）1（3分）（2014秋乳山市期中）化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）a质量守恒定律的发现b中国湿法冶金技术的应用c原子分子论的问世d计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用考点：化学的主要特点与意义；化学科学的主要研究对象版权所有分析：原子分子论的确立，奠定了近代化学的基础解答：解：自从原子分子论的确立，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科故选c点评：本题考查了化学发展史，分析化学的发展史，理清各种成就的先后顺序，然后得出明确结果是解答本题技巧，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感，题目难度不大2（3分）（2014秋乳山市期中）下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（）a氯气、次氯酸钠、氯水b水银、氧化镁、碘化银胶体c木炭、二氧化硫、冰和水d钠、氧化钙、过氧化钠考点：单质和化合物；混合物和纯净物版权所有专题：物质的分类专题分析：单质是同种元素组成的纯净物，氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质解答：解：a、次氯酸钠属于盐，不是氧化物，故a错误；b、水银是金属汞单质，氧化镁是金属氧化物，胶体属于混合物，故b正确；c、冰与水均是水，是纯净物，故c错误；d、过氧化钠是氧化物，属于纯净物，故d错误；故选b点评：本题主要考查的是物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，属于基础题3（3分）（2014秋乳山市期中）下列说法正确的是（）a摩尔是物质的质量的单位b氢气的摩尔质量是2gc1moloh的质量是17gd气体摩尔体积约为22.4l/mol考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：a、质量的单位是gb、摩尔质量的单位是g/molc、根据m=nm计算质量d、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同解答：解：a、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故a错误b、氢气的摩尔质量是2g/mol，故b错误c、m=nm=1mol17g/mol=17g，故c正确d、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4l/mol，故d错误故选c点评：本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累4（3分）（2014秋乳山市期中）关于实验室中的下列叙述，正确的是（）a金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火b硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中c在新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色d向ba（oh）2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性变化是弱强弱考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：实验评价题分析：a、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；b、硫酸亚铁具有还原性；c、氯水具有漂白性；d、向ba（oh）2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液中先是氢氧化钡导电，完全沉淀，水溶液导电，过量硫酸，硫酸导电解答：解：a、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故a错误；b、硫酸亚铁具有还原性，能被空气中的氧气氧化，加入铁粉（具有还原性）能还原铁离子生成亚铁离子，故b正确；c、新制氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红，同时具有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故溶液最终无色，故c错误；d、向ba（oh）2溶液中慢慢滴加稀硫酸至过量，溶液中先是氢氧化钡（强电解质）导电，硫酸钡完全沉淀后，水（弱电解质）溶液导电，再过量硫酸（强电解质），硫酸导电，故溶液的导电性变化是强弱强，故d错误，故选b点评：本题主要考查的是化学实验安全、氧化还原反应原理、氯水的性质、电解质溶液等，综合性较强，但是难度不大5（3分）（2014秋乳山市期中）下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（）a用明矾净化饮用水b清晨林间透过缕缕阳光c三氯化铁溶液中加入naoh出现红褐色沉淀d向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：a明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；b气溶胶具有丁达尔现象；c红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；d豆浆是胶体解答：解：a用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故a错误； b清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故b错误；c在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故c正确；d豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故d错误故选c点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大6（3分）（2014秋乳山市期中）下列说法正确的是（）a氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质bag+cl=agcl的反应属于化合反应c一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低d从0.1l0.1mol/l的h2so4溶液中取出10ml该溶液，其中h+浓度为0.2mol/l考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：a如存在多种化合价，可生成较低价态金属阳离子；b为复分解反应和离子反应；c氧化还原反应可发生在同一种元素之间；d根据溶液为均一、稳定的性质判断解答：解：a如存在多种化合价，可生成较低价态金属阳离子，如fe3+fe2+，故a错误；b为复分解反应和离子反应，不是化合反应，故b错误；c氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如cl2+h2o=hcl+hclo，故c错误；d.0.1l0.1mol/l的h2so4溶液中h+浓度为0.2mol/l，取出10ml该溶液，浓度不变，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及溶液等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价的角度解答7（3分）（2014秋乳山市期中）配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是（）a未冷却即转移、定容b未洗涤烧杯和玻璃棒c定容时仰视刻度线观察液面d容量瓶中原来含有少量蒸馏水考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：a、热的溶液体积偏大，冷却后体积偏小；b、没有洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量偏小；c、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大；d、定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果解答：解：a、没有冷却稀释或溶解的溶液，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故a正确；b、未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量减小，所配制的溶液的浓度偏低，故b错误；c、定容时仰视刻度线观察液面，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故c错误；d、容量瓶中原来含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故d错误；故选：a点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，根据实验操作对c=的影响进行分析即可，本题难度不大8（3分）（2014秋乳山市期中）下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）aso2h2so3bcl2naclocfefecl2dna2o2o2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：a元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故a错误；b氯气和氢氧化钠反应可生成naclo，无需加入氧化剂，故b错误；cfe元素化合价升高，被氧化，可加入氧化剂，故c正确；dna2o2可与水反应生成氧气，无需加入氧化剂，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大9（3分）（2014秋乳山市期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：ba2+oh+h+so42=baso4+h2ob醋酸溶解鸡蛋壳：2h+caco3=ca2+co2+h2ocnahco3溶液与稀盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2d向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+=2fe（oh）3+3mg2+考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：a氢离子、氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的计量数；b醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留化学式，不能拆开；c碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；d氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，氢氧化镁与铁离子反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀解答：解：a氢氧化钡溶液滴入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故a错误；b碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故b错误；cnahco3溶液与稀盐酸反应，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2，故c错误；dfecl3溶液中加入mg（oh）2，反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3mg（oh）2+2fe3+=2fe（oh）3+3mg2+，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等10（3分）（2014秋乳山市期中）实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）anaohbna2ocna2o2dna2co3考点：钠的化学性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：根据na、na2o、naoh以及na2co3等物质的性质分析解答：解：na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，na2o易与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，故选d点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累11（3分）（2014秋乳山市期中）na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，5.6l氯气和16.8l氧气的混合气体中含有分子数为nab标准状况下，22.4lh2o所含有原子数为3nacna个n2分子所占的体积与0.5 na个h2分子所占的体积比一定是2：1d常温下，2.3g na完全与o2反应失去的电子数为0.2na考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据n=来计算分子数；b、标况下，水为液态；c、气体的体积与温度和压强有关d、依据n=计算物质的量，结合钠原子结构计算是电子数解答：解：a、氯气和氧气不反应，标况下，5.6l氯气和16.8l氧气的混合气体的物质的量是1mol，所以含有的分子数为na，故a正确；b、标况下，水为液态，故b错误；c、气体的体积与温度和压强有关，未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知导致气体体积无法计算，故c错误；d、2.3g金属钠物质的量为0.1mol，与氧气反应后变为+1价，故失去的电子数为0.1na，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12（3分）（2014秋乳山市期中）下列关于na2o与na2o2的说法中，错误的是（）a两者颜色不同b均可与h2o、co2反应cna2o能被氧化成na2o2d它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：a、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；b、氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物通性过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与co2反应生成碳酸钠和氧气；c、由于钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热情况下生成过氧化钠，可知氧化钠易被氧化为过氧化钠；d、氧化钠是碱性氧化物，溶于水滴加酚酞试液后变红；过氧化钠除了与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠还具有具有强氧化性而漂白，所以溶于水滴加酚酞试液后先变红后退色；解答：解：a、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故a正确；b、氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物反应，与水反应生成氢氧化钠，二氧化碳是酸性氧化物，与氧化钠反应生成碳酸钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与co2反应生成碳酸钠和氧气，故b正确；c、因2na2o+o2na2o2，则na2o能被氧化成na2o2，故c正确；d、氧化钠是碱性氧化物，溶于水滴加酚酞试液后变红；过氧化钠除了与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠还具有具有强氧化性而漂白，所以溶于水滴加酚酞试液后先变红后退色，故d错误；故选：d点评：本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大13（3分）（2014秋乳山市期中）下列溶液中的c（cl）与50ml 1moll1alcl3溶液中的c（cl）不相等的是（）a150ml 1moll1氯化钠溶液b75ml 1.5 moll1氯化钙溶液c150ml 3 moll1氯化钾溶液d75ml 1 moll1氯化铁溶液考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度为3mol/l，根据溶质化学式计算各选项中的cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答解答：解：50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度为3mol/la、150ml1mol/l的nacl溶液中cl浓度为1mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故a选；b、75ml 1.5 moll1氯化钙溶液中cl浓度为3mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度相等，故b不选；c、150ml 3 moll1氯化钾溶液中cl浓度为6mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故c不选；d、75ml 1 moll1氯化铁溶液中cl浓度为2mol/l，与50ml1mol/l的alcl3溶液中的cl浓度不相等，故d不选故选：a点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度14（3分）（2014秋乳山市期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ana+、h+、cl、co32bna+、ca2+、co32、no3cna+、ca2+、cl、no3dk+、h+、so42、oh考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：ah+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故a错误；bca2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dh+、oh结合生成水，不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大15（3分）（2014秋乳山市期中）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应3cl2+2nh3=n2+6hcl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟下列说法错误的是（）a白烟的成分为nh4cl晶体颗粒b该反应属于复分解反应c该反应利用了cl2的强氧化性d生成1moln2有6mol电子转移考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：反应3cl2+2nh3=n2+6hcl中，cl元素化合价降低，被还原，cl2为氧化剂，n元素化合价升高，被氧化，nh3为还原剂，nh3可与hcl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答解答：解：a反应生成hcl，nh3可与hcl反应生成氯化铵，有白烟生成，故a正确；b反应中cl和n元素化合价发生变化，属于氧化还原型的置换反应，故b错误；ccl元素化合价降低，被还原，cl2为氧化剂，故c正确；dn元素化合价由3价升高到0价，则生成1moln2时有6mol电子转移，故d正确故选b点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大16（3分）（2014秋乳山市期中）在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应已知氧化性fe3+cu2+，现向含有0.1mol fe2（so4）3和0.2molcucl2的某混合溶液中加入0.2molfe，充分反应后下列说法正确的是（）a析出0.2molcub剩余0.1molfec没有金属析出d剩余0.1mol的cu2+考点：离子方程式的有关计算；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.2mol由于氧化性fe3+cu2+，所以首先发生反应2fe3+fe=3fe2+，然后铁单质也和铜离子反应fe+cu2+=fe2+cu，根据发生的反应进行解答解答：解：溶液中铁离子物质的量为0.2mol，铜离子的物质的量是0.2mol，由于氧化性fe3+cu2+，所以首先发生反应2fe3+fe=3fe2+，0.2mol铁离子会消耗0.1mol单质铁，生成0.3molfe2+，然后发生反应：fe+cu2+=fe2+cu，0.1mol铁还会消耗0.1mol铜离子，得到0.1molfe2+，0.1molcu，还剩余0.1mol的cu2+a、析出0.1molcu，故a错误；b、没有金属铁剩余，故b错误；c、有金属cu析出，故c错误；d、溶液中剩余0.1mol的cu2+，故d正确故选 d点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，注意反应的先后顺序是关键二、非选择题（共52分）17（12分）（2014秋乳山市期中）请用相应的化学式及方程式填空：（1）从h、o、s、na四种元素中，选择适当的元素填空（每空一种物质）碱性氧化物na2o；酸性氧化物so2；含氧酸h2so4；碱naoh；酸式盐nahso4（2）写出离子反应方程式co2+2oh=co32+h2o所对应的一个化学方程式：co2+2naoh=na2co3+h2o（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：s、h2s、hno3、no、h2o，已知水是生成物之一其中属于电解质的是h2s、hno3、h2o；属于非电解质的是nohno3是氧化剂；s是氧化产物写出该反应的化学方程式并配平：3h2s+2hno3=3s+2no+4h2o考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应方程式的配平；电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：（1）碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；含有氧元素的酸为含氧酸；阴离子全部是氢氧根的化合物是碱；能电离出氢离子的盐为酸式盐；（2）该离子方程式表示二氧化碳与强碱反应生成可溶性的碳酸盐；（3）该反应中水是反应产物，根据元素守恒知，含有h元素的化合物为反应物，硝酸具有强氧化性，能被还原剂还原为no，所以硝酸是反应物，硫化氢的还原性大于s，所以硫化氢是反应物，s是生成物，其反应方程式为3h2s+2hno3=2no+3s+4h2o，根据转移电子和水之间的关系式计算解答：解：（1）碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，na2o是碱性氧化物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，so2是酸性氧化物；含有氧元素的酸为含氧酸，h2so4为含氧酸；阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，naoh为碱；能电离出氢离子的盐为酸式盐，nahso4为酸式盐；故答案为：na2o；so2；h2so4；naoh；nahso4；（2）该离子方程式表示二氧化碳与强碱反应生成可溶性的碳酸盐，如co2+2naoh=na2co3+h2o，故答案为：co2+2naoh=na2co3+h2o；（3）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故h2s、hno3、h2o是电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故no是非电解质，故答案为：h2s、hno3、h2o；no；该反应中水是反应产物，根据元素守恒知，含有h元素的化合物为反应物，hno3具有强氧化性而作氧化剂，硫化氢的还原性大于s，所以硫化氢作还原剂，则s是还原产物，故答案为：hno3；s；该反应的化学方程式为3h2s+2hno3=3s+2no+4h2o，故答案为：3h2s+2hno3=3s+2no+4h2o点评：本题考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道方程式的配平方法，知道常见元素化合价，题目难度不大18（12分）（2014秋乳山市期中）运用相关知识，回答下列问题：（1）硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂v l硫酸铁溶液中含有m g fe3+，则溶液中so42的物质的量浓度为mol/l，硫酸铁的物质的量浓度为mol/l（以上化简为最简形式即可）实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：证明阳离子加入kscn溶液，溶液呈血红色；证明阴离子加入bacl2溶液，有白色沉淀生成（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3配制100ml3.00moll1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为25.0ml用浓盐酸配制3.00moll1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是abdcfe（填序号）a计算需要浓盐酸的体积b用量筒量取浓盐酸c将烧杯中的溶液注入100ml容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶d把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切考点：物质的量浓度的相关计算；溶液的配制版权所有专题：实验题分析：（1）根据n=计算n（fe3+），溶液中n（so42）=n（fe3+），硫酸铁的物质的量为铁离子的，再根据c=计算c（so42）、硫酸铁的物质的量浓度；加入kscn溶液，溶液呈血红色，证明含有铁离子；加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子；（2）根据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；溶液配制步骤为：计算量取稀释冷却移液洗涤定容摇匀解答：解：（1）n（fe3+）=mol，溶液中n（so42）=n（fe3+）=mol，硫酸铁的物质的量为mol=mol，则c（so42）=mol/l，硫酸铁的物质的量浓度为=mol/l，故答案为：mol/l；mol/l；取少许溶液于试管中，加入kscn溶液，溶液呈血红色，证明含有铁离子；另取少许溶液于试管中，加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子，故答案为：加入kscn溶液，溶液呈血红色；加入bacl2溶液，有白色沉淀生成；（2）质量分数为36.5%，密度为1.20gcm3的物质的量浓度为mol/l=12mol/l，根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，需要浓盐酸的体积为=25.0ml，故答案为：25.0；溶液配制步骤为：计算量取稀释冷却移液洗涤定容摇匀，故操作步骤的正确顺序是：abdcfe，故答案为：abdcfe点评：本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制、离子检验，难度中等，侧重对基础知识的考查19（9分）（2014秋乳山市期中）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列各题（1）下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是c（用字母代号填）afe b fecl3 cfeso4 dfe2o3（2）向沸水中逐滴滴加1moll1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是1100nm检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有丁达尔现象（效应）（3）电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出fecl3溶液与铜反应的化学方程式：2fecl3+cu2 fecl2+cucl2从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得fecl3溶液步骤如下：a实验室中进行操作、所用的主要仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗b所加的过量的、的名称（或化学式）分别是fe、hcl；写出滤液通入所发生反应的离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl考点：铁的化学性质；金属的回收与环境、资源保护版权所有专题：元素及其化合物分析：（1）根据铁的三种价态0、+2、+3之间的转化关系来解题，其中0价铁只有还原性，+2价铁既有氧化性又有还原性，+3价铁质具有氧化性；（2）根据向沸水中逐滴滴加饱和fecl3溶液生成氢氧化铁胶体，根据胶体分析；（3）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；检验溶液中fe3+存在通常用kscn溶液，溶液变红说明fe3+存在；反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的fe反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁以此分析解答：解：（1）铁的三种价态为0、+2、+3，+2价铁既有氧化性又有还原性，所以feso4既有氧化性又有还原性，故答案为：c；（2）向沸水中逐滴滴加饱和fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体的微粒直径的范围是1100nm，胶体可以通过丁达尔现象（效应）来检验；故答案为：1100；丁达尔现象（效应）；（3）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2fecl3+cu2 fecl2+cucl2，故答案为：2fecl3+cu2 fecl2+cucl2；由工艺流程可知，操作过滤得滤渣中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的fe反应，故fe；滤液中含有fecl2，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属cu、未反应的fe，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有fecl2，与滤液合并，制备氯化铁，由上述分析可知：fe hcl a通过以上分析知，实验室中进行操作、都是过滤，所用的主要仪器为：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；b通过以上分析知，fe、hcl，氯水将氯化铁氧化生成氯化铁，离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：fe；hcl；2fe2+cl2=2fe3+2cl点评：本题考查较综合，涉及物质的分离和提纯、氧化还原反应、胶体等知识点，明确物质的性质是解本题关键20（9分）（2014秋乳山市期中）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）如图括号内的操作步骤a为过滤，b为蒸发（结晶）（2）写出生成b的离子方程式ca2+co32=caco3，生成c的离子方程式caco3+2h+=ca2+co2+h2o（3）按此实验方案得到的nacl固体是否否（填“是”或“否”）纯净？（若纯净，以下不填）若不纯净，则改进的措施是：向滤液中加入适量的盐酸后再进行蒸发结晶（简要文字说明）考点：物质分离、提纯的实验方案设计版权所有专题：实验设计题分析：（1）分离难溶物和溶液采用过滤方法；从滤液中制取固体采用蒸发溶剂的方法；（2）氯化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙；碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙；（3）因为碳酸钠过量，会导致滤液中含有碳酸钠，碳酸钠和hcl反应能生成nacl解答：解：（1）分离难溶物和溶液采用过滤方法，所以a操作是分离难溶物碳酸钙和滤液，可以采用过滤方法；从滤液中制取溶质，可以采用蒸发溶剂的方法，所以其操作是蒸发结晶，故答案为：过滤